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文档简介

三原子核外电子运动状态,1,电子运动的特征：（1）质量小，带负电荷（2）速度大，接近光速（3）运动空间小直径100pm以内,2,描述核外电子运动的方法：电子云,电子在原子核外空间出现的几率，小黑点的意义：小黑点密度的意义：电子云的形状与电子的运动状态有关。,3,二、核外电子运动状态,（1）电子层KLMNOPQ能量：低高,4,（2）电子亚层,电子层中能量不同的空间用s、p、d、f分别表示不同的电子亚层各个电子层中电子亚层数与各电子层的序数相等1234sspspdspdf同一电子层中，处于不同亚层的电子能量按照s、p、d、f的顺序递增,5,电子的能量由哪些因素决定？,电子层和电子亚层比较下列电子亚层中的电子的能量高低。E1sE2sE3sE3sE3pE3d,6,（3）电子云伸展方向,s电子云是球形对称的，在空间各个方向的伸展程度相同，所以只有1个伸展方向；p电子云是纺锤形的，在空间上有x、y、z3个伸展方向，即px、py、pz；d电子云有5个伸展方向；f电子云有7个伸展方向；不同伸展方向上的电子能量是相同的。,7,1）s电子云,特点：球面对称分布，无方向性,2）p电子云,特点：相交于原点的2个纺锤型曲面,8,电子运动的空间范围的决定因素？,电子层、电子亚层和电子云伸展方向轨道把在一定电子层上具有一定形状（电子亚层）和一定伸展方向的电子云称为轨道。计算每个电子层的轨道数。,9,（4）电子自旋,电子有两种不同方向自旋的状态，分别用“”和“”表示。,10,3原子核外电子排布规律,（1）泡利不相容原理同一个原子中没有运动状态完全相同的电子。（2）能量最低原理电子总是占据能量较低的轨道。将电子层和电子亚层能量高低排序，称为能级。当多电子相互影响会出现能级交错现象。E3pE4sE3d,11,（3）洪特规则,电子总是尽可能占据同一电子亚层的不同轨道，且自旋相同一个轨道上的两个电子称为成对电子，而只有有一个电子的称为未成对电子，没有电子的称为空轨道,12,4电子排布式的书写,结构示意图电子式：电子式是在元素符号周围用小黑点或“”的数目表示该元素原子的最外层电子数的式子。电子排布式：（最外层电子排布式，离子电子排布式）表示出所处的电子亚层，右
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