生活中常见的盐精品课件(41页).ppt

课题1生活中常见的盐,第十一单元盐化肥,盐是什么?,食盐,=,?,金属阳离子(或铵根离子NH4+)和酸根离子构成的化合物,一、氯化钠,1、NaCl俗名：食盐,氯化钠晶体,晶体结构,食盐,结合书本,你对食盐作用的了解,1重要的调味品2配置生理盐水3农业上用氯化钠溶液选种4制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸5腌制食品6作化雪剂,2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2,通电,降低水的熔点,食盐的实用价值（1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。（2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。（3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。（4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。（5）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。（6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油1斤盐的比例，加入食盐，可以使花生油2-3年仍保持色滑、味香。（7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。（8）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。（9）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。（10）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。（11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。,3、氯化钠的分布:,海水、盐湖、盐井和盐矿中都蕴藏着食盐,海盐,盐场,粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，精盐不易潮解,粗盐提纯,1.溶解,仪器：烧杯、玻璃棒,玻璃棒的作用：,加快溶解速度,2.过滤,玻璃棒的作用：,引流,注意：一贴、二低、三靠,3.蒸发,玻璃棒的作用：,防止因局部温度过高，造成液滴飞溅,4.计算产率,思考题：如何除去粗盐中的可溶性杂质（MgCI2、CaCI2、MgSO4）？,思考题：如何除去粗盐中的不可溶性杂质？,纯碱苏打,小苏打,大理石石灰石,用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂,发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多,作补钙剂，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料,钙片,两种著名的制碱技术,(1)氨碱法制纯碱(索尔维制碱法)(2)联合制碱法(侯氏制碱法),（盐酸腐蚀含碳酸钙的建材）写出此反应的化学方程式。,生活中还有哪些盐能与盐酸反应产生二氧化碳气体？,三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质,1.与酸反应,实验现象:,产生大量气泡,澄清石灰水变浑浊,碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2试着书写下列反应的化学方程式：碳酸钠与盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,观察与思考（一）：,观察：反应有什么共同特点？讨论：由此你发现了什么？归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。,取样，加入稀盐酸中，有气泡产生，将产生的气体通入使澄清石灰水，石灰水变浑浊。所用试剂为稀盐酸和澄清石灰水。,2、与碱反应,产生白色沉淀,含有CO32-的碳酸盐溶液与石灰水能反应产生白色沉淀,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,向盛有少量Na2CO3溶液的试管滴入澄清的石灰水，观察现象。,观察与思考（二）：,观察：上述几个反应有什么特点？讨论：由此，你又有哪些新发现？归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。,（分析）反应物通过什么方式变成了生成物？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4,1、交换位置：,Cl+CO3,NaH,2、定化学式：,NaCl+H2CO3,例：,3、配平：,2NaCl+H2O+CO2,复分解反应的概念：,两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。,表达式：AB+CDAD+CB,分析归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么特点？,答：生成物都含有气体或有水或有沉淀。,讨论,复分解反应发生的条件,酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时(至少满足上述条件之一），复分解反应就可以发生。,复分解反应发生的条件,反应物的要求：金属氧化物+酸盐+酸碱+酸盐（可溶）+碱（可溶）盐（可溶）+盐（可溶）生成物的要求：沉淀or气体or水（三选一）,（有一种反应物可溶即可）,基本反应类型比较：,想一想：化学方程式是否正确？,KNO3+NaOH=NaNO3+KOH,酸、碱、盐的溶解性（20）,口诀,钾、钠、硝酸、铵盐溶盐酸盐不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡碳酸盐只溶钾、钠、铵钾、钠、钙、钡的碱能溶常见五酸都易溶另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸,1、判断下列复分解反应能否发生：H2SO4+NaNO3Na2SO4+BaCl22HNO3+K2CO3KNO3+NaOH,不能,BaSO4+2NaCl,2KNO3+CO2+H2O,不能,下列各组中的物质，能在溶液中共存的是（）AKNO3NaClNaOHBKOHNa2CO3HClCKNO3NaOHFeCl3DAgNO3BaCl2HNO3,A,根据复分解反应发生的条件，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质：你将用什么方法除去？原理是什么？怎样操作？写出相关的化学反应方程式。,1、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（）氯化钠、盐氢氧化钠、苛性钠碳酸钠、纯碱碳酸氢钠、小苏打、下列关于物质用途的说法中，错误的是（）碳酸钙用作补钙剂碳酸氢钠用于焙制糕点纯碱溶液用于除水垢食盐用作调味品,A,C,课堂训练,A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2B、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2C、CaO+H2O=Ca(OH)2D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,3、下列化学反应属复分解反应的是（）,课堂训练,4、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（）。,C,A、氯离子B、硫酸根离子C、碳酸根离子D、氢氧根离子,课堂训练,（）可用作洗涤剂的是（填序号，下同）_；（）可用作调味剂的_；（）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是_；（）可用于生产玻璃的是_；（）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是_；,b,c,b,d,a,5、在下列物质：,课堂训练,a食盐；b纯碱；c碳酸氢钠；d碳酸钙,它们的性质有什么不同呢？,适宜的鉴别方法有,厨房里有两瓶白色固体，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？,探究思考题,探究:如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,酚酞试液,显红色的为碳酸钠溶液无色的为氯化钠溶液,pH试纸,pH7,碳酸钠溶液pH=7，氯化钠溶液,稀盐酸,有大量气泡产生的是碳酸钠溶液无明显现象的为氯化钠溶液,氢氧化钙溶液,有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液无明显现象的为氯化钠溶液,3、与盐溶液反应,溶液产生白色沉淀,含有Cl-的溶液与硝酸银能反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含有Cl-,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3,向盛有少量NaCl溶液的试管滴入硝酸银溶液，观察现象。,溶液产生白色沉淀,含有SO42的溶液与BaCl2反应产生白色沉