无机及分析化学[全](南京大学第五版)

无机与分析化学，林政，第一章分散体系，1.5高分子溶液，1.3溶液，1.2分散体系，1.4胶体溶液，1.1物质的量及其单位，1.1物质的量及其单位，物质的量是国际单位体系中的7个基本物理量之一，其符号为n，单位为摩尔(mol )，简称摩尔(mol )。 物质的量表示物质中所含的粒子数(n )与阿伏伽德罗常数(NA )之比，即n=N/NA。 是微粒子与可宏观称量物质相结合的物理量。 表示物质中所含粒子数量的多少。 物质的量的单位为摩尔、符号：摩尔、物质的量n粒子数n阿伏伽罗常数NA物质的量(摩尔)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/摩尔)阿伏伽罗常数(NA )以0.012kg12C所包含的碳原子数为基准， 其近似值是6.021023mol-1的1.1.2物质的量及其单位，满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(分子、原子、离子、质子、中子、电子数)或它们的特定组合。 例如，与CaCl21mol阿伏伽罗常数相等的粒子为cacl2粒子，Ca2为1mol、cl为2mol、阴离子之和为3mol或原子数为3mol。 用摩尔表示物质的量时，应该用化学式表示粒子的种类，不用该粒子的中文名。 1.1.3物质量及其单元、摩尔(mol )、毫摩尔(mmol )、微摩尔(mol )纳米摩尔(nmol )、微摩尔(pmol )1mol=1103 mmol=1106m ol=1109 nmol=11012 pmol、1.1.4物质的量及其单元、溶液组成的物理量一般使用单位： mol/L物质的量浓度(mol/L)=溶质的物质的量(mol)/溶液的体积(L)cB=nB/V注意：体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。 1.1.5物质的量浓度，1.1.6物质的量浓度，浓度是物质的量浓度的简称，在其他溶液成分的含量表现中，使用浓度的二字时，前面需要特定的连体。 例如质量浓度、质量摩尔浓度。1.1.7质量摩尔浓度，溶液中某种溶质b的物质量除以溶剂的质量，称为该溶质的质量摩尔浓度。 单位为molkg-1，符号为bB。 bB=nB/W式中的w是该溶剂的质量，以千克(kg )为单位的nB是溶质b的物质的量，是摩尔(mol )单位。1.1.8质量浓度、单位体积混合物中的某成分的质量称为该成分的质量浓度，用符号表示，单位为kg/m3。 成分b质量浓度的定义式为=mB/V式中的mB混合物中的成分b的质量、kg即V混合物的体积、m3 . 常用单位为：g/L，1.1.9质量%，溶液中溶质b的质量百分比为溶质b的质量mB与溶液质量m之比。 符号是B，维数是1。 B=mB/m，例如100gNaCl溶液中含有10gNaCl，(NaCl)=10%、1.1.10体积分数，纯物质b在某温度和压力下的体积除以相同温度和压力下的溶液的总体积. 符号为，测量绳为1。 体积分数常用于溶质为液体的溶液中，一般认为混合过程中产生的体积变化小与溶质的体积溶液总体积近似相等。 【例】:浓硫酸的密度为1.84g/ml，质量分率为95.6%，一升浓硫酸中含有的n(H2SO4)、n(1/2H2SO4)、c(H2SO4)、c(1/2H2SO4)知道多少.解： n (h2so4)=1. 8410000 98.08=17.9摩尔磷(1/2h2so4)=1. 8410000.956/49.04=35.9摩尔，c (h2so4)=17.9/1=17.9摩尔/升，c (1/2h2so4)=35.9/1=35.9摩尔/升，【例】:在250溶液中加入NaCl 、解：将水的质量=250-40=210 (克) b (NaCl )= 40/(58.5210 ) 1000=3. 26 mol/kg、【例】:蔗糖17.1g(c12h22o11 )溶解于水100ml中，使溶液的密度为1.0638g/ml，求出蔗糖的物质的量浓度、质量摩尔浓度、解： m蔗糖=342(g/mol)n蔗糖=17.1/342=0.05 (mol ) v=(100.1 )/1.0638=110.0 (ml )=0.11 (l )、(1)c (蔗糖)=0.05/0.11=0.454(mol/l )、(2)b (蔗糖)=0.05/0.1=0.5 (mol/l ) 分散系=分散质分散剂、1.2分散系、某种物质或某些物质用细粒子分散在别的物质中的糖水或泥水等。. 1、凝聚状态不同气-气-液(苏打)气-固(轻石)液-气(云、雾)液-液(醇)液-固(肉冻)固-气(烟、尘)固-液(溶液)固-固(合金)、1.2.1分散体系的分类：2、分散质粒子大小不同的100nm粗分散体系(悬浊液、乳液)、1.2.1分散体系的分类： b相不一定是食盐溶液(NaCl和H2O )那样的单体。c单相系分子分散体系，例如饱和食盐水、糖水等. 溶质和溶剂是一体的，成分之间没有界面。 d多相胶体分散体系和粗分散体系，例如溶胶； 悬浊液等。 各组物理性质和化学性质不同，有明显的界面。1.2.3理想气体、pV=nRTR-摩尔气体常数、理想气体状态方程式：在STP中p=101.325kPa、T=273.15Kn=1.0mol时，Vm=22.414L=22.41410-3m3、r=8.314kplk-1mol-1、成分气体：理想气体分压：成分气体b在相同温度下占有与混合气体相同的体积时产生的压力称为成分气体b的分压。 1.2.4分压定律、分压定律、混合气总压等于混合气中各组分压之和。 p=p1p2pi或p=pB，n=n1n2ni，分散质以小于分子或分子的质点(原子或离子等)均匀分散在分散剂中的分散体系称为溶液。 溶液，1.3溶液，通性：仅与浓度(溶质粒子的数量)有关，与溶质性质无关的性质称为溶液的通性，也称为溶液的依赖性。 1.3.1溶液通性、蒸汽压的下降沸点的上升凝固点的下降有渗透压，初期： v蒸发v凝固平衡： v蒸发=V凝固、气液二相平衡、蒸发H2O(l)H2O(g )凝固、1.3.1溶液的蒸汽压的下降，在纯溶剂中加入难挥发性物质后，达到平衡时，p溶液总是在相同温度下的p纯溶剂，即溶液的蒸汽压的下降，p=p纯-p液的蒸汽压降低的原因：劳尔定律：在一定温度下难以挥发的非电解质稀溶液的蒸汽压等于纯溶剂的蒸汽压乘以该溶剂在溶液中的摩尔分数。 p :溶液蒸气压p* :纯溶剂的蒸气压nA :溶剂的物质的量nB :溶质的物质的量，nAp=p*nA nB，8756； p液Cs Rb K Na Li，Cl-Br-NO3-I-，离子半径，Li K Na Li，Li，Rb，分散质粒子的合并增大，最后从分散剂中分离的过程称为凝集或凝集。 溶胶沉淀后的外观是浑浊的。 1 .加入电解质(应用最广泛的研究) 2、加入相反电荷的胶体3 .长时间加热。 促进胶体凝聚的方法为：1.4.6溶胶凝聚、加入电解质凝聚的原因：加入电解质后，吸附层的反离子增多，胶体粒子带电的电荷大幅减少，回弹力减弱，胶体粒子大粒凝聚。 注意：胶体沉积是不可逆的。1.5高分子溶液，2，单分子分散的单相体系，真溶液，溶解过程自动可逆，是热力学的稳定体系。 3、没有丁酸酯效应是因为高分子化合物分子中含有大量亲水基团(-OH、-COOH、-NH2)，溶