九年级化学各章知识点汇总(科粤版)

.第一章化学系社会一、引言1、化学是研究物质，基础科学。2、绿色化学-环境友好化学(化学反应与绿色化学反应一致)四个特征(原料、条件、零排放、产品)核心：利用化学原理从源头上消除污染蜡烛燃烧实验(解释现象时没有产品名称)(1)火焰：火焰，内部火焰(最亮)，外部火焰()(2)火焰层温度比较：用火柴杆平放在火焰上。现象：结论：火焰温度最高(3)检验产品H2O:CO2:(4)取出后：有白烟(石蜡蒸汽用)，点燃白烟，蜡烛再点燃。说明石蜡蒸汽燃烧。4、学习化学的重要方法科学研究一般步骤：、化学学习的特点：关注物质的特性、变化、变化过程和现象；5、化学实验(化学是以实验为基础的科学)二、常用工具和使用方法(a)加热用的器具-试管、烧瓶、烧瓶、蒸发盘、锥形瓶可以直接加热的仪器-试管、蒸发盘、燃烧勺只有烧杯、烧瓶、锥瓶(石棉垫-均匀加热的仪器)才能间接加热无法加热的仪器测量缸、漏斗、集气筒(b)测量容器-测量缸测量液体体积的时候一定要放测量仪。视线和两通保持水平。测量缸不能用于加热，不能用作反应容器。范围为10ml，通常只能读取ml。(c)计量装置-托盘平衡(粗略计量，一般精确到克)。)，以获取详细信息注意：(1)先调整(2)计量和重量位置如下(3)计量品不能直接放在托盘上。一般药品称重时，两边在纸上称重。氢氧化钠等潮湿或腐蚀性的药物，如小烧瓶、表面盘子等，测量重量。(4)重量是用夹子带来的。(。添加重量时，先添加质量的重量，然后添加质量的重量(先大后小)计量结束后。把重量放回重量箱。(d)加热设备-酒灯(1)使用酒精灯是“三眼”:；在旁边用来开酒精灯。不要关掉酒精灯应用程序，吹熄。(2)酒精灯内的酒精量不得超过酒精灯的体积。(3)酒井灯的火焰分为三层，外风，内风，火焰。用酒精灯加热东西。(4)在实验台上燃烧酒精时，不要及时使用酒精，也不要以灭火的方式用水冲洗，在燃烧过程中不小心翻转酒精。(。(e)固定器-铁夹，试管夹铁制夹紧试管的位置应靠近试管入口。不要拿着试管夹的长手柄按拇指。试管夹夹紧试管时，必须有试管夹。接近试管入口的夹紧部分；用手抓(VI)将物质和液体分开的工具漏斗、长颈漏斗过滤时，要把漏斗底部的喷嘴紧贴杯子内壁，以免滤液溅出。长颈漏斗的底部喷嘴必须插入液体水平下，以防止产生的气体从长颈漏斗入口逸出。三、化学实验的基本操作(a)使用药物1、药品保管：一般固体药物放在里面，液体药放在里面(少量液体药可以放在滴瓶里)，金属钠存储在中，白色磷存储在中2、药品使用的一般原则剂量：根据实验所需的药物。不注明剂量，拿走，固体合适，液体合适。喝多了的试剂不能乱扔，不能多放，要放。 3安：任何药、或直接用鼻子不能用试剂(闻到煤气味，应用手的话，只允许很少的气体进入鼻孔)3、使用固体药物粉末和小粒状药物：块状和条状药物：用夹子4、使用液体药物液体试剂的使用方法：打开瓶盖，放在桌子上(防止药品污染)。标签(防止标签因残留流动而腐蚀)。拿起试瓶，将试管入口的边缘慢慢注入试剂，倒入，盖上盖子，将标签放回原位。添加液体试剂液滴：使用滴管：a，先赶走滴管中的空气，然后吸收试剂b，滴试剂的时候要保持点火器c、始终保持橡胶乳头，以免在使用过程中被试剂腐蚀d，使用滴管完成，立即清洗清洁(滴管上的滴管除外)e，使用胶头滴管时，必须放在容器内或不接触装置壁，否则会导致试剂污染(b)连接设备和设备机密检查检查设备的机密性：首先将导管的一端浸入水中，用手暂时静止，松开手掌，导管暂时静止，以没有水分的状态站立。(c)物质的加热(1)固体加热时试管入口，试管受热时先集中发热。(2)在加热液体时，液体不超过试管体积，在加热时，使试管与桌子上层成约角度，加热时使试管均匀加热，然后将试管内的液体加热，并随时上下移动试管，因此为了避免伤害，加热时不要切断试管入口。