高考化学简答题(文字表述题)规范答题常见答题模板归纳

高考化学简答题(文本表达题)规范常见答案模板的归纳高三化学组(一)实验部分1.检查设备的气密性答案模板该装置形成一个封闭系统操作方法(微热、手覆盖、热毛巾覆盖、注水等)。)现象描述结论(1)用手或热毛巾将待测装置的气道一端放入水中。用手或热毛巾盖住设备。如果气泡从气道口逸出，停止加热并吸回，在气道口形成水柱，这表明该装置具有良好的气密性。(2)如果液体密封方法有分液漏斗装置，用止水夹夹住风道的橡胶管，打开分液漏斗的玻璃，将水塞到分液漏斗中，一段时间后，如果漏斗中的水不再滴下，装置具有良好的气密性；七普发生器型(简单)装置：关闭气道的旋塞(或用弹簧夹住橡胶管)并向长颈漏斗中加入适量的水。如果在长颈漏斗和容器之间形成液位差，则液位差在一段时间后不会改变，表明该装置具有良好的气密性。2.物质的检查和鉴定答案模板液体：取少量液体试剂进入试管滴加XXX试剂描述现象得出结论固体：在试管中取少量固体试剂，加水配制溶液滴加XXX试剂描述现象得出结论气体：向XXX溶液中引入气体描述现象得出结论示例在常温下，H2SO4的电离常数KA1=1.210-2，KA2=6.310-3，H2CO3的KA1=4.510-7，KA2=4.710-11。一位同学设计了一个实验来验证H2SO4比H2CO3酸性更强：将SO2和CO2气体分别引入水中至饱和，然后立即用酸度计测量两种溶液的pH值。如果前者的酸碱度比后者低，硫酸的酸性就比硫酸高。实验的设计是不正确的，错误在于_ _ _ _ _ _。设计合理的实验来验证H2SO4比H2CO3更酸(简要说明实验步骤、现象和结论)。_ .该仪器是可选的。选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、Na2CO 3、Na2SO3、Na2SO 3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、酸碱度试纸。3.测量溶液酸碱度的操作：答案模板将一小块酸碱度试纸放在表镜上，用(干燥干净的)玻璃棒蘸取待测液体，放在酸碱度试纸中间，半分钟内与标准比色卡进行比较。4.长管道(或冷凝管)在有机物制备装置中的作用：冷凝回流和导气5.证明完全沉淀的操作：答案模板静置，沉淀后取上清液，然后加入试剂。如果没有沉淀产生，沉淀就完成了。6.洗涤和沉淀操作：回答模板将蒸馏水沿玻璃棒注入过滤器，直至其浸入并沉淀，然后静置，当水自然流下时，重复操作2-3次(如果滤渣溶于水，可用无水乙醇洗涤)。可以减少沉淀损失，无水乙醇是挥发性的，并且不引入杂质。)7.确定沉淀清洗方法：回答模板取最后一次洗涤后的洗涤液，滴加试剂(它会与一些杂质离子一起沉淀)。如果没有产生沉淀，将沉淀物清洗干净。8.火焰反应操作：用干净的铂丝(浸有盐酸的铂丝)在酒精灯火焰上燃烧，重复几次，直到颜色与酒精灯火焰相似。用盐酸洗涤的原因是：金属氯化物的沸点相对较低，燃烧时会挥发并被除去。蘸少量待测液体，在酒精灯火焰上燃烧，观察火焰颜色。如果是黄色，则溶液中含有钠元素；如果蓝色钴玻璃是紫色的，溶液中含有钾元素。9.萃取和液体分离操作：提取器关闭分液漏斗的龙头，打开上部开口处的玻璃塞，将混合物倒入分液漏斗中，紧紧地盖住玻璃塞，将分液漏斗倒置，充分振荡，回答模板当滴下最后一滴液体时，溶液的颜色从_ _变为_ _并且在半分钟内不变。(如果是最终颜色，通常要保证颜色在半分钟内不变；如果它最后是无色的，通常要求它在半分钟内不能恢复到原来的颜色)。滴定操作：在滴定过程中，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内溶液的颜色变化。11.浓硫酸稀释(或与其他液体混合)操作：答案模板将浓硫酸缓慢注入水中(无水乙醇、浓硝酸、乙酸等。)沿着烧杯的内壁连续搅拌。12.沉淀醇洗(冰水)的目的对于在水中溶解度较大的固体，过滤后应使用乙醇(冰水)进行洗涤:原因：答案模板(1)固体在乙醇中溶解度小；(2)去除固体表面吸附的杂质；(3)乙醇挥发带走水分，使固体易于干燥。13.固液加热式制气装置中滴液漏斗与圆底烧瓶之间导管的作用；回答模板确保圆底烧瓶液面以上的压力等于滴液漏斗液面以上的压力(平衡压力)，以便滴液漏斗中的液体易于滴落。14.小试管通过固液不加热制气装置套在长颈漏斗的下端；回答模板形成液体密封，防止气体从漏斗中逸出；节约液体试剂；反应速率可以控制。