高二化学选修4第四章电化学基础第一节原电池课件

第四章电化学基础,第一节原电池,复习与回顾,1、原电池的定义：将化学能转变为电能的装置。2、原电池的实质：将氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动。即将化学能转化成电能。3、组成原电池的条件：,(x),(x),(),(x),(x),H2SO4,H2SO4,H2SO4,H2SO4,H2SO4,组成原电池的条件：1、有两种活泼性不同的金属作电极（或金属与能导电的非金属或化合物）注意：燃料电池中两极可同选石墨或铂2、有电解质溶液3、构成闭合的回路4、能自发进行的氧化还原反应,请写出图片中原电池的电极反应式和电池反应方程式。,负极：,（锌片）Zn-2e-=Zn2+氧化反应,正极：,（铜片）2H+2e-=H2,稀H2SO4,还原反应,实验探究1,请根据反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计一个原电池，并进行实验。注意：(1)指出原电池的正负极及电子流向;(2)写出原电池的两个电极反应式;(3)观察电流表指针及两极的变化.,思考:,怎样改进原电池的装置，才能获得持续、稳定的电流呢？,按下图所示,将置有锌片的ZnSO4溶液和置有铜片的CuSO4溶液分别通过导线与电流计连接，有什么现象?,电流计指针不偏转，且铜片和锌片上均无明显现象（即:无电子定向移动）,实验探究2,Cu,ZnSO4,在实验探究2的装置中架上盐桥连通,看有什么现象？,电流计指针回到零点，说明无电流，未构成原电池。,电流计指针偏转，有电流通过电路，是原电池装置;,(2)然后取出盐桥，又将看到什么现象?,实验探究3,盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液,1、盐桥起什么作用？2、确定该原电池的正、负极，判断电子的流动路线及溶液中阴、阳离子移动趋势？3、分析原电池的构造，并写出原电池中的两个电极反应和电池反应方程式。,交流研讨,盐桥的作用：Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使Zn盐和Cu盐溶液一直保持电中性，从而使电子不断从Zn极流向Cu极。导线的作用是传递电子，沟通外电路；而盐桥的作用则是沟通内电路。,负极（锌片）：Zn2e-=Zn2+（氧化反应）,正极（铜片）：Cu2+2e-=Cu（还原反应）,电池总反应方程式：Zn+Cu2+=Zn2+Cu,原电池由两个半电池组成，中间有盐桥连接,探究4：设计原电池,Zn(s)+Fe2+(aq)=Zn2+(aq)+Fe(s)(1)装置可采用烧杯和盐桥，画出装置图；(2)注明原电池的正极和负极；(3)注明外电路中电子流向；(4)写出两个电极上的电极反应。,小结,2.两个电极相连插入电解质溶液;,把化学能直接转化为电能的装置。,1.有两块金属(或非金属)导体作电极;,二.构成原电池的基本条件：,一.原电池：,3.中并形成闭合电路。,三.加入盐桥后由两个半电池组成的原电池工作原理：,1.用还原性较强的物质(如：活泼金属)作负极，向外电路提供电子；用氧化性较强的物质作正极，从外电路得到电子。,2.原电池在放电时，负极上的电子经过导线流向正极，而氧化性较强的物质从正极上得到电子，两极之间再通过盐桥及池内溶液中的阴、阳离子定向运动形成的内电路构成有稳定电流的闭合回路。,4.有可自发进行的氧化还原反应。,1.某原电池总反应式为：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，能实现该反应的原电池是()2.将镁片和铝片用导线相连，分别同时插入稀H2SO4和NaOH溶液中，写出两池中的电极反应式和电池反应式。,B,MgAl稀H2SO4原电池：负极（Mg）：Mg-2e-=Mg2+（氧化反应）正极（Al）：2H+2e-=H2（还原反应）电池反应：Mg+2H+=Mg2+H2AlMgNaOH原电池：负极（Al）：2Al-6e-+8OH-=2A