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文档简介

第三节氧化还原反应,第三课时,在反应2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3元素的化合价升高，该元素的原子电子，被；元素的化合价降低，该元素的原子电子，被。该反应中，Fe2O3发生了反应，Al发生了反应，是氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物。,练习：,铝,失,氧化,铁,得,还原,还原,氧化,Fe2O3,Al,Al2O3,Fe,1、氧化还原反应的类型,MnO24HClMnCl2Cl22H2OCl2H2OHClHClOH2SH2SO4SSO22H2O2KClO3=2KCl+3O2,用双线桥标出电子得失，氧化还原情况指出氧化剂、还原剂；,2CuO+C2Cu+CO2,高温,化合价升高，失去4e-,被氧化,化合价降低，得到2x2e-,被还原,4HCl（浓）+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O,氧化剂,还原剂,-1,-1,0,+2,+2,化合价升高，失去2e-,，被氧化,化合价降低，得到2e-,被还原,还原剂,氧化剂,.,5,Cl2H2OHClHClO,0,-1,+1,化合价升高，失去e-,被氧化,化合价降低，得到e-,被还原,氧化剂,还原剂,H2SH2SO4SSO22H2O,-2,+6,0,+4,化合价升高，失去2e-,被氧化,化合价降低，得到2e-,被还原,氧化剂,还原剂,同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价“只靠近而不交叉”；或遵循“高高低低“原则。,.,6,2KClO3=2KCl+3O2,-1,0,-2,+5,化合价升高，失去12e-,被氧化,化合价降低，得到12e-,被还原,氧化剂,还原剂,.,7,1、下列化学方程式中电子转移不正确的是（）,随堂检测,.,8,2、用双线桥标出电子得失，指出氧化剂、还原剂H2OCCOH23Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2OKClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2OH2O=H2+O2,随堂检测,.,9,2、氧化性、还原性强弱的判断：,1、根据元素化合价高低来判断氧化性强弱同一元素，化合价越高，氧化性越强。最高价只具有氧化性，最低价只具有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。如：H2S、S、SO2、H2SO4,金属单质只有还原性，对吗？,只有氧化性,只有还原性,既有氧化性又有还原性,.,10,2.根据方程式判断氧化还原性强弱,氧化剂的氧化能力大于氧化产物的氧化能力还原剂的还原能力大于还原产物的还原能力,.,11,2、根据方程式判断氧化还原性强弱,对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：,A,B,b,a,氧化性：Aa（氧化产物）还原性：Bb（还原产物）,举例：已知：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,则氧化性：CuSO4FeSO4,还原性：FeCu,.,12,练习,1、下列物质
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