高中常见的化学物质氧化性_还原性强弱判断

氧化：F2Cl2Br2Fe3 I2SO2S高锰酸钾溶液的酸性越强，氧化性越强。可还原性：S2-SO3(2-)I-Fe2 Br-Cl-F-建议：一般氧化剂为1活性金属元素，例如X2(卤素)、O2、O3、s等2高价金属阳离子(例如Cu、Fe3等或h)3高于MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(富集)、KClO3、HClO等高氧化合物的价格4过氧化物，如Na2O2、H2O2等常见的还原剂包括活跃或更活跃的金属，例如1 K、Na、Mg、Al、Zn、Fe等2低成本金属阳离子，如Fe3、Sn2等3非金属阳离子，如Cl-、B-、I-、S2-等一些非金属元素，例如4 H2、C、Si变量化合物中含有中间价元素的物质(元素或化合物)可以用作氧化剂，如Cl2、H2O2、Fe2、H2SO3等，也可以用作氧化性和还原剂。(1)根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱氧化：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物(2)根据物质活动的顺序判断氧化性、还原性的强弱1金属活动顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au原子还原性逐渐减弱，相应的阳离子氧化性逐渐提高。金属还原性与稀盐酸等溶液相关，但在稀硫酸中，Al比Cu活跃，而在浓硝酸中，Cu比Al活跃2非金属活动顺序F Cl Br I S原子(或元素)氧化性逐渐减弱，相应的阳离子还原性逐渐增加。(3)根据反应条件判断氧化性和还原性的强弱氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化剂原子相同，可以根据反应条件的高低来判断。例如：16 HCl 2k MnO 4=2k cl2m NC L2 8h2o 5cl 2(1)4HCl MnO2=(加热)MnCl2 2H2O Cl2(2)4HCl O2=(CuCl2，500摄氏度)2H2O 2Cl2(3)还原剂是浓盐酸，氧化产物是Cl2，氧化剂是KMnO4，MnO2，O2，(1) KMnO4在常温下将浓盐酸的氯离子氧化成氯原子，(2)MnO 2必须在加热条件下进行，(3) O2不仅要加热，还要有CuCl2催化剂，才能氧化KMnO4(4)根据氧化产物的价态判断边价还原剂在类似条件下用于其他氧化剂时，氧化剂氧化性的强度可以根据氧化产物的价态程度判断以下氧化剂氧化性的强弱。2Fe 3Cl=(加热)2FeCl3Fe S=(加热)FS可以判断氧化性：Cl2S。(5)根据周期表判断氧化性、还原性的强弱1与主族图元相同(从上到下)F Cl Br I非金属原子(或元素)的氧化性逐渐减弱，相应的负离子还原性逐渐增加。莉娜k RBCs金属原子的还原性逐渐提高，相应的阳离子氧化性逐渐减弱。2相同期间主族图元(从左到右)Na Mg Al Si P S Cl元素还原性逐渐减弱，氧化性逐渐加强阳离子可氧化性逐渐增加，负离子可还原性逐渐减弱(6)元素最高价氧化物根据水合物的酸碱强度判断氧化还原性的强弱例如，酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3可判断的氧化：ClSPC(7)根据原电池、电解槽的电极反应，判断氧化性、还原性的强弱1两种不同的金属构成原电池的极点。阴极金属是电子逸出的极，阳极金属是电子流入的极，还原性：阴极阳极。2在电解混合惰性电极溶液时，阴极上先放电的阳离子的氧化性强，阳极上先放电的负离子的还原性强。(8)根据物质浓度的大小，判断氧化性、还原性的强弱。具有氧化(或还原性)的物质的浓度越大，其氧化(或还原性)就越强，反之，其氧化(或还原性)就越弱。氧化性：HNO3(浓度)HNO3(稀释)；还原性：HCl(浓度)HCl(稀)1 非金属活动顺序元素：FOClBrNISPCSiH元素：F