《研究物质性质的方法和程序》ppt.ppt

你知道吗？好的方法能使我们更好地发挥人才的才能，拙劣的方法能阻碍人才的发挥。-英国。伯纳德，你为什么研究物质性质？回顾性思考，我们如何研究物质的本质？第二节研究物质性质的方法和程序，第一节研究物质性质的基本方法，(第一节)，可以自由地说，我们知道中学化学学习中的哪些主要物质？我们用什么方法研究铁的物理性质和化学性质？请举例说明铁的物理和化学性质。一、研究物质性质的基本方法，一。观测方法2。实验方法3。分类4。比较方法，1，观察方法：观察金属钠的物理特性和钠及水反应现象，实验注意，直接，大胆！不准用手碰钠！禁止任意销毁！严禁大于豆粒！正确观察现象，及时记录实验现象。1，知道金属钠的状态，颜色，硬度，我想观察什么？的相对大小、密度的相对大小、熔点的相对高度。2，观察金属钠和水的反应。1，金属钠状态2，金属钠密度的相对大小3，金属钠硬度的相对大小4，金属钠颜色固体，银白色，金属光泽，硬度小，可以用刀切割，钠煤油，我观察到了什么马上记下来！观察记录：金属钠是物理特性，金属钠是水和反应，1 .浮在水面上：2。融化的球：3。四处游泳：4。嘶嘶的声音：5。溶液从无色到红色：水钠，反应释放热量，钠熔点低，反应生成碱性物质，我知道什么？1:如何写钠和水反应的化学方程式？分析思维，我在想什么？想法2:为什么“禁戒比豆子更大的事”？想3:为什么“禁止人用手触摸钠”？想法4:为什么剩下的钠要立即放回试管里。如何观察金属钠的物理特性和对水的反应？观察中你获得了那门知识吗？反思使人进步，总结和反思1:在实验过程中，你用什么方法获得了收获和启示？反思使人进步，总结和反思2: 1。我要观察什么？2.我观察到了什么？马上记下来！我知道什么？我在想什么？教：招？反思使人进步，总结一下观察到的金属钠的物理性质和化学性质。摘要和反映3:统一摘要金属钠特性，1，物理特性：2，化学特性：1。银白色，金属光泽固体。硬度小，密度小，熔点低。很活跃，1。水和反应2Na 2h2=2Naoh H2，反应堆导热系数，na，k合金导热系数好，黄光的范围很远，雾也很通，钠化学性质也很活跃，秦山核电站，高压钠灯及其用途，在装有煤油和水的燃烧器中注入一片钠，观察到的现象是()a .钠在含水层中反应，并在周围游动。b .钠停留在煤油层，没有反应。c .钠在煤油的液体水平上反应，并来回游动。d .钠在煤油和水的界面上反应，可以上下跳动。2.无论水蒸发与否，在将4.6g钠投入95.6g水所得到的溶液中，溶质的质量分数为()a.4.6% b.7% c.8.0% d.10%，根据钠的特性预测金属钠和CuSO4的大胆预测，进行重要的启示，实验时要注意控制温度、压力、溶液的浓度等。这是因为相同的反应物根据条件会有不同的反应。恩格尔斯说：“仅凭观察的经验不足以证明不可避免。”要想摆脱单纯的经验，必须大胆提出有科学依据的假设，通过设计实验进行检验。，实验是化学的灵魂，研究物质性质的方法和程序的第二届会议，合并审查，1。研究物质性质的方法是什么？2.通过观察了解了钠的什么特性？钠和水的反应的简要说明？写反应的方程式？大胆的预测，根据钠的类别，你能预测钠能与什么物质反应吗？实验验证，钠和氧气能反应吗？P11的前两段旨在明确理解实验方法、实验目的要求、实验用品、实验阶段等。实验中：仔细观察实验现象，做好实验记录。实验后：编写实验报告，分析实验结果。钠和氧反应，阅读P11相关内容明确的实验目的，所需的仪器，实验阶段，实验记录，钠表面银白色变成暗颜色，失去金属光泽，钠先溶解后燃烧，与黄色火焰一起燃烧，产生淡黄色固体。在室温下，钠和空气中氧气的反应产生Na2O，在加热条件下，钠和空气中的O2产生Na2O2，思考，1 .这些实验用了什么方法？给了你什么启示？金属钠通常如何保存？怎么了？反应的化学方程式能正确写吗？钠和氧反应，根据条件的不同，产品不同，4na O2=2n2o(白色固体)，2na 2n a2 o 2(过氧化钠) (淡黄色固体)，补充：n a2 o 2和水的反应，过氧化钠与水反应迅速，产生大量气泡，滴下酚酞，溶液先变红，然后逐渐褪色。