高中化学必修二第三章第1、2节学案

第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物甲烷第一节课学习目标1.要求学生掌握甲烷的电子和结构形式，并对甲烷分子的空间结构有初步的了解。2.掌握甲烷的重要化学性质。学习焦点甲烷的结构特征和甲烷的取代反应。学习困难有机固体结构模型的建立。学习过程一、自主学习1.碳氢化合物的概念：只含有和两种元素的有机化合物2.分子组成和结构在甲烷分子中，碳原子与_ _ _ _ _ _形成_ _ _ _ _ _共价键，分子式为_ _ _ _ _ _，电子式为_ _ _ _ _ _，结构式为_ _ _ _ _ _。3.甲烷的物理性质甲烷是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的主要成分。甲烷是一种在标准条件下密度为_ _ _ _ _ _ _的气体，它比空气更易溶于水。4.化学性质在正常条件下，甲烷不与等强氧化剂反应，也不与等强氧化剂反应，但是甲烷在一定条件下也可以发生一定的反应。(1)燃烧(氧化反应):当甲烷燃烧时，火焰出现，反应的化学方程式为。(2)在光照条件下，甲烷与氯气反应的化学方程式如下：； _ .在四种氯化产品中，有气体、是液体，它们都溶于水。第二，课堂提问探索甲烷的空间结构甲烷分子可能的空间构型是什么？甲烷的空间结构是什么？探索甲烷的物理性质从甲烷的化学式和相对分子质量，你能找出标准条件下甲烷的密度吗？探索甲烷的化学性质问题1:写有机方程式和写无机方程式有什么区别？问题2:当甲烷燃烧时，如果把一个干燥的烧杯放在火焰上会发生什么？如何证明二氧化碳是在反应中产生的？问题3:甲烷的替代(教科书图3-3)化学反应现象：当暴露在光线下时，氯的黄绿色逐渐变化，并且在瓶壁上有生成，液位，试管中少量。(1)如何验证氯化氢的产生？(2)甲烷能与氯反应生成纯的一氯甲烷吗？(3)比较了四种氯代烷烃的物理性质化学式CH3ClCH2Cl2CHCl3四氯化碳常温状态名称(常用名称)溶解度取代反应的定义：课堂实践1.如果甲烷和氯以11的质量比混合，在光照下得到的有机取代产物为CH3Cl、CH2Cl 12、CHCl3、四氯化碳()a仅 B仅 c 混合物d 混合物第二课时学习目标1.了解烷烃的组成、结构、命名、通式和主要物理化学性质。2.掌握异构体的概念和书写研究重点烷烃物理性质和化学性质的渐变规律学习困难烷烃异构体的书写和命名学习过程一、自主学习1.乙烷：分子式为_ _ _ _ _ _，结构式为_ _ _ _ _ _；丙烷：分子式为_ _ _ _ _，结构式为简单_ _ _ _ _；丁烷：分子式为_ _ _ _ _ _ _ _，结构式为_ _ _ _ _ _ _ _。2.烷烃的概念：烷烃也叫_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。该结构的特征在于所有碳原子结合成_ _ _ _ _ _，碳原子上所有剩余的价键结合成_ _ _ _ _ _。烷烃通式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (n 1)3.命名烷烃当碳原子数小于10时，碳原子数应由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _表示，后跟“烷烃”一词，碳原子数应大于10以表示，例如_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。4.烷烃的物理性质烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的增加而有规律地变化。在常温下，状态从_ _ _ _ _ _变为_ _ _ _ _ _，熔点逐渐_ _ _ _ _ _，而相对密度为_ _ _ _ _ _。同分异构体具有相同_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _但具有不同_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _现象的化合物称为异构。具有异构性的化合物称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。第二，课堂提问一.异构体问题1。这两种化合物相互异构有两个必要条件：它们是相同的，不是相同的；(2)两者的区别，如不同例如，写下含5个碳的烷烃的可能结构式：问题2:当甲烷和氯发生取代反应时，会产生多少种二氯化合物？问题3:根据(表3-2)比较异构体的熔点第二，探索烷烃的命名系统命名使用积极的、不同的和新的命名方法不再能满足需要。随着碳原子数量的增加，异构体的数量也增加。我该怎么办？问题1:取代基：甲基：乙基：问题2:系统命名步骤：(1)在33，360个选定的分子中，最长的碳链是主链，根据主链中的碳原子数称为“烷烃”。