化学平衡状态及其判断(公开课).pptx

知识梳理题型构建,在方程式中用“”表示。,1可逆反应,(1)定义,在条件下既可以向反应方向进行，同时又可以,向反应方向进行的化学反应。,(2)特点,同时性：,正逆反应同时进行。,反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都(填“大于”或“小于”)100%。,(3)表示,共存性：,同一,正,逆,小于,双向性：,正、逆反应两个方向。,开始时c(CO)、c(H2O)，c(CO2)、c(H2)=。,随着反应的进行，正反应速率逐渐，逆反应速率逐渐。,c(CO2)、c(H2)逐渐,在容积为1L的密闭容器里，各加1molCO和H2O(g),COH2OCO2H2,c(CO)、c(H2O)逐渐,最大,0,减小,增大,正反应速率,逆反应速率,这时，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反应生成CO、H2O的量，,化学平衡状态,第2讲化学平衡状态,化学反应限度,知识梳理题型构建,反应体系中所有参加反应的物质的保持不变的状态。,2化学平衡状态,(1)概念：,(2)化学平衡的建立,一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率，,相等,浓度,3.化学平衡状态的特征,等：V正=V逆,定：平衡混合物中各组分的百分含量一定,变：条件改变,平衡改变，直到建立新的平衡,逆：可逆反应,动：V正=V逆0,即是一个动态平衡,练：判断下列说法是否正确：,（2）任何可逆反应在一定温度下，不论参加反应的物质浓度如何不同，反应达到平衡时，各物质的平衡浓度相同。（）,（3）一个反应体系达到平衡时的条件是正、逆反应速度相等。（）,（1）根据反应式2P+5Cl22PCl5可知，如果2mol的P和5mol的Cl2混合，必然生成2mol的PCl5。（）,（可逆反应就不可能完全反应。）,（各物质的浓度不随时间而变不等于各物质的浓度相等）,（这是化学平衡的条件。）,以xA(g)+yB(g)zC(g)为例，分析化学反应达到平衡状态的标志：,直接判定依据：,速率关系：v正v逆,反应混合物各组分的浓度、质量、质量分数、物质的量、物质的量分数、体积、体积分数、分子数、分子数之比保持不变,V正V逆,各物质的浓度保持不变,4.化学平衡状态的判断,【例】在一定温度下，可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）A.C的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数比为1:3:2E.A的生成速率与C生成的速率相等,AC,以反应mA(g)+nB(g)pC(g)为例达到平衡的标志为：,A的消耗速率与A的生成速率；A的消耗速率与C的速率之比等于；B的生成速率与C的速率之比等于；A的生成速率与B的速率之比等于。,相等,消耗,m：p,生成,n：p,消耗,m：n,同侧异异侧同成比例,同一物质，V消=V生(消耗速率等于生成速率),不同物质，方向相反，速率之比=系数之比,【例2】可以证明反应N2+3H22NH3已达平衡状态的说法是(),AC,A.1个NN键断裂的同时,有3个HH键形成,B.1个NN键断裂的同时,有3个HH键断裂,C.1个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂,D.1个NN键断裂的同时,有6个NH键形成,A.混合气体的颜色不再改变（）,B.混合气体的平均相对分子质量不变（）,C.混合气体的密度不变（）,D.混合气体的压强不变（）,E.单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolO2（）,F.O2气体的物质的量浓度不变（）,在固定体积的的密闭容器中发生反应：2NO22NO+O2该反应达到平衡的标志是,思考与练习,【例】下列说法中可以充分说明反应:P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒温下已达平衡状态的是（）反应容器内压强不随时间变化B.P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存D.反应容器内总物质的量不随时间而变化E.平均相对分子质量,B,【练习】可逆反应2HI(g)H2(g)+I2(g)在恒容密闭绝热容器中进行，当下列4项中某项不随时间变化时，才能说明反应已达平衡（）A容器内压强B平均相对分子质量C各组分浓度D混合气体颜色E容器内总物质的量F容器内的温度,CDF,（2）特殊标志：,对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变，反应达到平衡,对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，反应达到平衡,气体的总压强、气体的总的物质的量、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度,注意：在等系数的气体反应中（只有气体）不能作为平衡判据的是：,【例】在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.气体的平均相对分子质量D.气体的总物质的量,BC,变