碱金属、碱土金属ppt课件

碱金属和碱土金属，1，1，金属单质，1，物理性质，2，碱金属和碱土金属都是非常活泼的金属元素，同一个族的反应性从锂到铯，从铍到钡依次增加。碱金属和碱土金属具有很强的还原性，直接与许多非金属单质反应生成离子化合物。在大多数化合物中，它们以阳离子形式存在。化学性质，(1)碱金属、碱土金属和水的相互作用，(3)碱金属、碱土金属和液氨的相互作用，(4)氨的电子结构示意图，(5)熔盐电解：锂、钠、镁、钙、钡可用这种方法制备：加入氯化钙有什么效果？(2)高温还原：该方法制备k，Rb，cskcl nan ACL k(g)2r bl CaCl 2 Rb(g)2cs cl CaCl 2 cs(g)问题：为什么非活性金属可以代替活性金属？(3)金属单质的制备，(6)钾的沸点(766)低于钠的沸点(890)。当反应体系的温度控制在两个沸点之间时，金属钾变成气态，金属钠、KCl和氯化钠保持液态，钾从液态变为气态，熵值大大增加，反应的TrSM项变大，有利于rGm变为负值，反应向右进行。同时，钾处于气态，所以尽量使其远离反应体系，并使其在体系中的分压始终保持在一个较小的值，这有利于反应向右进行。7，2，含氧化合物，1，氧化物，碱金属形成三种类型的氧化物：普通氧化物(O2-)过氧化物(O22 -)过氧化物(O2-)，8，9，2，氢氧化物，(1)氢氧化物性质，10，(2)判断氢氧化物酸碱性的标准，r吸电子能力与离子电位：有关，=z/r(r in pm)，离解模式与吸电子能力有关，11，碱金属氢氧化物都是碱性的，Be(OH)2是两性的，而其它碱土金属氢氧化物都是碱性的。12，3，盐，1，盐的共同特征，重要的盐：卤化物，硝酸盐，硫酸盐，碳酸盐，(1)晶体类型：大多数是离子晶体，但碱土金属卤化物有一定的共价性质。(2)一般无色或白色。(3)溶解性：碱金属盐通常溶于水；除了卤化物和硝酸盐，大多数碱土金属盐是不溶的。(4)热稳定性：高。13，碱金属盐的一般性质，1，除锂盐外，都是离子的；2.由于它的8电子构型，它是无色的。3.它通常溶于水，并与水分子形成水合离子。4.所有电离都是强电解质。5.弱酸盐溶液是碱性的；6.高熔点和热稳定性；7.有形成结晶水的趋势，金属离子的半径越小，水合物越容易形成。8、容易形成复盐，特别是硫酸盐和卤化物。14岁。碱土金属盐的一般性质。1.除了铍盐之外，大多数都是离子型的。2.除卤化物、氯酸盐、高氯酸盐、硝酸盐和乙酸盐可溶于水外，其余盐类微溶于或不溶于水，主要是硫酸盐、碳酸盐、磷酸盐、草酸盐、铬酸盐和氟化物。3.除铍盐外，所有电离都是强电解质，弱酸盐溶液是碱性的；4.在相同周期下，形成结晶水的趋势大于离子注入，离子半径越小，越容易形成结晶水。5.热稳定性比同期的IA差，尤其是碳酸盐。15、钠盐和钾盐的区别，1、溶解度：钠盐大于钾盐；2.钠盐容易吸收水分，而钾盐不容易。3.钠盐比钾盐含有更多的结晶水。16，2，盐的溶解度，(1)IA盐主要是可溶的和难溶的：K2PtCl6)，钠Sb(OH)6)，氯化钾，Li3PO4，K2Na钴(NO2)3难溶的盐通常在它们与大阴离子匹配时出现。(2)IIA盐大多不溶。常见的盐除氯化物和硝酸盐外都是不溶的，如三氧化二锰、四氧化二锰、M3(PO4)2、四氧化二锰、四氧化三锰、17。(3)离子盐溶解度的定性判断标准：巴苏洛法则：阴、阳离子电荷的绝对值相同，阴、阳离子半径比较接近，不溶，否则可溶。比较两组的溶解度：18。IIA化合物的溶解度变化如下：19，3。含氧酸盐的热稳定性，(1)硝酸盐的热分解，20，(2)碳的热分解，23，24，2，李，镁相似性一些反应，25，26，锂的特殊性和与镁的相似性，1。高水合能、微溶氢氧化锂、高熔点等。2、生成氮化物和碳化物；3.锂和镁的化合物具有明显的共价性。4.只有普通的氧化物与氧气一起产生；5、能生成一系列带有有机化合物的试剂；27，铍的特殊性及其与铝的相似性，1。它不直接与氢反应，而其他碱土金属可以直接与氢结合形成离子型MH2；2.在单质表面形成致密的氧化膜保护金属；3.在冷浓硝酸中钝化；4.元素物质、氧化物和氢氧化物都是两性的；5.二氯甲烷和三氯化铝是共价化合物，易于升华，可溶于有机溶剂。6.BeO和Al2O3都具有高硬度和高熔点。7.铍盐和铝盐容易水解。8.碳化铍和碳化铝与水反应生成氢氧化物和甲烷，而其他碱土金属的碳化物与水反应生成乙炔。铍和铝的区别在于铍盐与碳酸盐反应形成配位反应，而铝盐与碳酸盐反应形成水解。上述三对对角元素及其化合物的性质有许多相似之处。它们被称为对角线规则。这是由于相邻两个元素的电荷数和半径的对角位置的极化效应是相反的，使得它们的离子极化力是相似的。30