配位键ppt课件

四、配合物理论简介,第二节分子的立体结构,1,CuSO45H2O,化学实验中如何检验水的生成？,2,Cu(H2O)42+,SO42,天蓝色天蓝色天蓝色,Na+,Cl-,K+,Br-,为什么CuSO45H2O晶体是蓝色而无水CuSO4是白色？,无色无色无色,3,Cu2+与H2O是如何结合的呢？,Cu2+,提供空轨道接受孤对电子,提供孤对电子,H2O,Cu(H2O)42+,4,1、配位键,（1）定义,（2）配位键的形成条件,一方提供孤对电子(配体),一方提供空轨道(中心原子),成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的共价键,注意：配位键与共价键性质完全相同,5,（3）配位键的表示方法,A(配位原子),B(中心原子),请你写出NH4+，Cu(H2O)42+的配位键的表示法？,提供孤对电子,提供空轨道,6,2、配合物,(1)定义,通常把金属离子（或原子）与某些分子或离子（配体）以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物,7,（2）配位化合物的组成,Co(NH3)6Cl3,配体中与中心原子直接相连的原子。H，C，N，P，As，Sb，O，S，Se，Te，F，Cl，Br，I,与中心原子成键的配位原子总数，一般为2、4、6,内界是配位单元，外界是简单离子。内界不电离而内外界之间是完全电离的。,8,思考与交流,比较明矾KAl(SO4)212H2O与硫酸四氨合铜Cu(NH3)4SO4两者的电离,判断明矾是否为配合物,KAl(SO4)212H2O=K+Al3+2SO42-+12H2OCu(NH3)4SO4=Cu(NH3)42+SO42-,内界难电离,9,（3）配合物的命名,配离子（从左向右，配位数配体合中心原子或中心离子）配合物类似于酸、碱、盐,六氰合铁酸钾,氢氧化二氨合银,三氯一氨合铂酸钾,硫酸四氨合铜,10,思考题：1.写出Ag(NH3)2OH的中心离子、配位数并写出它电离的离子方程式。,中心离子：Ag+配位数：2,Ag(NH3)2OHAg(NH3)2+OH显碱性，是强碱,11,除水外，是否有其他配体？,实验探究22取实验2-1取所得硫酸铜溶液1/3于试管中加入氨水至过量，再加乙醇，观察现象。根据现象分析溶液成分的变化，写出相关的离子方程式,12,CuSO45H2O是配合物,向硫酸铜水溶液中加入氨水,？,13,深蓝色的晶体,蓝色沉淀,深蓝色的透明溶液,蓝色沉淀,14,Cu(NH3)42+离子（难电离）,15,产生现象的原因：,Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+,Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH-,深蓝色的晶体:Cu(NH3)4SO4H2O,蓝色沉淀,深蓝色的透明溶液,深蓝色的晶体,16,结论：,配位键的强度有大有小。当遇上配合能力更强的配体时，由一种配离子可能会转变成另一种更稳定的配离子。,配合物有一定的稳定性，配位键越强，配合物越稳定。,常见的中心原子：过渡金属离子或原子常见的配体：离子X-、OH-、SCN-、CN-中性分子H2O、NH3、CO等配位数：一般2、4、6、8,17,2、配合物,(1)定义,通常把金属离子（或原子）与某些分子或离子（配体）以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物,（2）性质,a、配位键的强度有大有小，因而配合物具有一定的稳定性。,18,Fe3+nSCN-=Fe(SCN)n3-n血红色,思考,作用：检验或鉴定Fe3+，用于电影特技和魔术表演,n可为16,三价铁离子是如何检验的？,19,2、配合物,(1)定义,通常把金属离子（或原子）与某些分子或离子（配体）以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物,（2）性质,b、许多过渡元素金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属的配合物多,a、配位键的强度有大有小，因而配合物具有一定的稳定性。,20,形成配合物时性质的改变,1、颜色的改变Fe3+nNCS-=Fe(NCS)n(n-3)-,2、溶解度的改变：AgClHClAgCl2-+H+AgCl+2NH3=Ag(NH3)2+Cl-Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO+2H2O3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO+8H2O,21,（5）配合物的应用,a在生命体中的应用,b在医药中的应用：,c配合物与生物固氮：,d在生产生活中的应用,王水溶金,叶绿素,血红蛋白,抗癌药物,酶,维生素B12,钴配合物,固氮酶,照相技术的定影,镀银工业,HAuCl4,22,血红素(Fe2+)结构示意图,23,O,C,NH3,CH2,Pt2+,第二代铂类抗癌药（碳铂）,24,向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（）,A:Co(NH3)4Cl2Cl,B:Co(NH3)3Cl3,C:Co(NH3)6Cl3,D:Co(NH3)5ClCl2,1、,B,25,2、人体内血红蛋白是Fe2+卟林配合物，Fe2+与O2结合形成配合物，而CO与血红蛋白中的Fe2+也能生成配合物，根据生活常识，比较说明其配合物的稳定性。还有哪种氧化物也可与血红蛋白中的Fe2+结合？,血红蛋白CO形成的配合物更稳定,NO中毒原理同CO,26,1、配位键,定义,形成条件,一方提供孤电子对,一方提供空轨道,“电子对给予接受键”,2、配