高中化学《常见气体的制取和检验》

1、常见气体的采集和检测氧气制取原理含氧化合物本身分解制取方程式2KClO3 2KCl 3O2装置加热稍向下倾斜的大试管检查火星木条，复燃收集的排水法或向上排气法氢气制取原理活性金属与弱氧化酸置换建立方程式Zn H2SO4=H2SO4 H2。装置启普发生器检查点火，淡蓝色火焰，容器壁上有水珠收集的排水法或向下排气法氯气制取原理强氧化剂含氧化合物制取方程式MnO2 4HCl (浓度) mncl22h2o装置分液漏斗、圆底烧瓶、加热检查可以使湿蓝色石蕊试纸变红褪色杂质首先通过饱和盐水(HCl除外)，流过浓H2SO4(水蒸气除外)收集排饱和盐水的方法或上排气法废气回收Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O硫化氢制取原理强酸与强碱的复分解反应制取方程式FeS 2HCl=FeCl2 H2S装置启普发生器检查可使湿润的醋酸铅试纸变黑杂质先通过饱和NaHS溶液(HCl除外)，再通过固体CaCl2(或P2O5) (水蒸气除外)。收集向上排气法废气回收H2S 2NaOH=Na2S H2O或H2S NaOH=NaHS H2O二氧化硫制取原理稳定性强酸和不稳定弱酸盐的复分解制取方程式na2so3h2so4=na2so4so2h2o装置分液漏斗、圆底烧瓶检查先放入品红色试验液，退色，然后加热恢复原来的红色杂质流过浓H2SO4(水蒸气除外)收集向上排气法废气回收SO2 2NaOH=Na2SO3 H2O二氧化碳制取原理稳定性强酸和不稳定弱酸盐的复分解制取方程式CaCO3 2HClCaCl2 CO2 H2O装置启普发生器检查流石灰水混浊杂质通过饱和NaHCO3溶液(HCl除外)，再通过浓H2SO4(水蒸气除外)收集排水法或向上排气法氨气制取原理固体铵盐和固体强碱的复分解制取式 ca (oh )2NH h4cl CaCl2NH3-2h2o装置加热稍微向下倾斜的大试管检查湿润的红色石蕊试纸，变蓝除杂质外流入碱石灰(水蒸气除外)收集向下排气法氯化氢制取原理高沸点酸和金属氯化物的复分解制取方程式NaCl H2SO4Na2SO4 2HCl装置分液漏斗、圆底烧瓶、加热检查通过AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀薄的HNO3沉淀使其不溶化除去杂质，使浓硫酸(水蒸气除外)流动收集向上排气法二氧化氮制造原理惰性金属和浓硝酸的氧化还原制取方程式cu4hhno3=cu(no3)2no22h2o装置分液漏斗、圆底烧瓶(或大试管、锥形瓶)检查红棕色气体，通过AgNO3溶液颜色变淡，但没有沉淀生成收集向上排气法废气处理3NO2 H2O=2HNO3 NONO NO2 2NaOH=2NaNO2 H2O一氧化氮制造原理惰性金属和稀硝酸的氧化还原制取方程式Cu 8HNO3(稀少)=3Cu(NO3)2 2NO 4H2O装置分液漏斗、圆底烧瓶(或大试管、锥形瓶)检查无色气体，暴露在空气中即变红褐色收集排水法一氧化碳制取原理浓硫酸对有机物的脱水作用建立方程HCOOHCO H2O装置分液漏斗、圆底烧瓶检查燃烧，无蓝色火焰、水珠，产生气体时澄清的石灰水浑浊除去杂质，使浓硫酸(水蒸气除外)流动收集排水法甲烷制取方程式CH3COONa NaOH CH4 Na2CO3装置加热稍微向下倾斜的大试管收集的排水法或向下排气法乙烯制取原理浓硫酸对有机物的脱水作用制取方程式CH3CH2OH CH2=CH2 H2O装置分液漏斗、圆底烧瓶、加热流入去除杂质NaOH溶液(SO2、CO2除外)、浓硫酸(水蒸气除外)收集的排水法乙炔制取原理电石的强吸水作用制取方程式CaC2 2H2OCa(OH)2 CH CH装置分液漏斗、圆底烧瓶(或大试管、锥形瓶)检查无色气体，燃烧，产生明亮火焰，产生浓黑烟杂质通过硫酸铜溶液(H2S、PH3除外)，通过浓硫酸(水蒸气除外)收集的排水法或向下排气法十五。 硝酸实验室制法：2NaNO3 H2SO4Na2SO4 HNO3工业制法：一氧化氮与水反应。硝酸根的检查：棕色环Fe(NO)(H2O)52十六。 三氧化硫。制取：五氧化二磷吸收浓硫酸中的水分。 放出三氧化硫。 三氧化硫的熔点更低。 凝结。 得到固体。高中化学中各种离子和物质的检测方法K :焰色反应紫色Na :焰色反应黄色加入ba2:so42后，会产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。Ca2 :焰色反应砖为红色，加入Na2CO3后产生白色沉淀加入al3:NaOH会产生白色沉淀，沉淀会溶解。