(2)当：多个碳链满足相同长度时，支链是最主要的链。(3)在：附近，以最靠近支链的主链末端为起点，主链上的所有碳原子用阿拉伯数字顺序编号和定位，以确定支链的位置。以支链为取代基，在烷烃名称前写下取代基的名称，在取代基前用阿拉伯数字表示其在烷烃直链上的位置，并用短线将数字与取代基的名称分开。(4)当简：具有相同的取代基时，将它们加在一起，然后用大写数字如2、3和4将它们写在取代基前面。然而，表示相同取代基位置的阿拉伯数字应该用“、”隔开；如果几个取代基不同，在前面写简单的，在后面写复杂的。CH3CH2CH2CHCH2CH3CH3(5)小：当支链两端的距离相同时，取代基位置的值之和最小。例如：(1)(2) 2，3，5-三甲基己烷2，5-二甲基-3-乙基己烷课堂实践1.写下下列烷烃的分子式：(1)含38个碳原子的烷烃的分子式(2)含38个氢原子的烷烃分子式(3)相对分子量为128的烷烃的分子式2.下列有机物质在室温下是液态的()A.CH3(CH2)2CH 3 B . CH3(CH2)15CH3 C . CH3 D . CH3 cl3.下列化学式仅代表一种纯物质()A.C3 h8 B . C4 h10 C . ch2br 2 DC第三节课学习目标1.了解烷烃同系物的组成和结构式特征2、掌握烷烃燃烧计算学习难点烷烃燃烧的同系物判断与计算学习过程一、自主学习1.同系物定义：相似的，分子组成中一个或几个原子基团不同的物质称为同系物。2.烷烃的性质物理性质：烷烃的物理性质随着分子中碳原子数量的增加而有规律地变化。在常温下，状态从至变化为_ _ _ _ _ _，熔点逐渐为_ _ _ _ _ _，而相对密度为_ _ _ _ _ _。化学性质：一般来说，空气在光照下会与_ _ _ _ _ _ _ _ _发生反应。探索同源物的概念问题1:特点通用公式(填写“相同”或“不同”，以下内容相同)是一种物质；(3)构成要素；(4)不同的分子式导致不同的相对分子质量；(5)结构相似但不相同；物理和化学性质。注：(1)结构相似性是指所有有机物质都是相同的(2)同源法：随着碳原子数的增加，同系物的相对分子质量、分子间作用力、熔点和沸点逐渐增加。同系物之间的化学性质一般。(3)随着碳原子数的增加，烷烃的碳含量(填入“较大”和“较小”或“不变”)问题2:区分同位素、同素异形体、同系物和异构体的概念。例1:有以下几组粒子或物质：CH3A.o2和o3b.c和c.ch 3 ch 2 ch 2 ch 2和ch 3 ch 2 ch 3氯化氢D.cl-c-cl和cl-c-h e. ch 3 ch 2 ch 2 ch 3和ch 3 ch 3 ch 3H H(1)两组粒子是彼此的同位素；(2)第二组物质是同素异形体；(3)第二类物质属于同系物；(4)该组中的两种物质彼此异构；(5)第二组物质是相同的物质。探索烷烃的可燃性通式：cnh2n2 O2 nc2 (n 1) H2O例2。当11克烷烃完全燃烧时，需要28升氧气(在标准条件下)。烷烃是()A.C5Hl2 B.C4H10 C.C3H8 D.C2H6例3。在常温常压下，取下列四种气态烃，分别在充足的氧气中燃烧(1)每服1毫升，其中消耗氧气最多的是()(2)取下列同等质量的碳氢化合物，其中耗氧最多的是()A.甲烷B.C2H6 C.C3H8 D.C4H10第三章有机化合物第二节石油和煤炭两种基本化工原料第一节课学习目标1、了解乙烯的主要化学性质及其在化工生产中的作用2、了解烯烃的性质3、能从结构上了解加成反应的特点，掌握加成反应和取代反应的区别学习焦点乙烯的加成反应学习困难乙烯结构与性质的关系学习过程一、自主学习1.烯烃：分子包含()2.乙烯的结构：分子式的电子公式简单的空间结构3.乙烯的化学性质(1)燃烧方程：(2)乙烯褪色(3)加成反应方程式：4.乙烯的使用：第二，课堂提问询问1。乙烯的结构和性能问题1:乙烯的空间结构思考：乙烯分子中的六个原子共面吗？甲烷分子中有多少原子是共面的？问题2:乙烯的物理性质在正常情况下，乙烯是一种略带臭味的气体，即水。在标准条件下，密度为1.25克/升，比空气密度高_ _ _ _ _ _ _。问题3:乙烯的化学性质1.氧化反应：与酸性高锰酸钾溶液反应，现象：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)可燃性：现象：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _等式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _思考：如何识别乙烷和乙烯？(2)可燃气体点火前应注意什么？2.加成反应：乙烯可以与Br2(变色溴水)、H2、盐酸、H2O等发生加成反应。写出相关的化学方程式。(1)加入溴水(2)加入H2(3)加入HX (4)与水的反应：总结：加成反应的定义：探索2。烯烃问题1:一般公式：练习：丙烯：分子式为_ _ _