高中化学必背重要知识点(2018)

2018年首轮审查河南师范大学附属中学实验部高考化学知识高中化学必须记住重要的知识点(1)普通物质的普通名称无机部分：苏打灰，苏打，天然碱，苏打：Na2CO3小苏打：Na2CO 3苏打：Na2SO 3石膏(石膏):CaSO42H2O熟石膏：2CO 42 H2O萤石：CaF2重晶石：BaSO4(无毒)碳酸氢铵：NH4HCO3石灰石，大理石：CaCO3生石灰：CaF 2盐：氯化钠熟石灰，熟石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO47H2O(泻药)苛性钠，苛性钠，苛性钠：NaOH铜：FaSO47H2O干冰：CO2明矾：Na2SO 47 H2O硅石，应时：二氧化硅刚玉：氧化铝水玻璃，硅酸钠，矿物胶：Na2SiO3铁红，铁矿石：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿，黄铁矿：FeS2铜绿，孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3阿克比特：氧化亚铜波尔多混合物：氢氧化钙和硫酸铜石硫磺混合物：氢氧化钙和硫磺玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3、二氧化硅过磷酸钙(主要成分):钙(H2PO4)2和硫酸钙。重过磷酸钙(主要成分):钙(磷酸)2天然气、沼气、矿井气(主要成分):甲烷水煤气：一氧化碳和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):铁(NH4)2 (SO4)2溶于水时为淡绿色光化学烟雾：二氧化氮在光照下产生的有毒气体，王水、浓硝酸和浓盐酸按13的体积比混合。铝热剂：三氧化二铝或其他氧化物。尿素：二氧化碳(NH2) 2有机部分：氯仿：三氯甲烷电石：氯化钙电石气体：乙炔：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：良好的制冷剂，有毒，但会破坏O3层。醋酸：冰醋酸，醋CH3COOH裂解气组分(石油裂解):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、二氧化碳、一氧化碳等。甘油、甘油：C3H8O3焦炉煤气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、一氧化碳等。碳酸：酚醛：甲醛甲醛福尔马林：35%-40%甲醛水溶液甲酸：甲酸羟基乙酸葡萄糖：c 6 h12 o 6果糖：c 6 h12 o 6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：(C6H10O5)n硬脂酸：C17H 35油酸：C17H33COOH棕榈酸：C15H31COOH草酸：草酸HOOC-COOH褪色蓝墨水，强酸性，通过加热分解成CO2和水，褪色高锰酸钾溶液。高中化学必须记住重要的知识点(2)常见物质的颜色铁：铁粉是黑色的；整块纯铁是银白色的。Fe2 浅绿色Fe3O4黑色晶体铁(羟基)2白色沉淀铁3 黄色铁(羟基)3红棕色沉淀铁(SCN)3血红色溶液铁黑色粉末铁(NH4)2(SO4)2浅蓝色绿色Fe2O3红棕色粉末FeS黑色固体铜：简单的物质是紫色Cu2O蓝色CuO黑色CuO 红色硫酸铜(无水)-白色硫酸铜45H2O蓝色Cu2(羟基)2CO 3-绿色铜(氢)2蓝铜(氨)4硫4深蓝色溶液硫酸钡、碳酸钡、碳酸银、碳酸钙、氯化银、氢氧化镁、三溴苯酚都是白色沉淀。铝(羟基)3白色絮凝剂沉淀H4SiO4(正硅酸)白色胶体沉淀Cl2，氯水黄绿色f 23354黄绿色气体Br2深红色棕色液体I 23354紫色黑色固体氟化氢、氯化氢、氢溴酸和高碘酸钾是无色气体，在空气中形成白雾。