高中化学必考易错知识点

1，原子价(共同元素的原子价):碱金属元素，Ag，h: 1f:-1Ca、Mg、Ba、Zn: 2cl:-1、1、5、7cu: 1、2o:-2Fe: 2、3s:-2、4、6al: 3p:-3、3、5Mn: 2、4、6、7n:-3、2、4、52、氧化还原反应定义：电子传递(或原子上升)的反应特性：电子传递(包括电子的得失和移动)特性：原子上升和下降氧化剂(包括氧化性)减量化电子还原价减少还原剂还原剂(包括还原性)损失电子画家提高氧化剂氧化产物旧约：减量化电子氧化剂损失升3、金属活动性顺序表Kcanamgalznfesnpb (h) cuhgaptau还原性逐渐减弱4，离子反应定义：离子参与反应电解质：在水溶液中或在熔化状态下传导导电性的化合物非电解质：水溶液和熔化状态下不导电的化合物写离子方程式：第一步：写。写化学方程式第二步：拆除。易溶于水、易电离的物质以离子形式分解。不溶性(例如，CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)第三步：删除。删除前后的离子第四步：确认。检查前后原子数，判断电荷是否保存离子共存：是否产生沉淀物(例如Ba2和SO42-，Fe2和oh-)；是否产生弱电解质(如NH4和oh-、h和CH3COO-) 是否产生气体(例如h和CO32-、h和SO32-)氧化还原反应(例如h，NO3)-和Fe2 /I-、Fe3和I-)5、放热反应和吸热反应化学反应必然伴随着能量的变化。放热反应：反应物的总能量大于产物的总能量的反应一般发热反应：燃烧、酸碱中和、活性金属和酸的取代反应吸热反应：反应物的总能量小于产物的总能量的反应一般吸热反应：Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应，热碳和二氧化碳的反应c，CO，H2还原CuO6，物理粒子数和物质量：n=N/NA，N=nNANA鳄梨常量。0.012kg12C包含的碳原子数量为1摩尔，约6.021023个，称为阿伏伽德罗常数材料的数量和质量：对于n=m/M，m=nM气体，有以下重要公式a，气体摩尔量和物质量：n=V/Vm，V=nVm标准条件：Vm=22.4L/molb，阿博加德罗定律：气动v(a)/v(b)=n(a)/n(b)=n(a)/n(b)=n(b)c，气体密度公式：(对于溶液)a，物质的量浓度和物质的量C=n/V，n=CVb、物质的体积浓度和质量分数c=(1000)/m7、构成特定物质量浓度的溶液计算：固体质量或稀释溶液的体积计量：秤计量固体、计量管或滴定管计量液体(准确计量)溶解：在燃烧器上用玻璃棒搅拌，泄漏检测：检查容量瓶是否漏气(两次)流动液：用室温冷却，用玻璃棒将烧杯的溶液按选定体积的容量移动。清洗：烧杯，玻璃棒清洗2-3次，将乳液全部转移到容量瓶上(少量以上)固定容量：容量瓶刻度1厘米2厘米，添加到叶面的水时，改为在胶头滴管上添加蒸馏水液体凹面的最低点与刻度完全相切摇晃：上下反复翻转，摇晃，使容量瓶中溶液的浓度均匀瓶，贴标签必须工具：秤(固体质量)、计量管或滴定管(液体体积)、烧杯、玻璃棒、容量瓶(规定)晶格)，胶头滴管8、钠原子结构和特性结构钠原子最外层的单个电子，在化学反应中容易失去电子的强还原性物理特性柔软，银白色，金属光泽，良好的导电导热系数，密度比水小，比煤油大，熔点低化学性质常温下与非金属元素钠切开后表面变暗：4Na O2=2Na2O(灰白色)钠在氯中燃烧，黄色火焰，白色烟雾：2Na Cl2=2NaCl化合物和水和反应，现象：浮动，游泳，声音，球，红色2na 2h2o=2 NaOH H2=酸和反应，类似水的现象，更严重的反应，钠先与酸反应，与水反应盐溶液和反应：钠先与水反应，生成NaOH和H2，然后考虑NaOH和溶液中的盐反应。范例：将钠注入CuSO4溶液会释放气体，产生蓝色沉淀。