高考化学平衡综合练习题

化学平衡练习1 .反应2A(g) B(g) 2C(g) H 0。 接下来的反应有利于c的生成a .低温、低压b .低温、高压c .高温、高压d .高温、低压2 .在一定温度下，体积一定的密闭容器进行以下的可逆反应正确描述在X(g) Y(g) Z(g) W(s) H0以下a .加入少量w，逆反应速度增大b .容器内气压不变时，反应达到平衡c .提高温度，反转平衡移动d .平衡后加x，上述反应h增大3下图的a曲线表示一定条件下的可逆反应x (g )y (g )=2z (g )w (s ) (正反或发热反应)的反应过程。 使a曲线成为b曲线的步骤加入a催化剂b，提高y的浓度降低c温度提高d系统的压力4相对于可逆反应A(g) B(g)=C(g ) (正反或吸热反应)，以下图像是正确的5 .已知反应MX (g ) ny (g ) qz (g )h 0、m nq在定容密闭容器中反应达到平衡时，以下说法正确a .流过稀有气体增大压力，平衡顺向移动B.X的正反应速度是y的反应速度的m/n倍c .降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小增加d.x的物质量会降低y的转化率6 .在密闭容器中与mA(g) nB(g) pC(g )反应达到平衡后，温度没有变化，气体体积缩小到原来的1/2，达到新的平衡时，c的浓度变为原来的1.9倍。 下面的说法正确的是()a、m np B，平衡向逆反应方向移动c、a的转化率降低了d、c的体积分数而增加了7、右图表示反应A2(g) 3B2(g)=2C(g ) (正反或发热反应)平衡移动图案影响平衡移动的原因a .一边提高温度一边加压。b .一边降低温度一边减压c .增大反应物浓度，并用催化剂；d .在增大反应物浓度的同时，减小生成物浓度8、反应NH4HS(s) NH3(g) H2S(g )在一定温度下达到平衡时，在以下情况下不能移动平衡()去除一部分NH4HS固体b，其他条件不变时，通入SO2气体c .容器的体积不变化时，氦气d .压力不变化时，填充氦气9 .在某一温度下，使2A(g) B(g )反应H0，在密闭容器中达到平衡时，c(A)/c(B)=a，如果改变某一条件，则反应再次恢复平衡时，c(A)/c(B)=b，以下进行正确叙述a .在该温度下保持容积一定，向容器内补充b气体，则abb .保持温度、压力一定，充满惰性气体时，a=bc .其他条件不变，提高温度时，abd.a=b时，容器必须使用催化剂10、化学平衡mA(g) nB(g)=PC(g) qD(g )，右图表示转化率与压力、温度的关系. 由此得出的正确结论是：a正反应是吸热反应，(m n)(p q )b正反应是吸热反应，(m n)(p q )c正反应是发热反应，(m n)(p q )d正反应是发热反应，(m n)(p q )11 .容积一定的密闭容器，反应2A B(g) C(g )达到平衡后，升温容器内的气体密度增大，以下所述是正确的()a .正反应是吸热反应，a不是气体b。 正反应是发热反应，是a气体c .其他条件不变，但若加入少量的c，该平衡会向逆反应方向移动d .改变压力不会影响这种平衡的移动12、可逆反应2A B=2C(g )的正反应是发热反应，伴随温度变化的气体平衡相对于分子质量如图所示。 下面的描述是正确的a、a、b都可能是固体b、a、b都是固体如果c、b是固体，则a必定是气体d，a和b可能是气体13 .在密闭容器中，当反应xA(g) yB(g) zC(g )达到平衡时，a的浓度为0.5mol/L，在保持温度的状态下将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新的平衡时，a的浓度下降到0.3mol/L。 下一个判断是正确的A. x y z B .平衡向正反应方向移动，C. B的转化率降低了D. C的体积分率14、以下可逆反应中，正反应为吸热反应A. 2NO2(气体)2NO (气体) O2(气体)降低温度使颜色变浓。B. NO2 SO2 NO SO3、降温、SO3的体积分率增加。C. CS2 2H2O CO2 2H2S、升温、CO2的平衡浓度增大。D.PCl3 Cl2 PCl5、降温、PCl3转化率增大。15、以下，沙特阿拉伯列的原理可以说明的是棕红NO2加压后，颜色变浓变浅.FeCl3溶液被加热后，颜色变浓.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后，颜色变浓氯水低温、 应该在遮光条件下保存乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利A. B. C.D .全部16 .在密闭容器中，与M(g) N(g)=R(g) 2L反应. 