密度高于水的无色液体，不溶于水Na2O 2-淡黄色固体ag3po 4-黄色沉淀S黄色固体AgBr-淡黄色沉淀AgI-黄色沉淀O3淡蓝色气体SO2-无色、有刺激性气味和有毒气体Solid无色固体(沸点44.8)品红溶液红色氢氟酸：HF腐蚀玻璃N2O4和NO无色气体棕色气体无色芳香疗法气味气体补充：水在实验中的奇妙用途1.水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，将少量白磷放入装有冷水的广口瓶中储存。通过水的覆盖，它不仅可以隔绝空气，防止白磷蒸汽逸出，而且还可以保持在燃点以下。液溴极易挥发，毒性很大，其在水中的溶解度比水小且重，因此也可进行水封以减少其挥发。2.水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴)；硝基苯的制备(50-60)，乙酸乙酯的水解(70-80)，蔗糖的水解(70-80)，硝酸钾溶解度的测定(室温-100)都需要温度计来控制温度。银镜反应需要温水浴加热。3.集水：排水采气法可以收集不溶或不溶的气体。在中学阶段，有02、H2、C2H4、C2H2、CH4、NO。有些气体在水中有一定的溶解度，但有些物质可以加入以降低溶解度，例如，氯气是通过饱和盐去除法收集的。4.水洗：水洗可以去除一些不溶气体中的可溶性杂质，如一氧化氮气体中的二氧化氮杂质。5.鉴别：物质可以根据它们在水中的溶解度或密度来鉴别。例如，苯和乙基溴是三瓶无色液体，没有标签。苯漂浮在水面上，乙醇溶解在水中，溴乙烷沉入水中。通过溶液的溶解热进行鉴别，如氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠和碳酸钙，只能通过水进行鉴别。6.检漏：气体发生器连接后，利用热胀冷缩的原理来检查是否漏气。高中化学必须记住重要的知识点(3)常见化学反应现象1.铝片与盐酸的反应是放热的，而氢氧化钡与氯化铵的反应是吸热的。2.钠与H2O反应(与酚酞反应)熔化，浮在水面上，旋转并释放气体；(融化、漂浮、游泳、嘶嘶声、红色)3.火焰反应：钠黄、钾紫(透过蓝色钴玻璃)、铜绿、钙砖红、钠黄、钾紫。4.铜丝在Cl2中燃烧产生棕色烟雾；5.H2在Cl2中的燃烧是一种苍白的火焰。6.钠在Cl2中燃烧产生大量白烟。7.p在Cl2中燃烧产生大量白烟。8、先将SO2引入品红溶液中褪色，加热后恢复原色；9、NH3和HCl相遇产生大量白烟；10.铝箔在氧气中的强烈燃烧产生耀眼的白光；11.镁条在空气中燃烧产生耀眼的白光，在二氧化碳中产生白色粉末(氧化镁)产生黑烟。12.铁丝在Cl2中燃烧产生棕色烟雾；13.高频蚀刻玻璃：4hfsio2=sif4=2h2o14.铁(羟基)2在空气中被氧化：从白色变成灰绿色，最后变成红棕色；15.常温下：铁和铝在浓H2SO4和浓硝酸中钝化；16.将三氯化铁溶液滴入含苯酚溶液的试管中，溶液呈紫色；苯酚暴露在空气中会变成粉红色。17.当暴露在浓硝酸中时，这种蛋白质会变黄，燃烧时会有烧焦羽毛的味道。18.空气中燃烧：S淡蓝色火焰H 23354淡蓝色火焰H2S淡蓝色火焰一氧化碳蓝色火焰甲烷亮蓝色火焰在氧气中燃烧亮蓝色紫色火焰。19、特征反应现象：20.浅黄色固体：硫或Na2O2或溴化银21.用于褪色品红色溶液的气体：SO2(加热后返回红色)和Cl2(加热后不返回红色)22.有色溶液：Fe2(浅绿色)、Fe3(黄色)、Cu2(蓝色)、MnO4-(紫色)有色固体：红色(铜、氧化亚铜、氧化亚铁)、红棕色(铁(氢氧化物)黑色(氧化铜、氧化亚铁、硫化亚铁、硫化铜、硫化银、硫化铅)蓝色(铜(氢氧化物)2黄色(碘化银、磷酸银)白色(铁(氢氧化物)2、碳酸钙、硫酸钡、氯化银、氧化钡)有色气体：氯气(黄绿色)、二氧化氮(红棕色)补充说明：常见元素及其化合物的特征构成化合物种类最多的元素、自然界中硬度最大的元素或气态氢化物中氢质量分数最大的元素：碳(2)空气中最丰富的元素或气态氢化物水溶液中的碱性元素：氮(3)地壳中含量最高的元素、气态氢化物沸点最高的元素或正常情况下氢化物为液态的元素：氧(4)最轻的元素：氢(6)；最轻的元素金属元素：李。