化学能与电能课件

意大利解剖学家加瓦尼，1786年的一天，加瓦尼在实验室解剖青蛙，用刀尖触摸剥了皮的青蛙的腿部，青蛙的腿部剧烈抽搐，同时发生火花。 经过反复的实验，认为痉挛起因于动物体本来就存在的电，这种电也称为“生物电”。 加尔巴尼的偶然发现，引起伏尔电池的发明和电气生理学的确立。 张奶奶自从镶了两颗假牙(金牙、钢牙)以来，经常头痛睡不着，思考为什么，电流的作用，青蛙的腿痉挛和假牙，这两种现象都是由于电流，这里的电流是怎么发生的？ 一、从化学能到电能，二、发展中的化学能，二节化学能和电能，二节化学能和电能，一小时化学能和电能的转化，教育目标：一、知识和技能：了解原电池的概念、工作原理、构成条件初步由学生利用实验科学2、过程和方法：通过仿真动画、实验，探讨一次电池的形成和原理，运用观察法、实验法、归纳法、对比法等方法。 3、感情态度和价值观：通过学习火力发电和原电池，感受到化学给社会带来的进步和文明，激发学生的兴趣，教育重点：原电池的构成条件和工作原理，教育难点：原电池的工作原理，广泛应用的电气设备和常见电池，水电站，从自然界直接获得能源，一次能源， 火力发电厂，一次能源被加工、转换的能源称为二次能源、蒸汽、电能，指出以下哪个是二次能源，2001年我国发电总量的构成图，一：直接把火力发电厂能源转换的形象、燃烧、蒸汽、发电机、化学能源想来，一、化学能转化为电能，在火力发电中，燃烧是化学能转化为电能的关键。 燃烧作为氧化还原反应，本质上是氧化剂和还原剂之间的电子转移。 氧化还原反应中的电子在不同区域移动形成电流，化学能直接转化为电能吗？火力发电的化学深层本质分析、燃烧、氧化还原反应、火力发电、化学能由一系列能源转化为电能；缺点：环境污染重，所需原料是有限的不可再生化石燃料，步骤多，工艺复杂，能源利用率低。 优点：煤炭资源丰富廉价，工厂建设快，技术成熟，安全性能高。 【思考交流】、【实验2-4】将锌片和铜片放入加稀硫酸的烧杯中，观察实验，记录现象，直接转化。 【实验现象】，释放少量气泡，释放大量气泡，指针偏转，学问，电流计的指针偏转说明了吗？ 你知道化学能、电、一次电池、一次电池的定义、1、电路中流过的电流方向吗？ 电子流动的方向和电流的方向有什么关系？ 问及学，2，我们回顾现在的实验现象，思考电流计的针为什么偏转，铜片上出现气泡，还原剂(Zn )失去电子，发生氧化反应，氧化剂(h )在铜极得到电子，发生还原反应，从锌极流出电子，流入铜极，经由外部电路，znn SO42-、原电池工作原理、原电池的工作原理、原电池的工作原理、负极、正极、Zn-2e-=Zn2，氧化反应，2H 2e-=H2，还原反应，负极、正极、总反应：Zn2H=Zn2 H2，Zn 2，负极， 正极，-，Zn，Cu，电流计，外部电路：电子为负极正极，电流为正极负极内部电路：从阴离子向负极，从阳离子向正极，电子的流动，电流的流动：负极，正极，总结，铜锌原电池的原理动画，1，原电池： (1)通过氧化还原反应将化学能转换成电能的装置。(2)反应本质：氧化还原反应，一方面化学能转换为电能，(3)一次电池的正负电极的判断方法，负极：正极：电子流出，电子流入，发生电子的还原反应，(1)由电极材料判断，负极：活性的金属正极3360为惰性的金属或非金属导体，-，-， 根据-，-，-， 根据离子的取向移动方向(内部电路)，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，根据电极反应进行判断，根据失去电子的反应氧化反应负极得到电子的反应还原反应正极、现象进行判断，电极持续溶解：出现负极、气泡，有固体析出：正极， 根据离子方程式判断：(负极)，(正极)，(总结)原电池正负极的判断方法，1，一般活跃的金属为负极，比较惰性的金属为正极； 2 .失去电子而发生氧化反应的极为负极，电子发生还原反应的极为正极3 .电子流出的极为负极，电子流入的极为正极4 .电流流过的极为正极，电流流过的极为负极5 .阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。 1 .通过学习、原电池的工作原理，认为化学电池应具有一些构成、思维和交流，形成条件1 :以活性不同的金属或金属与非金属为原电池的两个电极，负极：活性金属正极：惰性金属、石墨等第一组实验，【科学探讨：原电池的构成条件】、形成条件2 :溶液不是电解质溶液第二组实验、【科学探索：原电池构成条件】、第三组实验、形成条件3 :必须形成闭合电路、【科学探索：原电池的构成条件】、【总结：原电池的形成条件】、1、2个电极(活性不同)的活性不同的金属或非金属作为原电池的两极； 负极：比较活泼的金属正极：比较惰性的金属、石墨等2，溶液必须是电解质溶液3，构成封闭回路，摘要：两极、一液、一封闭、(4.自发的氧化还原反应)、3、原电池的工作原理、 在负极物质失去电子而发生氧化反应电子通过导体经由外部电路径的负极传导到正极在正极中，物质得到的电子发生还原反应在电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。 根据原电池的工作原理图、外电路、内电路、活动设计和展示、学到的知识，选择日常生活中能找到的材料，自行设计和制作，根据什么现象说明你的设计成功，实践活动制作电池水果电池。 下图：4 .原电池原理的应用，加快反应速度：(形成原电池反应，加快反应速度)例如实验室制H2的情况下，由于锌过纯，反应一般较慢，因此加入少量的CuSO4可以加快反应速度。 防止金属腐蚀。 Fe和Cu相连的保护铜，例X、y、z都是金属，x浸入z的硝酸盐溶液中，在x的表面析出z，x和y构成一次电池时，y是电池的负极。 x、y、z这3种金属的活性顺序为() A.XYZB.XZYC.YXZD.YZX、c，x被z置换，因此金属性XZ、负极的金属活性活跃，因此判断YX、金属活性的强弱，一般来说：的活性金属为负极，惰性金属为正极，因此， 根据构成一次电池的条件，将氧化还原反应： Fe Cu2=Cu Fe2设计成一个一次电池。 1、电解液。 2 .电极材料：正极、负极。3、电极反应式：负极：正极：1、电解液：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等可溶性铜盐溶液2、电极材料：负极：铁、正极：铜、石墨或比铁惰性其他金