氧化还原反应配平与计算ppt课件

第2讲氧化还原反应配平与计算,1,一、氧化还原反应方程式的配平,（一）配平依据：,化合价升高的总数=化合价降低总数。,（二）配平步骤：,（1）标好价：写出反应物和生成物的化学式，标出有变化的元素化合价。,（2）列变化：列出元素的化合价变化情况，计算有关物质化学式里元素的化合价升降值。,(3)求总数：根据化合价升高和降低的总数相等，确定相应物质的系数。,(4)配系数:从已确定系数的物质出发，用观察法确定其它物质的系数。,2,S+HNO3NO2+H2SO4+H2O,HI+HNO3I2+NO+H2O,16612,62324,3,Cl2+KOHKCl+KClO3+H2O,S+KOHK2S+K2SO3+H2O,36513,36213,HCl+KClO3KCl+Cl2+H2O,61133,4,Cu2S+HNO3Cu(NO3)2+NO+S+H2O,3166438,5,有电子得失的离子反应还要看电荷守恒,MnO4-+SO2+H2O=Mn2+H+SO42-,H2O2+MnO4-+H+=Mn2+H2O+O2,252245,526285,6,_C2O42-+_MnO4-+_H+=_CO2+_Mn2+_H2O,配平下列离子方程式,52161028,_ClO-+_Fe(OH)3+_=_Cl-+_FeO42-+_H2O,3232,_MnO4-+_H2O2+_=_Mn2+_O2+_H2O,2525,_ClO3-+_H+_Cl-=_Cl-+_ClO2+_Cl2+_,243121,4OH-,5,6H+,8,2H2O,7,缺项配平：先使得失电子数配平，再观察两边电荷数若反应物这边缺正电荷，一般加H+，生成物一边加水若反应物这边缺负电荷，一般加OH-，生成物一边加水,8,21626H+,9,1.氧化还原反应计算的类型,1）.计算氧化剂、还原剂、还原产物和氧化产物的物质的量或质量,2）.计算物质的化合价或化学式,3）.计算反应中的电子转移,4).综合计算,二、氧化还原反应的计算,10,2.计算方法得失电子守恒法解题的一般步骤为：(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物、氧化产物。(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)=n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)。,11,计算氧化剂、还原剂、还原产物和氧化产物的物质的量或质量,例1,变式1在4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A4：1B1：4C9：1D1：9,变式2在反应NH4NO3HNO3N2H2O中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比()A.35B.53C.58D.54,C,D,B,12,计算元素的化合价或物质的化学式,例2.24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是()A.6B.3C.2D.0,B,B,13,例3.某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为12，则该氮的氧化物是()A.N2OB.NOC.NO2D.N2O5,变式4实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为()ACl2BCl2OCClO2DCl2O3,B,C,14,.例4.已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO4=2CuI13I212K2SO412H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为()A10molB11molC12molD13mol,计算反应中的电子转移,B,15,变式5在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为()A111B221C231D432,B,16,变式6、,B,17,（2012上海卷）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2来回收Se。完成下列填空：27Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO3的反应方程式_。28已知：Se+2H2SO4（浓）2SO2+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42+4H+SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_。,Se+2HNO3(浓)H2SeO3+NO+NO2,H2SO4(浓)SeO2SO2,18,29回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2OI2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI配平方程式，并用短线和箭头标出电子转移的方向和数目。30实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液