课题1常见的酸和碱(常见的碱及导电性)ppt课件

主题1常见的酸和碱，3。公共基础，1。几种常见的碱，氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化铜、氢氧化铁、氨水、氨水无色液体，成分特征：金属离子氢氧化物-，2，1，几种常见的碱，3，(1)通常称为苛性钠、苛性钠或苛性钠，(2)强腐蚀性-防止眼睛、皮肤和衣服在使用过程中被腐蚀。实验时最好戴防护眼镜，(1)氢氧化钠。注意：如果不慎接触到皮肤，应该怎么做？用更多的水冲洗，然后涂上硼酸溶液，4、白色固体，湿润表面并逐渐溶解(潮解)，加热，氢氧化钠吸收空气中的水分，密封保存，实验10-5，氢氧化钠溶解在水中时释放热量，放置前放氢氧化钠，放置后放氢氧化钠，5、氢氧化钠，白色固体，易溶于水，放出大量的热量，腐蚀性强，(1)经常用作干燥剂，不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等气体，苛性钠、 苛性钠，苛性钠，易潮解，(3)称量氢氧化钠时，不能把它放在纸上，应把它放在玻璃器皿中，(2)保持氢氧化钠密封，(6)使用氢氧化钠，(6)肥皂，石油，造纸，纺织，印染，含氢氧化钠，(7)白色粉末状固体，在实验10-6中取氢氧化钙，观察颜色和状态，然后把它放入小烧杯中。 加入约30毫升水，用玻璃棒搅拌，观察其溶解情况，然后将其放置，澄清上层液体，向澄清溶液中加入少量二氧化碳，观察其未完全溶解，呈混浊状态，导致白色混浊，(2)氢氧化钙钙(氢氧化物)，二氧化碳钙(氢氧化物)2=碳酸钙H2O，8，氢氧化钙，白色固体，微溶于水，其水溶液为澄清石灰水，制备方法：氧化钙H2O=钙(氢氧化物)2，生石灰与水反应并在熟石灰和熟石灰(石灰浆和石灰乳的主要成分)的溶解度随着温度的升高而降低。(生石灰可以用作某些气体的干燥剂。氢氧化钙的使用：建筑材料，保护树木，改良酸性土壤，杀虫剂，10。这种食品干燥剂的主要成分是什么？我为什么要说“不要吃”？生石灰和水之间的反应非常放热，生成的熟石灰具有腐蚀性。11.合并审查。1.氢氧化钠呈_ _ _ _ _色_ _ _ _ _，溶于水，溶于水。氢氧化钠有很强的_ _ _ _ _ _，所以它通常被称为_ _ _ _ _ _或_ _ _ _ _ _。小心使用，防止眼睛、皮肤和衣服被腐蚀。称量氢氧化钠时，不能在纸上称量，而应放在玻璃器皿中。2.潮解：一些固体吸收_ _ _ _ _ _ _，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象被称为。氢氧化钠可以用作某些气体的催化剂。白色固体，容易释放大量的热量，空气中的水分，干燥剂，腐蚀，苛性钠，苛性钠，潮解，12，5。氢氧化钙通常被称为或，可通过和的反应获得。等式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _，6。它对皮肤和衣服也有影响，使用时注意安全。4.氢氧化钙是一种有色体，溶于水，白色固体微，熟石灰，生石灰水，腐蚀，CaO H2O=Ca(OH)2，13，主题1常见酸和碱，2。碱的化学性质，14，你听说过石灰吟吗？你认识作者吗？石灰千(明)锤凿出深山，火焚若理所当然。我不怕被压成碎片。我想在这个世界上保持干净。15，紫色石蕊试纸溶液：蓝色，无色酚酞试纸溶液：红色，蓝色，红色，蓝色，红色，注意：可溶性碱具有这样的性质，1)碱与指示剂反应，16，CO2 ca(oh)2=H2O碳酸钙，下列事实中涉及哪些物质和化学性质？写下反应的化学方程式。1)石灰水填充试剂瓶时间长了，瓶壁上有一层白色薄膜。2)检查二氧化碳。园丁用石灰浆粉刷树干底部。4)用石灰浆砌墙非常牢固。2)与一些非金属氧化物反应。