高中化学第一章从实验学化学1.2.3物质的量浓度解析1解析_第1页
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文档简介

物质的量浓度提出了问题：小明想使98克稀硫酸与锌颗粒反应来取氢，但应该如何取稀硫酸，另一方面，物质的量浓度，一、定义：溶液中溶质b的物质量表示溶液组成的物理量，称为溶质b的物质量浓度。 2、符号： c(B)B溶质3，公式： v -溶液体积4，常用单位： mol/L (或molL-1 )，c(B)=，5，溶液体积与物质量的关系，c(B)=，n(B)=C(B)V，V=，C(B ) (溶液)，V(aq )，V(aq )，n=c(B)V， 例500 ml 0.1 mol/l制备NaOH溶液所需的NaOH质量是多少，解： n (NaOH )=c (NaOH ) v NaOH (AQ ) =0.1 mol/l0.5l=0.05 mol，溶液，m (NaOH )=n (NaOH ) m (NaOH )=0.05 mol 45 mol 典型例题例2 :以下溶液与200mL 0.5 mol/lna 2so 4溶液中的na的物质浓度相等的是() a、0.5mol/lnacl溶液b、1mol/lna2co3溶液c、0.5mol/lna3po4溶液d、1L1mol/LNaOH溶液200 ml， 例3 :在某硫酸盐溶液200mL中含有1.5NA个硫酸根离子、含有NA个金属离子时，该硫酸盐溶液物质的量浓度为() a、2.5mol/LB、5mol/LC、7.5mol/LD、2mol/L、a、R2(SO4)3、1mol、1.5mol， c=n/V=0.5mol/0.2L=2.5mol/L、0.5mol，二是物质的量浓度与溶质质量分数的关系，mol、g、l、g、体积相同，在物质的量浓度相同的溶液中，所含溶质的量相同，但溶质质量不同。 在质量相同、溶质质量分数相同的溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质量不同。 深入探讨W=100%、C(B)=:某溶液溶质质量分数为、溶液的密度g/cm3、溶液中的溶质的摩尔质量为m、求出该溶液的溶质物质的量浓度c，假定c=、溶液的体积为1升、=1、溶液的稀释，制备例10.6mol/l的NaOH溶液500ml时， 2mol/L的NaOH溶液需要多少ml，150mL，本质：稀释浓溶液时，溶液的体积发生变化，但溶质的量(质量和物质的量)不变，式： c浓v浓=C稀v稀，2，混合溶液物质的量浓度的计算，例250mL0.5mol/LBaCl2溶液和100 ml0.5mol 0.67mol
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