15.设备的安装和连接：从下到上，从左到右；洗涤筒“长而短”，净化装置先除去杂质，然后干燥；干燥管“粗进细出”；带有置换气体的“洗涤筒”气体流向“短入口长出口”；蒸馏或冷却装置中冷凝管的冷却水流向为“低入口高出口”。16.棉花在实验中的作用：(1)收集氨气，防止与空气对流，使收集的氨气更纯净。(2)高锰酸钾热分解和过滤固体粉尘可防止导管堵塞。17.蒸发结晶操作：答案模板将溶液转移到蒸发皿中，加热，用玻璃棒搅拌。当大量晶体出现时停止加热，用废热蒸发掉剩余的水。18.饱和碳酸钠溶液在乙酸乙酯制备中的作用：(1)除去乙酸和随乙酸乙酯挥发的部分乙醇；(2)增加溶液的密度，以促进乙酸乙酯分层(3)降低乙酸乙酯在水中的溶解度19.置换气体的读数要求：(1)冷却至室温；(2)两个液位是平的；(3)读数时，视线与凹面液位的最低点相切此外，在实验之前，罐子和量筒之间的导管应该装满水。20.如何过滤？冷却结晶主要包括哪些步骤？过滤，趁热过滤；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥。(2)经常检查化学过程问题1.反应条件的分析可以从以下几个方面开始：对反应速度有什么影响？(如何提高浸出率？如何提高反应速度？)对平衡转化率和产量有什么影响？(如何提高产量？)查泰莱的原理被用来解释(在相同的其他条件下，改变条件，可逆反应：天平向这个方向移动，引起变化。对综合生产效率有什么影响？(例如原材料成本、原材料来源是否广泛和可再生、能源成本、设备要求、环境保护)从绿色化学的角度回答。2.理解流程过程中的问题：A.滤渣和滤液的主要成分？(确定发生了什么反应)反应的化学方程式？C.回收和再利用的物质？(回收作为原材料投入，但未消耗或未完全消耗；回收指副产品)在特定步骤中添加物质的作用？(一般问题有隐含的信息。例如，加入氯化钠可以提高氯化铅的溶解度，加入氯化钠可以降低溶解度三个用于过滤的玻璃仪器：答：普通漏斗、玻璃棒、烧杯(5)过滤后滤液浑浊的可能原因：答：玻璃棒的下端靠在单层滤纸上，导致滤纸损坏。漏斗中的液位高于滤纸边缘。沉淀洗涤操作：答：向漏斗中加入蒸馏水(工业变化过滤)，直至其浸入并沉淀，待水自然流下后，重复上述操作2-3次。检查沉淀的氢氧化铁(包括SO42-)是否被清洗干净；答：取最后一次洗涤液，加入氯化钡溶液。如果有白色沉淀，就意味着没有清洗干净。如果没有白色沉淀，这意味着它被清洗干净。如何从氯化镁中获得无水氯化镁：答：在干燥的氯化氢气流中加热会抑制氯化镁的水解，并带走加热氯化镁产生的水蒸气直接加热氯化镁容易得到氢氧化镁氯的方程式；加热氯化锂生成氧化锂的方程式当Fe3与CuCl 2混合时，加入什么试剂来调节酸碱度：答：氧化铜、氧化铜、氧化亚铜、氧化亚铜。原因：添加氧化铜消耗了溶液中的氢，促进了Fe3的水解，产生了Fe(OH)3沉淀11.调节酸碱度，使Fe3 (2.1-3.2)沉淀在Cu2 (4.7-6.2)中，酸碱度范围为：答案：3.24.7。原因：将溶液的酸碱度调至3.24.7，使所有的Fe3以铁(羟基)3沉淀的形式沉淀，Cu2不沉淀，不引入新的杂质。12.产品进一步提纯操作：一：重结晶13.热过滤的原因是操作：A:减少过滤时间，保持过滤温度，防止杂质析出；操作：预热的布氏漏斗趁热过滤。14.水浴加热的优点：答：加热均匀，温度可控，不超过10015、减压蒸发(小心干燥):答：大气蒸发温度太高，容易分解。或者减压蒸发降低了蒸发温度，这可以防止分解。16.如何去除氢氧化镁沉淀中混入的氢氧化钙：答：加入氯化镁溶液，充分搅拌，过滤并用蒸馏水洗涤沉淀物。17.用于蒸发和浓缩的主要仪器是：蒸发盘和玻璃棒。还有用于蒸发盘子、烧杯、酒精灯等的坩埚。18.检查NH4Cl产品在无其他试剂的情况下是否纯净的方法和操作如下：答：加热方式；在试管底部取少量氯化铵产品并加热。如果试管底部没有残留物，则表明氯化铵产品是纯的。19、NH4+检验方法是：答：取少许，加入氢氧化钠溶液，加热。产生的气体会使潮湿的红色石蕊试纸变成蓝色。(注意方法和操作之间的区别)20.过滤沉淀物称重前的操作：A:过滤、洗涤、干燥、冷却(在干燥器中)并称重21.“热过滤”后，有时向滤液中加入少量水，加热至沸腾，然后“冷却并结晶”:答：稀释溶液以防止冷却过程中的沉淀，并提高产品的纯度22.苯甲酸重结晶过程中，在粗品苯甲酸完全溶解后加入少量蒸馏水的目的是：答：为了减少热过滤过程中苯甲酸