2 .试管中有火星的小木条(验证气体为O2)，小木条再燃，说明气体实际上是氧气，Na2O2具有漂白剂性，产物具有碱生成，2n2o2 2h2o=4 naoho2，Na2O2和水的反应，相反，如果知道某种物质的分类，就可以推测出该物质的一般特性。研究物质性质的基本方法4:比较法，使用比较法查找物质特性之间的异同，了解物质特性之间的内部关系，总结物质特性。交换讨论，金属钠和铁的比较都可以与银白色金属，钠比铁硬度低，密度小，熔点低的O2，酸，盐溶液反应钠在常温下可以与O2反应，铁在常温下不能与O2反应钠只能在空气中燃烧，铁只能在纯氧下燃烧。铁在CuSO4溶液中可以代替Cu化学性质：1。与O2的反应；大多数金属可以与稀HCl和H2SO4反应，释放H2。大多数金属能与金属化合物的溶液反应。1 .理解钠和O2的反应，写反应的化学反应方程式。在化学反应中认识到条件的重要性。2.要求写一个方程式，以知道Na2O2对H2O和CO2的反应，并做出反应。3.了解Na2O2的用途。4 .了解研究物质性质的方法和程序。，本节的要求，集成练习，1 .下一步正确操作()观察将少量钠保存在煤油中，b用手取下钠片，钠颜色c在盛水的燃烧器中注入一片拇指大小的钠，现象d钠火，泡沫灭火器，a，集成练习，2，金属钠着火时可用于灭火的物质为()a，泡沫灭火器bb .c .d .d .研究物质特性的方法和程序第三节课，研究物质特性的第二节课，阅读教科书P12研究物质性质的程序，研究物质性质的基本程序，1。程序也是，仔细观察，装有山羊的气瓶，氯气泄漏，被山羊掩盖的村庄，被山羊烧焦的黄色强奸，被山羊感染后生命垂危的患者，你知道图画中的山羊有什么特性吗？结论：氯是一种具有刺激性气味和毒性的黄绿色气体。消防队员为了防止山羊扩散，用水喷洒液化的山羊得出结论：山羊可以溶于水，一般1体内的积水可以溶解2体量的山羊。山羊在大气压下。-34.6，氯液化成液氯。想想看，O2和H2都是非金属元素存在。根据O2的反应，能预测非金属元素系列能与什么物质反应吗？结论：1 .金属元素反应。示例：NaFeCu等2。非金属元素反应。H2，大胆预测，山羊也是非常活跃的非金属元素之一。和氧气一样，能和Fe，Cu，H2反应吗？实验和观察，铁和氯反应，现象：激烈燃烧，发出黄绿色的烟。反应后将水放入容器，产品溶液呈黄褐色。方程式：2Fe 3Cl2，2FeCl3，解释和结论，产物为FeCl3，观察和实验，Cu丝绸在Cl2中燃烧，现象：剧烈燃烧，产生黄褐色的烟，反应后给产品加水，溶液变成青色。产品为CuCl2，反应的化学方程式：Cu Cl2CuCl2，解释和结论，观察和实验，现象：剧烈燃烧，产生黄色火焰，产生大量白烟。2Na Cl22NaCl，实验观察，H2在氯中燃烧，现象：纯H2在氯中安静燃烧，产生苍白的火焰，气瓶端口白雾。HCl气体生成，反应方程：H2 Cl22HCl，解释和结论，问题是，常温下在1体积的水中溶解最多0.031体积的O2，常温下在1体积的水中溶解2体积的氯。氧和氯是非常活跃的非金属元素。为什么氯在常温下的溶解度大于氧气？大胆预测山羊和水反应了吗？如何确认山羊对水有反应？黄绿色液体，氯水中有氯气体分子，蓝色石蕊试纸变红后褪色，Cl2能与H2O反应生成酸和漂白物质，镁表面有很多气泡，氯和水反应生成酸，白色沉淀和硝酸沉淀不能溶解，氯中有氯离子，氯能与水反应，产物有盐酸Cl2 H2O=HCl h clocl 2 H2O=HCl HCl hclo，交换讨论，2。如果山羊能与水反应，它能与NaOH，Ca(OH)2反应吗？建立反应方程式(如果可能)。可以理解为山羊首先与水反应，生成HCl和HClO，与NaOH中和，生成NaCl和NaClO。Cl2 NaOH=nacnaclo H2O，应用：实验室常用的NaOH溶液吸收或去除多馀的Cl2以消除污染。，2c L2 2ca(oh)2=CaCl 2 ca(clo)2 2h2o，山羊和液氯是同一种物质吗？如果他们的成分不同呢？想想，氯水成分：H2OCl2HClHClO液体氯成分：Cl2，想想，燃烧一定要有氧气