高中化学有机知识点总结

高中化学有机知识点综述1.需要加热水箱的反应是：(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解即使在不超过100 的条件下反应，也有用水浴加热的优点。温度变化稳定，没有大下降，有利于反应进行。需要温度计的实验包括：(1)、实验室用乙烯(170) (2)、蒸馏(3)、乙酸乙酯的水解(70-80) (4)硝基苯(50-60)说明: (1)如果需要精确的温度调节，则需要温度计。(2)注意温度计水银球的位置。3.能与Na反应的有机物包括酒精、苯酚、羧酸等含无水酸的化合物。能引起银镜反应的物质包括：醛、甲酸、甲酸、甲酸、葡萄糖、麦芽糖无醛基物质。能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质包括：(1)碳-碳双键，碳氢化合物和碳氢化合物的衍生物，包括碳-碳三键，苯的同系物(2)含有酒精和苯酚等羟基的化合物(3)含有醛基的化合物(4)可还原的无机物(例如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2、HI、H2S、H2SO3等)酸性高锰酸钾不褪色的物质包括烷烃、环烷烃、苯、乙酸等能使溴数褪色的物质包括：碳氢化合物和碳氢化合物的衍生物(添加)，包括碳-碳双键和碳-碳三键醛基物质(氧化)1溴褪色苯酚和其他酚(替代)碱性物质(例如NaOH、Na2CO3)(氧化还原-歧化反应)强大的武器还原剂(例如SO2、KI、FeSO4、H2S、H2SO3等)2不褪色的液体烷烃、环烷烃、苯、甲苯、二甲苯、乙苯、卤代烃、酯(有机溶剂)7.密度比水高的液体有机物包括溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。8、密度小于水的液体有机物为碳氢化合物、大部分酯、一氯烷烃。9.能引起水解反应的物质包括卤代烃、酯(油脂)、双糖类、多糖、蛋白质(肽)和盐。不溶于水的有机物包括碳氢化合物、卤代烃、酯、淀粉和纤维素。常温下作为气体的有机物包括：分子含有碳原子数小于或等于4的碳氢化合物(辛芬坦除外)、一氯甲烷和甲醛。12.浓硫酸(H2SO4)，加热条件下发生的反应如下：苯和苯的同系物的硝化、磺化、酒精的脱水反应、酯化反应、水解反应。可氧化的物质包括：不饱和化合物(KMnO4)，包含碳-碳双键或碳-碳3键，苯的同系物，苯酚大部分有机物可以燃烧，燃烧被氧气氧化。酒精(还原) (氧化)醛(氧化)羧酸。14.酸性有机物是含有酚羟基和羧基的化合物。能与NaOH溶液反应的有机物质：(1)苯酚：苯酚或生成(2)羧酸：(3)卤代烃(水溶液：水解；酒精溶液：去除)(4)酯： (水解，不热反应速度，加热反应速度)(5)蛋白质(水解)16.具有明显颜色变化的有机反应：(1)苯酚和氯化铁溶液呈紫色反应。(2)KMnO4酸性溶液的褪色；(3)溴数的褪色；(4)淀粉遇到碘单质蓝色。(5)蛋白质遇到浓硝酸时呈黄色(颜色反应)17.硫酸参与的有机反应：(1)使用浓硫酸作为反应物(苯、苯酚磺化反应)(2)将浓硫酸用作催化剂和吸收剂(乙醇脱水为乙烯或乙醚、苯的硝化、酯化反应)(3)以稀硫酸为催化剂(酯的水解)中间化学有机评论一、物理特性甲烷：无色无味的不溶性乙烯：无色的轻微气味是不溶性的乙炔：无色无味微溶(电石生成：包括H2S、PH3特殊难闻的气味)苯：无色特殊气味液体不溶性毒性乙醇：无色有挥发性的特殊香气醋酸：无色刺激的气味具有可溶性挥发性二、实验室制造法甲烷：ch 3c oona NaOH(Cao，加热) CH4 na2co 3注：无水乙酸钠：碱石灰=1: 3固体加热(与O2、NH3相同)无数(无法使用NaAc决定)曹：吸水，稀释NaOH，不是催化剂乙烯：C2H5OH (浓缩h2so 4，170)CH2=CH2H2O注：v醇：v浓硫酸=1: 3(脱水，混合液为棕色)排水收集(与Cl2，HCl相同)温度控制170(140:醚)碱石灰除杂SO2、CO2破碎的陶瓷：防止暴雨乙炔：ca C2 2h2o C2 H2 ca (oh) 2附注：无排水收集基普生成器不行饱和NaCl:降低反应速度导管棉：防止微溶性Ca(OH)2泡沫塑料堵塞导管乙醇：CH2=CH2 H2O (催化剂，加热，加压)CH3CH2OH注：无水CuSO4水检查(白色蓝色)提高浓度：添加Cao再加热蒸馏三、燃烧现象al:火焰是浅蓝色的，不亮烯烃：火焰有黑烟。阿尔金：火焰有浓浓的黑烟(在纯氧中超过3000 :氧乙炔焰)苯：火焰亮黑色烟雾(乙炔)酒精：火焰以淡蓝色发出很多热量。