高一化学必修二全册知识点总结(人教版)

第1章物质构成元素周期表第1节元素周期表一、周期表总结原子序数=原子电荷数=质子数=核外电子数1 .根据横行：电子层数相同的元素按原子编号顺序从左向右排列纵行：最外层的电子数相同的要素按照电子层数的顺序从上到下排列2、结构周期编号=核外电子层数主族编号=最外层电子数短周期(第1、2、3周期)周期： 7个(共7个横行)周期表长周期(第4、5、6、7周期)主族7人：a-viia过渡元素族： 16人(共18人纵行)副族7人： ib-viib第viii族1个(纵3个)零族(1种)稀有气体元素2 .元素的性质和原子结构(1)碱金属元素：1、原子结构相似性：最外层电子数相同，均为1个递归性：随着核电站核数的增大，电子层数增多，原子半径增大2 .物理性质的相似性和递归性：(1)相似性：银白色固体，硬度小，密度小(轻金属)，熔点低，易导热，易导电，具有发展性。(2)递归性(锂到铯) :密度逐渐增大(k异常)熔点、沸点逐渐降低结论碱金属原子结构的相似性和递归性在物理性质上存在相似性和递归性。3、化学性质(1)相似性：(金属锂只有氧化物)点火点火4li2o2li2o2na2o22 na2h2o=2NaOH h2k2h2o=2k oh h 22R 2 H2O=2 ROH H2 产物中，碱金属元素的价数均为一价。结论碱金属元素原子的最外层只有一个电子，它们的化学性质相似。(2)递归性：与氧的反应越来越容易与水的反应越来越激烈结论：金属性逐渐增强原子结构的递归性引起化学性质的递归性。总结：递归：从上到下(从Li到Cs )，随着核数的增加，碱金属原子的电子数增加，原子核对最外层电子的引力减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性增强。 从Li到Cs的金属性越来越强。(2)卤素元素：1、原子结构相似性：最外层电子数相同，均为7个递归性：随着核电站核数的增大，电子层数增多，原子半径增大2 .物理性质递归： (F2至I2)(1)卤素单体的颜色逐渐变浓，(2)密度逐渐增大(Br2异常) (3)单体的熔融沸点变高3、化学性质(1)卤素单体与氢反应： X2 H2=2 HXF2Cl2Br2I2卤素单体和H2的急剧程度：依次增强生成的氢化物的稳定性：依次增强(HF最稳定)(2)卤素单体间取代反应2NaBr Cl2=2NaCl Br2氧化性： Cl2_Br2； 还原性： Cl-_Br-2NaI Cl2=2NaCl I2氧化性： Cl2_I2； 还原性： Cl-_I-2NaI Br2=2NaBr I2氧化性： Br2_I2； 还原性： Br-_I-结论性意见： F2 F-Cl2 Cl-Br2 Br-I2 I-单体氧化性：自下而上增强(F2氧化性最强)，对阴离子的还原性：自上而下增强(I还原性最强)。结论非金属性逐渐减弱原子结构的递归性引起化学性质的递归性。总结：递归性：从上到下(F2到I2)，随着核数的增加，卤素原子的电子数增加，原子核对最外层电子的引力减弱，原子获得电子的能力减弱，即非金属性减弱。 从F2到I2的非金属性减弱。也就是说，该一族随着核电站的核数的增加，电子的层数增加，原子核对最外层电子的引力变弱，原子获得电子的能力变弱，失去电子的能力变强，即非金属性变弱，金属性变强。三.核素(1)原子构成：(1)原子的质量主要集中在原子核上。 (2)质子和中子的相对质量几乎为1，电子的质量可以忽略不计。(3)原子序号=原子核数=质子数=核外电子数。 (4)质量数(A)=质子数(z )中子数(n )n个中子=(A-Z )个(5)化学上质量数a、质子数z的具体的x原子用符号x表示。质子z个原子x原子核z个核外电子(二)核素核素：具有一定数量的质子和一定数量的中子的原子称为核素。 原子是核素。同位素：质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子称为同位素。或者，相同元素不同的核素之间称为同位素。(1)两同：质子数相同，同一元素(2)两个不同：中子数不同，质量数不同(3)属于相同元素的不同原子第二节元素周期表1 .原子核外电子的配置1 .在多个电子原子中，核外电子是层次运动，也称为电子层次配置。2 .核外电子的安排规则(1)核外电子总是配置在能量低的电子层，然后从内侧向外侧依次配置。(能量的最低原理)。(2)每个电子层中容纳的最大电子数为2n2(n表示电子层)(3)最外层的电子数为8个以下(k层为最外层时，最多2个以下)子外层的电子数为18个以下，倒数第3层为32层以下。二.元素周期表：1 .核外电子层布置的周期性变化每个周期的最外层电子数：1-8(K层为1-2 )2、原子半径周期性变化：每个周期的原子半径：逐渐减少(同周期第0族最大)。3、主要价格：每个周期的最高正价： 1 7 (稀有气体0价、f化合物没有正价)每周期负价格：-4 -14、元素的金属性和非金属性周期性变化。同周期元素的金属性和非金属性的递归性：(1)2Na 2H2O=2NaOH H2 。Mg 2 H2O 2Mg(OH)2 H2 (困难)金属性： Na Mg2)Mg 2HCl=MgCl2 H2 (容易) 2Al 6 HCl=2AlCl3 3H2 (困难)金属性： Mg Al从1、2得到金属性Na Mg Al(3)碱性NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3金属性：金属性Na Mg AlNa Mg Al金属性逐渐变弱(4)结论： Si P S Cl单体与H2的反应越来越容易，生成的氢化物越来越稳定最高价氧化物对应水合物的酸性逐渐增强因此，非金属性逐渐增强。