金属和金属材料复习课(2017年)ppt课件

金属和金属材料，1、金属和金属材料(背诵)，2、金属、熔炼、保护、性能、材料，3、知识网络、金属、组合反应、置换反应，4、与组成它的纯金属相比，合金硬度为_ _ _ _ _ _，耐腐蚀性为_ _ _ _ _ _，熔点为_ _ _ _ _ _。它将：定义为具有金属特性的_ _ _ _ _ _(或_ _ _ _ _ _ ),通过加热和熔化金属中的一些_ _ _ _ _ _(或_ _ _ _ _ _)而形成。(1)金属材料，(1)金属单质，(2)铁，铜，金，如生铁，钢，非金属，混合物，性质：金属，合金，低，大，加强，5，1)在以下关于金属材料的陈述中，不正确的是(a)焊料(锡-铅合金)低于锡熔点，(b)大多数合金的耐腐蚀性优于组成它们的纯金属，(c)合金属于合成材料，(d)铁锅使用铁的导热性，c，6，除了固体， 光泽，性别，性别，性别，物理性质，化学性质，金属性质，1，金属能与氧反应，2，金属能与酸反应，3，金属能与金属化合物的溶液反应，汞，电，热传导，延伸，2，金属性质，7，(1)在常温下容易与氧反应：由，和表示。 (2)当加热时，它能与氧反应：用和表示。(3)在高温下不能与氧气反应，被认为是代表性的。【结论】金属活性：镁、铝铁、铜金，1。金属氧金属氧化物，金属的化学性质。【现象】铝是在空气中的表面形成的，防止铝的进一步氧化，所以铝产品有很好的_ _铜加热表面，在空气中从_ _ _ _ _ _变成_ _ _ _ _ _。“真金不怕火”是指_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。致密的氧化铝膜，耐腐蚀，黑色、红色和金色在高温下不会与氧气反应。8，2。该图显示了金属活动顺序表中铜、锡、铁和铝的大规模开发和利用的大约年份。大约2500年前，(1)选择数字来填补空白：铝的使用比铜和铁晚得多，因为：目前，铝在许多领域取代了易生锈的钢，主要是因为。(1)铝的密度小，(2)铝的导电性好，(3)铝非常活泼，(4)铝的表面容易形成致密的保护膜，(3)、(1)、(4)、(9)， Fe2 HCl=_ _ _ _ _ _ _ Zn2 HCl=_ _ _ _ _ _ _ mg 2 HCl=_ _ _ _ _ _ _ 2 al 6 HCl=_ _ _ _ _ _ _，科学广东教育版，条件:金属()酸()，注铁和酸发生置换反应时，只能生成_ _ _ _ _ _离子，溶液颜色变为_ _ _ _ _ _。 Fecl2 H2=mgcl2 H2=亚铁，2。金属酸盐H2=zncl2 H2=2alcl3 3h2=h前，盐酸，稀硫酸等。结论金属活性：镁铝锌铁，10，3。下列盐可以通过金属与盐酸的直接反应获得()。A. CuCl2b。FeCl3c。AgCld。氯化镁，D，氯化铁，氯化钾，氯化锌，氯化亚铁，氯化镉，氯化镉，氯化镉，氯化镉，氯化镉，氯化镉，氯化镉，氯化镉，氯化镉，氯化镉，氯化镉，氯化镉，氯化镉，氯化镉，氯化镉，氯化镉，氯化镉，氯化镉，氯化镉，氯化镉，氯化镉，氯化镉，氯化镉，如图所示，足量的甲、乙、丙金属分别与相同质量和质量分数的稀盐酸充分反应生成氢气。以下陈述是正确的()。答：三种金属中最活跃的是CB。反应后产生的氢是相等的。c .在反应结束时，消耗最多的酸是c，d .这三种金属的相对原子量必须是ABC，即金属与酸之间反应的图像，等等。酸是足够的金：氢必须等于酸，具有大斜率、强活性、B、A，尽可能多，并且不能比较。12，4。质量相等的三种金属，a、b、c等。同时，将它们分别放入同样足够的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示(已知产物中的A、B、C为二价)。