原子核的组成ppt课件

第19章核，19.1核组成，原子可以再分裂，知识回顾，核可以再分裂吗？人们发现原子核是由更小的粒子组成的，这是什么现象或实验？人们知道原子核的结构始于天然放射性。打开核物理的大门，在19世纪末，科学家发现了一把打开核物理大门的钥匙，材料的放射性，1896年，法国物理学家贝克雷尔发现铀和含铀矿物能发出不可见的射线，这种射线能穿透黑纸使照相底片感光。物质发出的辐射的性质叫做放射性。具有放射性的元素称为放射性元素。元素自发辐射的现象称为自然辐射现象。首先，自然辐射现象。放射性不是少数元素独有的。研究发现，原子序数大于83的所有元素都能自发辐射。原子序数小于83的元素，有些还具有放射性。放射性现象中发射的辐射是什么？除了能穿透黑纸使照相底片变得敏感之外，它们还有什么其他特性？这些辐射带不带电荷吗？射线究竟是什么，自然辐射现象的意义以及对三种射线的研究，有三种射线是由放射性物质发出的：三种射线，射线，射线，射线，磁场方向向内，带正电，带负电，不带电荷，射线。根据光线偏转方向与磁场方向的关系，偏转较小的光束由带正电的粒子组成。我们称之为阿尔法射线。阿尔法射线由带正电荷的阿尔法粒子组成。科学家发现每个粒子的正电荷是电子的两倍，粒子的质量大约等于氦原子的质量。进一步的研究表明，阿尔法粒子是氦核。由于粒子的质量，射线的穿透力很小。我们可以用一张厚纸把它堵住。射线，即与射线偏转方向相反的射线，带负电荷。我们称之为射线。研究发现射线由带负电的粒子(粒子)组成。进一步的研究表明，粒子是电子。射线有很强的穿透力，能轻易穿透黑纸，也能穿透几厘米厚的铝板。不在中间偏转的射线被称为射线。研究表明，射线本质上是一种波长极短的电磁波。它是不带电荷的和中性的。射线具有很强的穿透力。一般来说，薄金属板无法抵抗。它能穿透几十厘米厚的水泥墙和几厘米厚的铅板。氦核，电子，光子，2e，-e，很强，铝板，铅板，很弱，电离(电离)。在射线飞行期间，射线遇到原子，并将其部分能量转移给原子中的电子，这样电子获得部分能量，脱离原来的轨道，成为自由电子，使原子产生正离子和电子。这是电离。许多离子在光线通过的路径上形成。3、原子核的组成，放射性现象中释放的三种射线都是从原子核中释放出来的放射性元素，这表明原子核也有内部结构。原子核内部的结构是什么？原子核由什么样的粒子组成？质子的发现，研究证明质子带正电荷，它们的电荷与电子的电荷相同，它们的质量是电子的1836倍。进一步的研究表明，质子的性质与氢原子核的性质完全相同，所以质子是氢原子核。1919年，卢瑟福用粒子轰击氮核，得到质子P。同样，质子是由氟、钠和铝的原子核产生的。质子是原子核的一部分。原子核只由质子组成吗？什么？卢瑟福继续猜测原子核中有不带电荷的中子。这个猜想被他的学生查德威克的实验所证实，并被认可。中子的发现是由英国物理学家查德威克于1932年发现的。通过研究，证明中子的质量与质子的质量基本相同，但它们不带电荷。它们是中性粒子。在不同原子核的实验中，发现质子和中子是构成原子核的两种基本粒子。原子核的组成，(-)，(1)，(0)，()，原子核的组成，中子，质子，统称为核子，X，AZ，(核)电荷数z，质量数a，10-15m，元素符号X，H，11，何，42，U，23592，e，0-1，3。原子核中的两个方程：(1)核电荷数=质子数=原子数=电子数外电荷数(2)质量数=核子数=质子数中子数，氦核中有2个质子和2个中子。质量为4的铀原子核有92个质子和143个中子。质量数是235，(3)如果质子数相同，中子数不同，(当然，质量数不同)，它们是彼此的同位素。同位素之间化学性质相似性的差异主要体现在物理性质上，同位素之间的差异和联系、核的组成、各种原子核中的质子数(核电荷数)和原子核外的电子数是相同的，这也等于元素周期表中该元素的原子序数；原子核中质子和中子的总数称为原子核的质量数，它等于元素原子量的整数部分。在某个核反应中，中子变成了电子和质子。这就是为什么原子核中没有电子，而电子被发射出来产生射线的原因。构成原子的粒子及其性质、相对质量：通过与1/12(1.66110-27千克)的碳原子(原子核中有6个质子和6个中子)的质量进行比较而获得的值。原子是电中性的，电子和质子的数量关系如何？元素R的负离子Rn-，在原子核外有X个电子，如果原子核中的中子数是M，那么R的质量数是_ _ _ _ _ _。m x-n，阴离子：核电荷=核内质子数核外电子数=核外电荷数，或许夸克可以细分。人类探索没有尽头。1.下面的陈述是正确的()(a)具有相同质子数的粒子必须是彼此同位素的(b)发现了112种元素。因此，属于同位素的112种原子(C)必须是相同元素(D)水(H2O)和重水(D2O)的同位素，它们不一定是相同数量的分子质子，如氟化氢、H2O、NH3和CH4。大多数元素都有同位素，原子的数量远远超过112个。正确，因为属于同位素的原子中质子的数量是相同的。同位素指的是原子之间的关系，而不是分子。如果一个元素的原子核中质子的数量是m，中子的数量是n，下面的陈述是正确的()(a)这个元素的相对原子质量大约是m n(B)这个元素的相对原子质量不能由此(c)来确定，如果碳12原子的质量是wg， 这个原子的质量是(m n)WG(D)原子核中中子的总质量小于质子的质量，m n只能代表这个元素的这个原子的质量，而这个元素可能有同位素，这是正确的。 也就是说