17)分别写出SO2和SO3与氢氧化钠反应的化学方程式。SO2 2氢氧化钠=Na2SO3H2O，SO2氢氧化钠=Na2SO4H2O，2NaOH CO2=Na2CO3H2O，为什么要密封氢氧化钠进行保存？考虑到：氢氧化钠不仅吸收空气中的水分，而且与空气中的二氧化碳反应，18，CO2 Ca (OH) 2=CaCO3 H2O，CO2氢氧化钠=Na2CO3H2O，SO2氢氧化钠=Na2SO3H2O，SO2 Ca (OH) 2=CaSO 3H2O，SO3NaOH=Na2SO4H2O，SO3 Ca(OH)2=CaSO4 H2O，上述反应不是碱性反应类型，2)碱性非金属氧化物盐水，19。思考：如何设计一个实验来鉴别两瓶无色溶液是氢氧化钙还是氢氧化钠？CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，白色沉淀，CO2氢氧化钠=Na2CO3H2O，无可见现象，20，现象：红色墨水，尖喷嘴导管口，导管中的液面上升，到尖喷嘴红色喷泉，会发生什么？现象：洗涤缸的长导管出现气泡，会发生什么？22，3)与酸的反应(中和反应)碱酸盐水，4)与一些盐的反应(补充实验)碱，一些盐新盐和新碱，氢氧化钠盐酸盐=氯化钠H2OCA (OH) 2 H2SO4=硫酸钙2H2O，硫酸铜4醋酸钙(OH) 2=硫酸钙4铜(OH) 2(蓝色沉淀)氯化铁3氢氧化钠=氯化钠铁(OH) 3(红棕色沉淀)，23，碱的一般性质，(1)与酸碱指示剂(可溶性碱)的相互作用B无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，总结，(2)非金属氧化物碱性溶液中的盐水，与一些非金属氧化物反应，2NaOH SO2=Na2SO3 H2O。在工业上，二氧化硫被碱性溶液吸收以防止污染，(3)碱性酸盐水(中和反应)，(4)一些碱的盐新盐和新碱，24。为什么不同的酸有相似的化学性质？为什么不同的碱有相似的化学性质？什么决定了物质的性质？思维，25，溶液的电导率实验，26，盐酸、硫酸、氢氧化钠水溶液能导电，蒸馏水和酒精不能导电。27，盐酸、硝酸和硫酸可以导电，表明可以自由移动的离子从水溶液中解离。结论：种不同的酸溶液都含有相同的h，因此酸具有相似的化学性质。28同样，氢氧化钠和氢氧化钙的溶液可以导电，这表明可以自由移动的离子在水溶液中解离。结论：种不同的碱溶液都含有相同的羟基，因此碱具有相似的化学性质，29、盐酸盐酸硫酸2hso 42氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙-、酸能解离水溶液中的氢和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的氢，因此酸具有一些相似的性质。碱溶液也含有相同的羟基-，所以碱也有一些类似的性质。30，2氢氧化钠CO2=Na2CO3 H2O，实验探究：澄清石灰水，氢氧化钠溶液，31，如何设计实验来证明二氧化碳和氢氧化钠确实发生反应？思考：通过检查产品来验证二氧化碳是否与氢氧化钠发生反应。32 .实验报告显示，将稀盐酸滴入引入二氧化碳的氢氧化钠溶液中。会产生气泡。氢氧化钠确实与二氧化碳发生反应。2氢氧化钠CO2=Na2CO3H2O，Na2CO3HCl=氯化钠H2O CO2=33。有没有其他想法来验证氢氧化钠和二氧化碳之间的反应？实验设计：提供仪器和药物：一个装满二氧化碳、氢氧化钠溶液的塑料可乐瓶。将氢氧化钠溶液倒入塑料瓶中，盖紧瓶子，摇动，塑料瓶放气，34。请总结以上实验设计的思路。ideas :通过氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，在装置内外产生压差，导致明显的现象。这证明二氧