Fe3 :加入kscn变成血色，或加入苯酚变成紫色。Fe2 :检查原溶液中没有Fe3，强化氧化剂(K2Cr2O7、HNO3、H2O2酸性KMnO4、HClO)后检查有无Fe3。Cu2 :一般为蓝色溶液，加入OH-生成蓝色沉淀。向Ag :中加入cl，会产生不溶于稀有HNO3的白色沉淀。加入nh4:oh-后，加热产生无色气体，紫色的石蕊试纸变蓝。加入NO3-、Fe产生红褐色气体，或无色气体与O2反应呈红褐色。加入CL-:后，会产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。 加入Br-:后，会产生不溶于稀HNO3的淡黄色沉淀。 加入I-:ag后，会产生不溶于稀HNO3的黄色沉淀。 SO42-:加入Ba2，产生了不溶于稀有HNO3的白色沉淀。SO32战斗机加入-:产生白色沉淀，加入h产生气体，使品红色褪色。 HSO3-:加入Ca2产生白色沉淀，加入h产生气体，使品红褪色。 CO32-:加入Ca2产生白色沉淀，加入h产生气体，品红色不能褪色。1、常见气体的采集和检测氧气制取原理含氧化合物本身分解制取方程式2KClO3 2KCl 3O2装置加热稍向下倾斜的大试管检查火星木条，复燃收集的排水法或向上排气法氢气制取原理活性金属与弱氧化酸置换建立方程式Zn H2SO4=H2SO4 H2。装置启普发生器检查点火，淡蓝色火焰，容器壁上有水珠收集的排水法或向下排气法氯气制取原理强氧化剂含氧化合物制取方程式MnO2 4HCl (浓度) mncl22h2o装置分液漏斗、圆底烧瓶、加热检查可以使湿蓝色石蕊试纸变红褪色杂质首先通过饱和盐水(HCl除外)，流过浓H2SO4(水蒸气除外)收集排饱和盐水的方法或上排气法废气回收Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O硫化氢制取原理强酸与强碱的复分解反应制取方程式FeS 2HCl=FeCl2 H2S装置启普发生器检查可使湿润的醋酸铅试纸变黑杂质先通过饱和NaHS溶液(HCl除外)，再通过固体CaCl2(或P2O5) (水蒸气除外)。收集向上排气法废气回收H2S 2NaOH=Na2S H2O或H2S NaOH=NaHS H2O二氧化硫制取原理稳定性强酸和不稳定弱酸盐的复分解制取方程式na2so3h2so4=na2so4so2h2o装置分液漏斗、圆底烧瓶检查先放入品红色试验液，退色，然后加热恢复原来的红色杂质流过浓H2SO4(水蒸气除外)收集向上排气法废气回收SO2 2NaOH=Na2SO3 H2O二氧化碳制取原理稳定性强酸和不稳定弱酸盐的复分解制取方程式CaCO3 2HClCaCl2 CO2 H2O装置启普发生器检查流石灰水混浊杂质通过饱和NaHCO3溶液(HCl除外)，再通过浓H2SO4(水蒸气除外)收集排水法或向上排气法氨气制取原理固体铵盐和固体强碱的复分解制取式 ca (oh )2NH h4cl CaCl2NH3-2h2o装置加热稍微向下倾斜的大试管检查湿润的红色石蕊试纸，变蓝除杂质外流入碱石灰(水蒸气除外)收集向下排气法氯化氢制取原理高沸点酸和金属氯化物的复分解制取方程式NaCl H2SO4Na2SO4 2HCl装置分液漏斗、圆底烧瓶、加热检查通过AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀薄的HNO3沉淀使其不溶化除去杂质，使浓硫酸(水蒸气除外)流动收集向上排气法二氧化氮制造原理惰性金属和浓硝酸的氧化还原制取方程式cu4hhno3=cu(no3)2no22h2o装置分液漏斗、圆底烧瓶(或大试管、锥形瓶)检查红棕色气体，通过AgNO3溶液颜色变淡，但没有沉淀生成收集向上排气法废气处理3NO2 H2O=2HNO3 NONO NO2 2NaOH=2NaNO2 H2O一氧化氮制造原理惰性金属和稀硝酸的氧化还原制取方程式Cu 8HNO3(稀少)=3Cu(NO3)2 2NO 4H2O装置分液漏斗、圆底烧瓶(或大试管、锥形瓶)检查无色气体，暴露在空气中即变红褐色收集排水法一氧化碳制取原理浓硫酸对有机物的脱水作用建立方程HCOOHCO H2O装置分液漏斗、圆底烧瓶检查燃烧，无蓝色火焰、水珠，产生气体时澄清的石灰水浑浊除去杂质，使浓硫酸(水蒸气除外)流动收集排水法甲烷制取方程式CH3COONa NaOH CH4 Na2CO3装置加热稍微向下倾斜的大试管收集的排水法或向下排气法乙烯制取原理浓硫酸对有机物的脱水作用制取方程式CH3CH2OH CH2=