高中化学必修二第一章测试题

2017年度第一章考试化学问题考试时间： 90分满分： 100分第I卷(选择题共计60分)一、选择问题(分为必要问题和追加问题)(1)必要问题(包括20个小题目，每个小题目3分)关于元素周期表的下述记述，错误的是()a .元素周期表揭示了化学元素之间的内在关系，是化学发展史上的重要里程碑之一。b .在周期表中，将电子层数相同的元素排成一列，称为一个周期c .元素周期表共有18个纵行、18个族d .第IA族元素也称为碱金属元素(h除外)，第VIIA族元素也称为卤素元素2 .含有共价键的以下化合物为()A.HI B. NaOH C. Br2 D. NaCl3、元素周期表中金属元素与非金属元素的边界附近的元素有可能被用于()a、新型农药b、制作半导体材料c .制备新的医用药物d，制备高温合金4、元素x的原子有3个电子层，最外层有4个电子。 此元素位于周期表的()中a .第四周期a族b .第四周期族c .第三周期ivb族d .第三周期iva族5 .在周期表中，第3、第4、第5、第6周期要素数量分别为()A.8、18、32、32 B. 8、18、18、32C.8、18、18、18 D.8、8、18、18如果知道某种元素的原子序号，就不能发现该元素的原子()a .质子数b .中子数c .电子数d .原子能负荷数7 .不属于碱金属元素的是()A.Li B.Na C.K D.A18 .元素性质随元素原子序数的增加而周期性变化的原因是()a .元素原子的核外电子构型周期性变化b .元素的原子半径是周期性变化的c .元素的价数周期性变化d .元素的金属性、非金属性周期性变化9、碳元素有三种原子。以下各项对于3种原子不同()a .原子能电荷数b .中子数c .电子层数d .元素种类10 .以下物质中，碱性最强的是()A.NaOH B.Mg(OH)2 C.Al(OH)3 D.KOH11、下述气体氢化物中最不稳定的是()A.HF B.HI C.HBr D.HCl12 .在下列情况下，正确的是()A.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次减少B.Si、p、s元素的最高正价依次降低C.C、n、o原子半径依次变小D.Li、Na、k金属性依次减弱13、以下关于碱金属的描述是正确的()a .随着核电站电荷数量的增加，密度逐渐减少b .随着核电站电荷数的增加，单体的熔点、沸点增高c .随着核能发电量的增加，单质与水的反应急剧增大d .随着核电站电荷数的增加，离子的氧化性逐渐增强14、以下微粒：质子中子电子，所有原子中含有的微粒为()A. B. C. D.15 .核外电子规则地排列在k、l、m、n、o层中。 下面的描述是正确的()A.K层所收容的电子数，B.K层所收容的电子数可超过2个C.L层最多可容纳8个电子d .最外层的电子数可超过8个16 .据报道，中国最近合成的许多元素的新同位素之一是铪，中子数为()A.72 B.113 C.185 D.25717 .比较以下各组化合物的性质，不正确的是()a .酸性： HClO4HBrO4HIO4 B .碱性： NaOHMg(OH)2Al(OH)3c .稳定性： PH3H2S HCl D .非金属性： FOS18 .以下物质中酸性最强的是()A.HClO4 B.H2SO4 C.H3PO4 D.H2SiO319 .以下元素中，最高正化合价值最大的是()A.CB.F C.SD.Ne20 .在下面的描述中，可以确定金属a比金属b具有更强的活性()A.A原子最外层电子数比b原子的最外层电子数少B.A原子的电子层数多于b原子的电子层数C.1molA用酸置换生成的H2比1mol B用酸置换生成的H2多d .常温下，a可以用酸置换氢，b不能(2)附加问题(包括8个小题目，每个小题目2分)21 .甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，如果甲的原子序号为x，则乙的原子序号不能()A. x 2 B. x 4 C. x 8 D. x 1822 .某元素原子的l层的电子数比k层的电子数多5个，该元素的最高正价为()A. 5 B. 6 C. 7 D .没有最高正价23 .如果知道粒子，元素的电子数为()A.Z B.A-Z C.Z-n D.Z n24 .用元素周期表分析以下估计： 其中不正确的是()a .锂(Li )与水的反应比钠与水的反应激烈b .砚(At )为有色固体，AgAt不易溶于水，不溶于稀硝酸c .在氧气中，铷(Rb )的燃烧产物比钠的燃烧产物复杂D.HBrO4的酸性强于HIO4的酸性25 .有a、b、c、d 4种金属，投入水只有d反应释放氢，a投入c的盐溶液中可以置换金属c，b的最高价氧化物的水合物的碱性比a的最高价氧化物的水合物的碱性强时，4种金属的金属性的强弱顺序正确()A.ABCD B.DBACC.BACD D.CABD26、与某元素最高正价氧化物对应的水合物的化学式为H2XO4，该元素的气体氢化物的化学式为()A.HX B.H2X C.XH3 D.XH427.X元素阳离子和y元素阴离子均具有与Ar原子相同的电子层结构，如下所述A.X原子序号小于y，B.X原子的最外层的电子数大于yC.X原子半径大于y的D.X元素的最高正价大于y以下是元素周期表一部分，表中的数字是原子编号，m的原子编号是37 ()第ii卷(非选择题共计40分)二、必问(包括29-34小问，共40分钟)29、(14分钟)填空问题：(1) .