2na 2h2o cuso 4=Cu(oh)2 na2so 4 H2 850在自然界中，煤油只能以化合状态保存，以隔离空气和水用途钠化合物、强还原剂、电光源的制备9、氧化钠比较氧化钠过氧化钠化学Na2O2氧元素价态-2-1色、状态白色、固态亮黄色、固态稳定性不稳定水反应方程Na2O H2O=2 NaOH 2a2 o 2 H2O=4 naoho 2二氧化碳反应方程Na2O CO2=Na2CO32na2o2 CO2=2na2 co 3 O2氧化，漂白没有用途制造瑙供氧剂、氧化剂、漂白剂等10、碳酸钠和碳酸氢钠比例学校我2co 3NaHCO3俗称纯碱、苏打、棉碱纯碱、状态白色、固体、粉末白色、固态、晶体水溶性碱性碱性(相同浓度，碳酸钠碱性比碳酸氢盐钠碱，pH值大)碱性热稳定性不容易分解2h co 3=na2co 3 H2O CO2 与盐酸反应的na2co 3 2 HCl=2 NaCl H2O CO2，NaHCO3 HCl=NaCl H2O CO2与氢氧化钠溶液没有反应NaHCO3 NaOH=Na2CO3 H2O和石灰水na2co 3 ca(oh)2=CaCO 32 naohnahco 3 ca(oh)2=CaCO 3H2O nao二氧化碳Na2CO3 H2O CO2=与2NaHCO3没有反应，氯化钙溶液Na2 co 3 CaCl 2=CaCO 32 NaCl 2无NaCl反应用途重要的化学原料、可制造的玻璃、造纸等胃酸过多治疗，制作发酵粉等11、金属的透气性：导电、导热、金属光泽、延性，一般为固体12(Hg除外)，金属冶炼的一般原理：热分解法：适用于Hg、Ag等非活性金属热还原法：适用于Fe、Sn、Pb等更活泼的金属电解法：适合k、Na、Al等活性金属(k、Ca、Na、Mg均为电解氯化物，Al为电解Al2O3)13、铝及其化合物、铝物理特性：银白色、更柔软的固体、导电、导热、延性化学性质：al-3e-=Al3a，和非金属：4al3o2=2al3，2Al 3S=Al2S3，2Al 3Cl2=2AlCl3b，和酸：2al6hcl=2alcl3 H2铝在常温常压下遇到浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，因此可以用铝容器填补浓硫酸或浓硝酸c，和强碱：2al2oh 2h2o=2naarlo 2(元铝酸钠)3 H2，(2al2oh-2h2o=2alo 2-3 H2，大多数金属不与碱反应，但铝d，铝热反应：2Al Fe2O3=2Fe Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原某些金属氧化物，铝化合物Al2O3(典型阳性氧化物)a，和酸：Al2O3 6H=2Al3 3H2Ob，和碱：Al2O3 2OH-=2AlO2- H2OAl(OH)3(典型阳性氢氧化物):不溶于水的白色粘合剂，以及3NH4b，酸，碱和反应：酸蛋(oh) 3 3h=Al3 3h2o碱(oh)3 oh-=芦荟2-2h2okale(SO4)2(硫酸铝钾)KAl(SO4)212H2O，12水和硫酸铝钾，俗名：明矾KAl(SO4)2=K Al3 2SO42-，Al3水解：Al3 3H2OAl(OH)3 3H Al(OH)3具有很强的吸附性，因此明矾可以用作净水器14、铁5物理特性：银白色光泽、密度、熔体沸点、延展性、导电导热性好，可以被磁铁吸引。地壳的铁含量仅次于氧、硅、铝。化学性质：a，和非金属：Fe S=FeS，3Fe 2O2=Fe3O4，2Fe 3Cl2=2FeCl3b，和水：3Fe 4H2O(g)=fe3o 4 4H2c，和酸(非氧化酸):fe2h=Fe2 H2 硝酸、浓硫酸等氧化性酸被三价铁d和盐氧化：CuCl2、CuSO4等，Fe Cu2=Fe2 CuFe2和Fe3离子检验：溶液是浅绿色Fe2 不与KSCN溶液一起起红色的作用，降低氯水会变红加NaOH溶液现象：白色灰色绿色红褐色无色KSCN溶液和红色Fe3 溶液呈黄色或褐色添加NaOH溶液生成红褐色沉淀15、硅及其化合物、硅硅是一种亲氧元素，在自然界中总是与氧结合，以高熔点的氧化物和硅酸盐形式构成存在。硅有晶型和无定形两种。晶硅是有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，易碎，在室温下不活跃。