含碳质量分数越高，火焰越亮，黑烟就越多四、酸性KMnO4溴水烷烃：不褪色阿尔肯：多褪色(添加酸性KMnO4氧化溴数)苯：KMnO4不褪色萃取会使溴数褪色五、重要的反应方程阿尔汗：替代CH4 Cl2 (照明) CH3Cl(g) HClCh3dcl2 (照明) CH2Cl2(l) HClCh2cl2 (照明) CHCl3(l) HClCHCl3 Cl2 照明 CCl4(l) HCl现象：浅色装置的墙上有像油一样的液体注：在四种产物中，氯甲烷是仅气体三氯甲烷=氯仿四氯化碳作为灭火剂日元：1，添加CH2=CH2 Br2 CH2BrCH2BrCH2=CH2 HCl (催化剂) CH3CH2ClCH2=CH2 H2 (催化剂，加热) CH3CH3乙烷CH2=CH2 H2O (催化剂，加热加压) CH3CH2OH乙醇2，聚合(加)NCH2=CH2 (特定条件) -CH2-CH2- n(单体聚合物)注：双键两个“半键”聚合物(高分子化合物)都是混合物阿尔金：基本的智人。即可从workspace页面中移除物件。即可从workspace页面中移除物件。苯：1.1，替代(溴) Br2 (Fe或febr3) br HBR注：v苯：v溴=4: 1长导管：冷凝回流指南，逆吸NaOH除杂现象：导管口白色雾、浅黄色沉淀(AgBr)、CCl4:棕色不溶于水的液体(溴苯)1.2，替代硝化(硝酸) HNO3(浓缩h2so 4，60NO2 H2O注：首先添加浓硝酸，在室温下冷却浓硫酸，然后添加苯50 60c水浴温度计插入烧杯去除混合酸：NaOH硝基苯：无色油液体不溶性苦杏仁味毒性1.3，替代磺化(浓硫酸) H2SO4(浓度) (70-80度) so3h H2O2、印象 3H2 (Ni，加热)(环己烷)酒精：1，替换(活性金属)2ch 3c H2 oh2na 2ch 3 ch 2 ona H2、2、去除(分子内脱水)C2H5OH (浓缩h2so 4，170 ) CH2=CH2 H2O3、替代(分子间脱水)2CH3CH2OH (浓缩H2SO4，140度) CH3CH2OCH2CH3(醚)H2O(醚：无色无毒挥发性液体麻醉剂)4、催化氧化2CH3CH2OH O2 (Cu，加热) 2CH3CHO(乙醛)2H2O现象：铜丝表面在乙醇中浸黑后，红色液体有特殊的刺激性气味酸：替代品(酯化)CH3COOH C2H5OH (浓缩H2SO4，加热) CH3COOC2H5 H2O(乙酸乙酯：芬芳的无色油液体)注：酸脱羟醇脱氢(同位素示踪法)破碎陶瓷：防止沸腾浓硫酸：催化脱水吸收饱和na2co 3: 1，减少乙酸乙酯的溶解，去除乙酸，防止乙酸干扰乙酸乙酯的气味，3，吸收硫化乙醇饱和碳酸钠不能转化为氢氧化钠。否则会发生酯的水解卤代烃：1，取代(水解)NaOH水溶液CH3CH2X NaOH (H2O，加热) CH3CH2OH NaX注：NaOH角色：中和HBr加速反应速度试验x:添加硝酸酸化的AgNO3观测沉淀2、取出NaOH溶液ch3ch 2cl NaOHCH2=CH2 NaCl H2O注：相邻的c原子必须有h才能消除将h加到h，并使h小于h(Markov法则)酒精溶液：抑制水解(NaOH电离抑制)六、一般仪式CnH2n 2烷烃CnH2n烯烃/环烷烃CnH2n-2炔/二烯烃CnH2n-6苯及其同系物CnH2n 2O一元醇/烷基醚CnH2nO饱和单醛/酮CnH2n-6O芳烃醇/苯酚CnH2nO2羧酸/酯七、其他知识点1.天干命名：a、b、c、c2.燃烧公式：CxHy (x y/4)O2 (点火) x CO2 y/2 H2OCxHyOz (x y/4-z/2)O2 (点火) x CO2 y/2 H2O耗氧量：其他物质的量(等v): c越多，耗氧量越多；同等质量：C%越高，耗氧越少4.不饱和度=(C原子数2h原子数)/2；双关键点/环形=1，3关键点=2，可重叠工业烯烃：裂解(不是裂解)医用酒精：75%；工业酒精：95%(包括甲醇毒性)；无水酒精：99%甘油：甘油乙酸酸性在HCl和H2CO3之间。醋：3% 5%；乙酸：纯乙酸纯净水烷基不属于官能团解决有机物结构问题一般有两种思维程序。程序1:有机化合物的化学方程式-已知群组的化学方程式=其他部分的化学方程式其他已知条件=相应有机化合物的结构简单程序2:有机化合物的分子量-已知群组的数量=其馀部分的化学方程式估算相应有机化合物的结构简单。各种化合物的识别方法1.烯烃、二烯、炔：(1)溴四氯化碳溶液，红腿；(2)高锰酸钾溶液，紫腿。2.召唤碳氢化合物：3，4次脂质碳氢化合物能产生四氯化碳溶液的桥色卤化银硝酸银的酒精溶液，产生卤化银沉淀白色沉淀证明Cl，浅黄色沉淀为Br，黄色沉淀为I；4.酒精：氢与金属钠反应释放(识别6个碳原子以下的酒精)；5.酚或烯醇化合物：(1)用氯化铁溶液生成颜色(苯酚生成丁香)。(2)苯酚和溴生成三溴苯酚的白色沉淀。有机物和NaoH反应：苯酚羧基-coh与Na反应的苯酚羧基-coh羟基-o钠与酒精、苯酚、RCOOH发生取代反应，释放氢气。与醚(ROR)、酯(RCOOR)没有反应。(羧酸和酒精，苯酚可分为NaHCO3溶液打开，羧酸与NaHCO3