下列陈述是正确的：(1)金属活度ABCB，消耗的盐酸质量与碳相同，相对原子质量CABD，质量H2释放，金属与酸反应的形象问题，氢多元酸必须多，D，BAC，ABC，CBA，13，金属与酸反应的图片如下：1。间苯二甲酸对金来说是足够的，斜率大，活性强；2.间苯二甲酸：氢质量，氢速率：间苯二甲酸与相对原子质量成反比(当量)，更多的氢是必需的，而不是当量：AlMgFeZn，14，4。下列质量相同的金属，条件):金属(除钾、钙、钠)盐()，硫酸亚铁铜，铜(NO3) 2 2ag，铜2 agno 3=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，铁钉表面出现红色固体，溶液由蓝色变为淡绿色。FeCuAg，正面和背面，可溶性，FeCuSO 4=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，KcanaMgZnFeSnpB(h)CuHgGagTau，16，金属与混合盐溶液反应，距离越远，第一次反应越多。5.一种溶液只含有硝酸银和硝酸铜两种溶质，并加入一定量的铁粉。充分反应后，过滤洗涤，得到滤液和滤渣。(1)如果向滤渣中加入稀盐酸而不产生气泡，则滤渣中一定有一些，滤液中一定有一些。(2)如果向滤液中加入稀盐酸并发生沉淀，则滤液中必须有一些。kCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu，Fe(NO3)2，Ag，Cu，Fe，银、硝酸银、铜(NO3)2、铁(NO3)2、硝酸银、17、能与酸反应的金属比不能与酸反应的金属反应性更强，反应速度比反应速度快。(3)金属与盐溶液反应，a可以从溶液中的金属取代b，这时它是活性的。1)以自然存在的形式，比以金属的形式更活跃。下列事实不能证明金属A的金属活性强于金属B(A)。在自然界中，元素A只以化合物的形式存在，元素B以简单物质B的形式存在。A能与盐酸反应生成H2，而元素B不能。A能从元素B的盐溶液中取代元素B(d)。化合物中的元素A是二价的，而元素B是三价的，d，(1)将A放入元素B的盐溶液中；(2)将A放入酸中，观察气泡产生的速度，并比较金属活性的顺序。1.两个金属学士，19，(高中入学考试解释)8。用置换反应来验证铁的金属活性比铜强。下列药物可达到目的()，如银、硫酸亚铁、硫酸铜。铁、银、硫酸铜。铁、铜、硝酸银。铁、铜、氢氧化钾，并比较金属活性的顺序；(2)两种金属中间盐；中间金属两端的盐，分类，2。三种金属，硼，铁，铜，银，无反应，无反应，银，银，银，银，银，银，银，银，银，银，银，银，银，银。将铁片放入下列溶液中，溶液质量会下降的是()a、HClB、H2SO4C、Na2SO4D、硫酸铜，比较反应后溶液质量的变化：1。金属与酸反应：溶液的质量会提高。例如：硫酸铁=硫酸亚铁Cu64 u 56反应后溶液的质量减少。2.金属盐反应：比较反应前后溶质的质量。d，例如：硫酸亚铁=硫酸亚铁H22H，FeNi，33。你有区分黄铜(铜、锌合金)和黄金的方法吗？如果存在泡沫，那就意味着它是假黄金。(Zn 2HCl=氯化锌H2或Zn 2H2SO4=硫酸锌H2)，方法4:加入硝酸银溶液，如果银白色金属沉淀，则证明是假金(Zn 2AgNO3=Zn(NO3)2 2Ag或Cu2 agno 3=Cu2 agno 3(NO3)2 2Ag)，方法1:咬牙，如果软的是真金。一种用于区分黄铜(铜、锌合金)和金的方法，35，14和下面的图像分别示出了在四个实验期间某些物质的质量变化，其中正确的是()，a .将等质量的镁粉和铝粉分别与足够的和等浓度的稀硫酸反应，c .将盐酸滴加到一定质量的表面生锈的铁片上过量， 将稀盐酸滴加到一定量的氢氧化钠溶液中；b .将铁粉连续加入到一定量的硫酸铜溶液中。 普通金属r与硝酸银溶液反应的化学方程式是r3agno33ag r(NO3)3。对这一反应的正确解释