晶硅的导电性介于导体和绝缘体之间，优秀的半导体材料可以制造光电池等能量。、硅化合物二氧化硅a，物理特性：二氧化硅具有晶型和无定形。熔点高，硬度大。b，化学性质：酸性氧化物，H2SiO3酸酐，但不溶于水SiO2 CaO=CaSiO3，SiO 2 NaOH=na 2 sio3 H2O，SiO 2 4hf=si F42 h2oc，用途：是制造光纤的主要原料；石英制造石英玻璃、石英电子表、石英表背；背。水晶一般用于制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂通常用作玻璃和建筑材料。硅酸钠：硅酸钠固体一般称为泡沫碱，水溶液一般称为水玻璃，常用作无色粘稠的液体粘合剂、防腐剂、耐火材料。放在空气中就会变质：na 2 SiO 3 CO2 H2O=h2sio 3na2co 3。实验室可以利用可溶性硅酸盐和盐酸反应制造硅酸：na 2 sio3 2 HCl=2 NaCl h2sio3硅酸盐：a是构成地壳岩石的主要成分，种类很多，结构复杂，通常由氧化物的形式构成。那个表达活性金属氧化物比活性金属氧化物硅化物大。例如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可以表示为3MgO4SiO2H2Ob，硅酸盐工业简介：以硅为原料的工业硅酸盐，加工硅酸盐产品，制造硅酸盐产品主要包括陶瓷产业、水泥产业、玻璃产业在内的产业，其反应包括复杂的物理变化和化学变化。水泥的原料是黏土和石灰石。玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英，成分是Na 2 si O3 casio 34 SiO 2陶瓷的原料是黏土。注意：三大传统硅酸盐产品的制造原料中，石灰石不用于陶瓷。16、氯及其化合物物理特性：一般是黄绿色，比空气密度大，有刺激性气味的气体，溶于水，有毒。化学性质：氯原子容易接近电子，制造活跃的非金属元素。山羊、金属、非金属等发生氧化还原反应，一般是氧化剂。与水和碱溶液一起用作氧化剂和还原剂的自氧化还原反应。延伸1，氯数：氯数为黄绿色，Cl2与少量水反应(Cl2 H2O=HCl HClO)，大部分仍以分子形式存在，主要溶质为Cl2。Cl2、H2O、HClO、h、Cl-、ClO-、OH-等粒子扩张2，次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3弱的酸，溶液中主要有HClO分子形态饮食存在。强力氧化(可杀菌、消毒、漂白)的分解(分解为HCl和O2)是弱酸性的。扩展3，漂白剂：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，产业上以Cl2和石灰乳为基础制造漂白剂，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，次氯酸必须与酸(或空气中的CO2)作用才能漂白。17、溴、碘的性质和用途溴碘物理特性深红褐色，密度比水大，液体，强烈刺激性气味，挥发性，强腐蚀性紫色黑色固体，升华。气体碘在空气中有深紫红色、刺激性的气味水中的溶解度很小，很容易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂化学性质能与氯反应的金属，非金属通常能与溴、碘反应，但反应活动比氯少。氯、溴、碘的氧化强度：Cl2 br2 I218、二氧化硫物理特性：无色、刺激性气味、气体、毒性、液化容易溶于水(1: 40)、密度比空气化学性质：a，酸性氧化物：根据水反应适当的酸亚硫酸(中强酸):SO2 H2OH2SO3盐和水的碱反应：SO2 2NaOH=Na2SO3 H2O，SO2 Na2SO3 H2O=2NaHSO3b，表意：洋红溶液可以褪色，但临时表意c，还原性：SO2 Cl2 2H2O=H2SO4 2HCl18，硫酸物理特性：无色、油等液体沸点高、密度高，与水以某种比例相互溶解时释放出大量热量化学性质：酸酐在标准条件下是固体的SO3物质组成特性浓硫酸稀释硫酸电