(5)常温液态单质非金属元素：溴；金属元素：汞。最高价氧化物及其相应水合物能与强酸强碱反应的元素：铍、铝和锌。元素的气态氢化物及其最高价氧化物对应于水合物能与之反应的元素：氮；能发生氧化还原反应的元素：元素的气态氢化物在常温下能与其氧化物反应生成元素物质的元素：元素的单质在常温下能与水反应释放出气体的短周期元素：锂、钠、氟；能形成同素异形体的常见元素：碳、磷、氧、硫高中化学必须记住重要的知识点(4)普通化学实验中的注意事项一，中学化学实验操作的七个原则1.“自下而上”原则。2.“从左到右”原则。3.“先塞”后“定”的原则。4.运用“先固后加”的原则。5.优先气密性(在装入药物端口之前)原则。6.安装后订购酒精灯的原则(所有设备安装后订购酒精灯)。7.连接导管通气是长生长和短生长的原则。二、特殊试剂的储存和使用10例1.Na，k:空气隔离；抗氧化，储存在煤油(或液体石蜡)中，(李用石蜡密封)。用镊子把它拿走，在载玻片上切开，用滤纸吸煤油，然后把剩下的放入煤油中。2.白磷：储存在水中，防止氧化，并保存在寒冷和黑暗的地方。用镊子取出，立即放入水中，用长柄刀切开，用滤纸沥干水分。3.液体Br2:有毒且易挥发，装在有研磨口的细口瓶中，用水密封。瓶盖很紧。4.I2:易升华，有强烈的刺激性气味。它应该储存在用蜡密封的瓶子里，并放在低温下。5.浓硝酸，硝酸银：暴露在光线下很容易分解。它应该在低温下存放在棕色的瓶子里，远离光线。6.固体烧碱：易潮解，易密封干瓶储存。瓶口应用橡胶塞紧密封闭或用塑料盖盖住。7.NH3H2O:挥发性，低温密封。8.C6H6，C6H 5-CH3，CH3CH2OH，CH3CH 2OCH 3:挥发性和易燃性。低温下存放在密封的地方，远离火源。9.Fe2盐溶液、H2SO3及其盐溶液、亚硫酸氢盐及其盐溶液：因其易被空气氧化，不宜长期储存，应现场配制。10.盐水、石灰水、银氨溶液、氢氧化铜悬浮液等。应在准备好后使用，不能长时间放置。三、中学化学与“0”相关的实验问题4例及小数点问题1.滴定管的最高刻度是0。小数点是两位数。量筒底部的刻度是0。一个小数点温度计的中间刻度是0。小数点是一位数4。托盘天平标尺的中心值为0。一个小数点四、能做喷泉实验的气体NH3、HCl、HBr、HI和其他易溶于水的气体可用于喷泉实验。2、CO2、Cl2、SO2和氢氧化钠溶液；3.C2H2和C2H2与溴水反应。高中化学必须记住重要的知识点(5)常见化学反应的一般规律1.溶解度规则见溶解度表；2、常用酸碱指示剂变色范围：指示器酸碱度的变色范围甲基橙3.1红色3.14.4橙色4.4黄色酚酞8.2无色8.2335410.0浅红色10.0红色石蕊5.0红色5.08.0紫色8.0蓝色3.惰性电极上各种离子的放电顺序：阴极(捕获电子的能力):银、铁、铜、氢、酸、铅、铁、锌、氢、水、铝、镁、钠、钙、钾阳极(失去电子的能力):S2-碘-溴-氯-羟基-含氧酸根注：我4.双水解离子方程式的书写：(1)在左边书写水解离子，在右边书写水解产物；(2)修剪：修剪左边的电荷，然后修剪右边的其他原子；(3)如果氢和氧不相等，在那里加水。示例：当Na2CO3与三氯化铝溶液混合时：3co 32-2al 33h2o=2al(oh)3co 2(1)分析：什么是反应物和产物？(2)平衡。示例：电解KCl溶液：2kcl 2h2o=H2=Cl2=2koh trim:2kcl 2h2o=H2=Cl2=2koh6.将化学反应方程分成两个电极反应的方法：(1)根据电子的得失写出两个半反应方程；(2)重新考虑反应环境(酸性或碱性)；(3)使两边的原子和电荷数量相等。例如，电池中的反应