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文档简介

碳的单质一、碳的单质1.碳单质的存在形式碳的单质有_、_和_，由于它们的原子_不同，导致它们在_上存在很大差异。,金刚石,石墨,C60,原子排,列方式,物理性质,2.常见的几种单质(1)金刚石和石墨的物理性质和主要用途比较。,无色透明、正八面体形状的固体,深灰色的有金属光泽、不透明的细鳞片状固体,最软的矿物之一,不导电,易导电,天然存在的最硬的物质,做钻石、制玻璃刀,做铅笔芯、电极、高温润滑剂,二、碳的化学性质常温下，碳的化学性质_，随着温度的升高，碳的活泼性大大增强。1.可燃性氧气充足时，反应的化学方程式为：_；氧气不足时，反应的化学方程式为：_。,不活泼,C+O2CO2,2C+O22CO,2.还原性(1)与CuO反应。,黑色粉末中有,红色固体生成,澄清的石灰水,变浑浊,C+2CuOCO2+2Cu,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,(2)与CO2反应。化学方程式：_3.应用用于_工业。如焦炭把铁从铁的氧化物矿石中还原出来，化学方程式为：_。,CO2+C2CO,冶金,2Fe2O3+3C4Fe+3CO2,二氧化碳1.性质(1)物理性质。,无色,无味,气体,大,能,(2)化学性质。灭火性现象：_，结论：CO2_，且_。,下面的蜡烛先灭，上面的蜡烛后灭,不能燃烧，也不支持燃烧,密度比空气大,与水化合现象：紫色石蕊溶液_，结论：_，化学方程式：_。与澄清石灰水反应现象：澄清的石灰水_，化学方程式：_。应用：实验室常用该反应检验二氧化碳气体。,变红色,CO2与水反应生成碳酸,CO2+H2O=H2CO3,变浑浊,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,2.用途及对环境的影响(1)用途。用于灭火:是因为CO2_，也_，且密度_。制冷剂、人工降雨：固体二氧化碳叫“干冰”，升华时吸收大量的热。参与光合作用，作气体肥料。作化工原料。,不燃烧,不支持燃烧,比空气大,3.制取(1)工业制法。_。(2)实验室制取。反应原理_。,CaCO3CO2+CaO,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,将燃着的木条放在,集气瓶口，若木条,熄灭,向上排空气法,制取装置实验室常用的制取二氧化碳的装置如图甲、乙所示。,伸入液面以下,从长颈,漏斗中排出,正放,一氧化碳1.物理性质,无色,无味,气体,小,难,2.化学性质(1)可燃性。反应现象：纯净的CO在空气中点燃时，能产生_火焰，放出大量的热。化学方程式为：_。(2)还原性。CO还原CuO反应的化学方程式为：_。(3)剧毒性。毒性原理：CO与血液中的_结合，使_，造成生物体缺氧，甚至危及生命。,2CO+O22CO2,CO+CuOCu+CO2,血红蛋白,血红蛋白不能很,好地与O2结合,蓝色,二、CO和CO2的有关性质、检验与除杂1.CO与CO2的比较,2.鉴别CO、CO2的方法(1)依据：两种气体性质的不同。(2)鉴别的方法。通入澄清的石灰水通入紫色的石蕊试剂通过灼热的氧化铜点燃3.互为杂质时的除
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