Na Mg AlSi P S Cl金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强同周期自左向右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强(5)随着原子序数的增加，元素的核外电子构型、主要价数、金属性和非金属性呈周期性变化规律，该规律称为元素周期。总结：元素周期表：元素性质随原子序数的增加而周期性变化的规律。实质：元素原子核外电子构型周期性变化的必然结果。四、同周期、同主族金属性、非金属性变化规律如下1 .周期表金属的属性、非金属性之间没有严格的界线。 边界线附近的元素具有金属性和非金属性。2 .金属性最强的是周期表的左下角，是Cs，非金属性最强的是周期表的右上角，是f。 (2个对角)3 .元素价数与元素在周期表中的位置关系。元素的最高正价等于主族的序数。 特： f没有正价，非金属除了h不能形成简单的离子。主族元素的最高正价数与最低负价的绝对值之和等于84 .元素周期表和元素周期表的应用在周期表左上角附近寻找开发农药的材料。半导体材料：寻找金属与非金属边界附近的元素。在过渡元素中寻找优异的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。5 .元素周期表中元素性质的演变规律同一周期(从左到右)同族(由上而下)原子半径渐渐变小渐渐长大电子层配置电子层数相同最外层电子数增加电子层数增加最外层电子数相同失去电子能力渐渐变弱逐渐增强获得电子能力逐渐增强渐渐变弱金属性渐渐变弱逐渐增强非金属性逐渐增强渐渐变弱主要价格最高正价(1 7 )负值=(8族序数)除外最高正价=族序数负值=(8族序数)除外最高氧化物的酸性酸性越来越强酸性逐渐变弱对应水合物碱性碱性逐渐减弱碱性越来越强气态氢化物容易形成，不稳定成因难易稳定性逐渐提高容易形成困难稳定性逐渐减弱总结：元素金属性的判断：金属性越容易与水或酸反应，越强对应最高价氧化物的水合物(氢氧化物)碱性越强，金属性越强。置换反应，金属性强的金属置换金属性弱的金属离子氧化性越弱，金属的金属性越强元素非金属性的判断：来自最高价氧化物的水合物的酸性强弱。判断与h 2的反应容易程度和氢化物的稳定性。置换反应、非金属性强置换非金属性弱的非金属离子还原性越弱，非金属性越强第三节化学键1 .离子键1 .离子键：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。相互作用：静电作用(包括吸引和排斥)注： (1)结合粒子：阴阳离子间(2)结合的本质：阴、阳离子间的静态作用(3)关键原因：电子得失(4)形成规律：活性金属和活性非金属化合物形成离子键离子化合物：由NaCl这样的离子构成的化合物称为离子化合物。(1)由活性金属和活性非金属组成的化合物。 NaCl、Na2O、K2S等(2)强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等(3)大部分盐： Na2CO3、BaSO4等(4)铵盐：如NH4Cl总结：含有一般金属元素的物质(化合物)铵盐。 (一般法则)注意： (1)酸不是离子性化合物。(2)离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中必定含有离子键。2、电子式电子式：在元素符号的周围用黑点(或)表示原子的最外层的电子(价电子)的式子称为电子式。离子性化合物形成过程用电子式表示：(1)离子必须注明电荷数(2)相同的原子可以一起写，相同的离子可以个别写(3)阴离子请用方括号包围(4)不能写为=(5)用箭头表示电子移动方向(也可以不标记)。2 .共价键1 .共价键：原子间由共价键产生的相互作用称为共价键。HCl的形成过程用电子式表示：注： (1)键粒子：原子(2)结合的本质：静电作用(3)关键原因：共享电子对(4)形成规则：非金属元素形成单体或化合物形成共价键2 .共价键化合物：以共价键形成分子的化合物称为共价键化合物。化合物离子化合物在共价键化合物中是离子性化合物还是共价键化合物3 .共价键的存在：非金属单体： H2、X2、N2等(稀有气体除外)共价键化合物： H2O、CO2、SiO2、H2S等复杂离子化合物：强碱、铵盐、氧酸盐4 .共价键的分类：非极性键：同种元素的原子之间形成的共价键是非极性键。 共享电子对不偏离。极性键：不同元素的原子之间形成的共价键是极性键。 公共电子对偏向吸引力强的一方。3 .电子式：定义：元素符号周围用黑点(或)表示原子最外层的电子(价电子)的式子称为电子式。原子电子式：2 .阴阳离子电子式：(1)阳离子单纯阳离子：离子符号为电子式，为Na、Mg2等复杂阳离子： NH4电子式：(2)阴离子单纯阴离子，复杂阴离子：3 .物质电子式：离子的电子式：阳离子的电子式一般在以其离子符号表示的阴离子或原子团上加上方括号，表示方括号的右上角带有离子的电荷的电量。分子或共价化合物电子表明共价电子对的数目正确。离子化价电子式、阳离子的外层电子不再显示，元素符号的右上角显示正电荷，阴离子显示外层电子，加上方括号，右上角显示负电荷。 阴离子电荷总数和阳离子4 .用电