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五彩缤纷的物质,五彩缤纷的物质,石墨,金刚石,C20,C40,C60,C70,为什么仅仅一百多种元素的原子能够形成这么多种形形色色的物质？原子是怎样互相结合的？为什么两个氢原子能自动结合成氢分子，而两个氦原子不能结合在一起？为什么原子间按一定个数比互相结合？,问题：,水加热到100会变成水蒸气；而将水加热到1000以上只有极少量水分解成氢气和氧气。有的微粒之间的相互作用比较微弱，如水分子之间存在的相互作用；有的微粒之间的相互作用比较强烈，如水分子内的氢氧原子之间存在的相互作用。,氯化钠和氯化镁是由阴、阳离子构成的，离子间存在强烈的相互作用；氯气是由许多氯分子构成的，分子中两个氯原子间存在着强烈的相互作用；金刚石是由许多碳原子彼此结合形成的空间网状晶体，在晶体中，直接相邻的碳原子间存在强烈的相互作用。,一、化学键,1、概念：物质中相邻原子之间的强烈的相互作用,注意：（1）直接相邻的原子（2）相互作用包含相互吸引（核与电子）和相互排斥（核与核、电子与电子）（3）强烈,2.分类,每个原子都有自己的梦想，她的梦想是要达到一种稳定的状态。对于不同的原子要达到稳定状态的需求也不同，原子形成物质的过程就是原子实现自我需要的过程。,可以通过什么方式来达成她们各自的需要？,1、概念:阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键,（1）静电作用：吸引作用，排斥作用（2）构成微粒：阴、阳离子,二、离子键,三、离子化合物以离子键结合的化合物,2.组成：阳离子：活泼金属离子和铵根离子阴离子：活泼非金属离子、OH-、含氧酸根,注意：能电离出OH-的不一定是离子化合物，如NH3H2O含酸根的不一定是离子化合物，如HCl、H2SO4离子化合物的判定（应试）：根据阳离子含金属离子和铵根离子的都是离子化合物（除NH3H2O）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键,复习,3、离子化合物的电子式：,AB型,AB2型,A2B型,NaCl,Na2S,Na2O,MgCl2,注：阴、阳离子的电子式相间写，相同离子不能合并。,(2)离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并,AB型,AB2型,A2B型,用电子式表示下列离子化合物：,KFMgO,K2SCaI2,练习,练习,1.下列叙述正确的是()A.化学键是物质中的原子间的强烈的相互作用。B.原子结合成分子时,原子间只存在吸引力。C.阴阳离子间通过静电引力所形成的化学键叫做离子键。D.离子化合物中一定存在离子键。,D,2.下列说法错误的是()A.离子化合物中可能不含金属元素。B.离
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