原子序号11-17的元素从钠到氯，电子的层数相同，最外层的电子数从增加到增加，原子半径依次检查外层的电子的引力，失去电子的能力逐渐变化，得到电子的能力逐渐变化，因此金属性逐渐变化。(2) .元素金属性的强弱可以从其单体与水或酸反应而置换氢的程度和其最高价氧化物的水合物的强弱来判断。 元素的非金属性的强弱可以通过其最高价氧化物的水合物的强弱，或者由其单体和H2生成气态氢化物或氢化物来判断。(3) .元素性质随原子序数的增加而变化称为元素周期表。30、(4分钟)根据元素周期表填空(1)主家族编号是.周期编号是.(2)周期表第8行中的铁元素属于_族。(3)第IA族(氢除外)被称为碱金属元素，第VIIA族被称为_元素31、(5分钟)在原子序号118元素中(1)与水反应最激烈的金属是.(2)与水反应最激烈的非金属单体是： _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)原子半径最小的元素是.(4)气态氢化物最稳定的化学式是： _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)最高价氧化物与水合物对应的酸性最强的元素是.32、(3分钟) a元素的原子m电子层中有7个电子，b元素与a元素处于同一周期，b元素的原子最外电子层中只有1个电子。(1)描绘b元素的原子结构的图像(2)A、b两元素形成化合物的名称，其化合物为离子性化合物或共价化合物 .33、(9分钟)短周期a、b、c、d这4种元素的原子序号依次增大，a原子的最外层有4个电子，b的阴离子和c的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单体反应生成淡黄色的固体e的d的l层电子数等于k、m这2个电子层上电子数之和。(1)要素： a是_ B _ _ _ _ b是_ _ _ _ _ _ _ _ _ c是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)D在周期表中的位置_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _族与其最高价的氧化物对应的水合物： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)C与水反应化学方程式为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，得到的溶液为： _ _ _ _ _ _ (酸性或碱性)34，(5分钟)下表列出了1417号元素的性质。 请回答14Si战斗机15P16秒17Cl单体和H2反应条件高温磷蒸气和H2反应加热用光照射或点燃发生了爆炸最高价氧化水合物H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4氧酸(1)这些形成的氢化物中稳定性最差的是，还原性最差的是。(2)4种元素的非金属性随着元素原子序号的增加逐渐从原子结构的角度进行说明。 的双曲馀弦值。(3)在一定条件下反应H2S Cl2=2HCl S是否发生？ 简述理由。其他问题：35.(4分钟) x、y、z为三种短周期主族元素，原子序号： ZXY，y原子的二次外层电子数为2，x和y的族序号之和等于z的族序号. 已知x的氢氧化物a难溶于水，y的最高价氧化物的对应水合物b为强酸。 因此，x是y，z是a和b反应的离子方程式。化学问题的参考解答第I卷(选择题)题名1234567891011121314答案c.ca.a乙组联赛d.d乙组联赛乙组联赛d.da.a乙组联赛d.d乙组联赛c.cc.cc.c题名1516171819202122232425262728答案c.c乙组联赛c.ca.ac.cd.d乙组联赛d.dc.ca.a乙组联赛乙组联赛c.c乙组联赛第ii卷(非选择问题)29(1).1 7减少、增大、增强、增强、增强(2) .易碱性酸性的难易度稳定性(3)周期性30(1) .最外层电子数电子层数(二).VIII(3)卤族31、Na、F2、h、HF、Cl32、(1)、(2)氯化钠离子性化合物(1)A:C B:O C:Na D:S(2) .三VIA H2SO4(3) 2Na 2H2O=2NaOH H2碱34、(1)SiH4 HCl(2)增强四种元素原子的电子层数相同，但最外层的电子数依次增加，原子半径随着核电站电荷数的依次增加而依次减少，核对外层电子的引力逐渐增大，电子能力逐渐增强，因此非金属性逐渐增强。(3)可以发生，因为非金属性ClS、氧化性Cl2S，所以Cl2可以置换H2S硫.35.(5分钟) Mg n； Cl； Mg(OH)2 2H =Mg2 H2O2017年度第一章考试化学问题解答卷第ii卷(非选择题共计40分)29、(14分钟)(1) _ _ _ _ _ _ _