(d)过滤操作注意事项：“一、二、三”“贴纸”:滤纸紧贴漏斗的内壁2低: (1)滤纸的边缘漏斗口(2)漏斗的液体水平低于滤纸的边缘“三人组”:(1)漏斗底部的喷嘴接近烧杯内壁(2)用玻璃棒排水时，玻璃棒的底部轻轻地靠在三层滤纸的一侧(3)用玻璃棒排水时，鼻尖的壶嘴直接贴在玻璃棒的中央过滤后滤液仍可能混浊的原因是：执行滤液的烧杯不干净液体倒出时，液面高于滤纸边缘滤纸损坏(e)蒸发注意事项：(1)在加热过程中继续搅拌(作用：加速蒸发，防止局部温度过高引起)(2)液体接近蒸发(或产生更多)时，停止加热，用剩下的敷加热使固体脱落，以避免反弹。(3)热敷要用夹子，热敷要立即放在实验台上，要铺在上面。(VI)设备清洗：(1)倒入废物、废液，倒入有用的物质(2)玻璃器具清洗干净标准：附着在玻璃器具上的水(3)玻璃器具伴有油：先使用或清洗，然后用水冲洗。(4)玻璃器具不溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先溶解，然后用水冲洗。(5)仪器洗干净后不能乱放，试管洗干净后要烘干。四、物质的变化和性质1.物质变化：物理变化：化学变化：化学变化和物理变化经常同时发生。物质的化学变化必须伴随物理变化。物理变化不一定同时发生。物质的三态变化(固体、液体、气体)是物理变化。物质发生物理变化时，只是变化，分子本身没有变化；发生化学变化会破坏分子。化学变化的特征：2.物质的特性(描述特性的短语中经常会说“可以”你能.等单词)物理特性：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度。化学性质：通过化学变化出现的特性。还原性、氧化、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。3、学习化学的重要方法科学研究一般步骤：、第二章识别空气和保护空气1、探索空气构成的第一位化学家： (第一位用天平进行定量分析)。2，(1)空气中氧含量的测定a、可燃性要求：充足的量和产品是固体：选择b，设备要求：c，现象：产生，瓶液水平增加到约体积。d，结论：空气是；O2可以支持燃烧。N2约占，不支持燃烧，不能燃烧，难以溶于水e，探索：液位上升低于1/5的原因：设备泄漏，未完全冷却可以用铁、铝代替红磷吗？没有原因：铁，铝不能在空气中燃烧用碳、硫替代红磷吗？无原因：无法生成压差(2)空气污染和预防：空气污染主要是过度。(3)空气污染的危险，保护：危害：严重损害人体健康，作物生长影响，破坏生态平衡。全球变暖、臭氧层破坏、酸雨等保护：3、一般气体使用：氧气：呼吸(如潜水、医疗急救)燃烧支持(例如燃料燃烧、炼钢、气焊)氮：惰性保护气体(火星不活跃)、重要原料(硝酸、肥料)、液氮冻结稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等统称):气体保护、电光源(发出不同颜色光的电)、激光技术5，物质构成的奥秘(1)了解原子结构图郑原子核中的质子数(使用电气)最外围有两个电子28212否定原子(未充电)电力)核(使用电气)第一电子层(2)原子的原子负载=核外电子数=(3)原子的质量主要集中在确定元素类型(原子负荷数)(4)三种决定元素化学性质的决定决定原子的质量(5)相对原子质量=6，离子：带电原子或原子团(1)表达方法和意思：例如，Fe3:铁离子相同元素的原子和离子比较：质子数电子数和最外面的电子数，电子层数可以相同(2)了解离子结构图注：与原子示意图的区别：质子数=电子数，原子结构图质子数电子数：阳离子，如Al3质子数电子数：负离子，O2 -*原子数电子数，离子结构图(3)与原子的区别和联系粒子类型原子中科阳离子负离子球体不，不粒子结构质子数=电子数质子数电子数质子数电子数粒子电性电气性电气性符号编号显示为元素符号显示为阳离子符号用负离子符号表示(4)分子和原子分子原子定义分子是保持物质性质最小的粒子原子在化学变化中。