该反应符合下一图像，R%为平衡混合物中r的体积分数，该反应为a的正反应该是吸热反应l为气体b正反应该是放热反应的l是气体c正反应吸热反应l应为固体d正反是发热反应l为固体或液体17 .在一定温度下，使2HBr(g)H2(g) Br2(g )反应的h0保持平衡，因此为了使混合气体的颜色变浓，采用()a .降低压力b .减少体积c .提高温度d.h2浓度18 .将氧化钙放入蒸馏水，一定时间后Ca(OH)2(s)Ca2 2OH-。 加入以下物质后c(Ca2)减少，c(OH-)增大的是()a .少量MgCl2固体b .加入少量Na2CO3固体加入少量NaOH固体，加入少量d.KCL晶体19 .在某一温度下，使2NO(g)N2O4反应的h0在密闭容器中保持平衡，在以下记述中不正确是()a .保持体积一定，稍加N2O4，取得平衡后，NO2的体积分率变小b .保持体积恒定，加入少量NO2，逆反应速度降低c .加压时体积减小，逆反应速度增大，平衡时颜色变淡d .保持体积一定，提高温度，达到平衡时颜色变深1 .反应4A(g) 5B(g) 4C(g) 6D(g )在0.50 L密闭容器中进行，30分钟后，a减少0.90 mol。 该反应平均速度可以表示为()a.v (a )=3.6摩尔- 1s-1b.v (b )=0.075摩尔- 1s-1c.v (c )=0.030摩尔- 1s-1d.v (d )=0.060摩尔- 1s-1在2A B=3C 4D反应中，以下所示反应速度最快的是()a.v (a )=0.5摩尔- 1s-1b.v (b )=0.005摩尔- 1s-1c.v (c )=0.9摩尔- 1s-1d.v (d )=1.0摩尔- 1s-13 .提高温度，化学反应速度加快主要是因为()a .分子运动速度加快，反应物分子间碰撞机会增多b .反应物分子能量增加，活化分子百分比增大，有效碰撞次数增加，化学反应速度加快c .该化学反应过程发热d .该化学反应过程吸热4 .相对于在一定条件下进行的化学反应，2SO2(g) O2(g) 2SO3(g )改变以下条件，可以提高反应物中活性分子的比率()a .提高温度b .提高压力c .使用催化剂d .提高反应物浓度5.100ml的6mol/lh2so4与过剩的锌粉反应，在一定的温度下减慢反应的进行速度，因此可以在不影响氢的总量的情况下向反应物中加入适量()A.Na2SO4(s)B.NaOH C.K2SO4溶液d.(nh4)2so46 .反应NO CO2N02 CO在密闭容器中进行时，以下哪个条件加快反应的速度()a .减小体积增大压力b .体积不填充CO2而增大压力c .体积不变，填充He气使压力增大d .压力不变，填充N2使体积增大7 .容积一定的密闭容器，反应2AB(g) C(g )达到平衡后，升温容器内的气体密度增大，如下所述()a .正反应是吸热反应，a不是气体b。 正反应是发热反应，a是气体c .其他条件没有变化，但如果加入少量的a，则该平衡会向正反应方向移动d .改变压力不会影响这种平衡的移动500K时，如果相同体积的甲、乙容器、甲容器填充有m g SO2和m g SO2，乙容器填充有n g SO2和n g O2 (nm )，则错误如下： ()a .化学反应速度： bab .平衡时O2浓度： baC.SO2的转化率：甲乙d .平衡时SO2的体积分率：甲乙9 .可逆反应A(g) BC(g) D，达到平衡时，以下说法不正确( )如果a.b是气体，则增大a的浓度时b转化率变大b.a的浓度越大，平衡系的颜色就越浓，d不一定是有颜色的气体c .提高温度，c%的含量减少，表明正反应是发热反应d .加大压力平衡不动，说明b是气体10 .关于化学反应的以下自发性记述中正确的是()a .焓小于0、熵大于0的反应必然是自发的b .焓变和熵变均小于0的反应肯定是自发性的c .焓变和熵变均大于0的反应肯定是自发性的d熵小于0，焓大于0的反应肯定是自发的11 .关于化学反应的熵变化，以下记述是正确的()a .化学反应的熵变化与反应的方向无关，b .化学反应的熵变化决定了直接反应的方向c .熵值变大的反应全部是混乱度变大的反应d .熵值变大的反应自发地进行12 .以下说法正确的是()a .发热反应必须自发进行的反应b .吸热反应必须自发进行c .自发进行的反应必定是d .一部分的吸热反应也自发进行13.250和1.01105Pa时，与2N2O5(g)=4NO2(g) O2(g )反应H=56.76kJ/mol，自发进行的原因是()a .是吸热反应b .是放热反应c .熵减少的反应d .熵增加效应大于能量效应。14 .关于平衡常数，以下说法不正确的是()a .平衡常数不随反应物和产物浓度而变化b .平衡常数随温度而变化使用c .平衡常数随压力变化而变化的d .催化剂可以增大平衡常数15 .以下哪一种说法可以证明反应： N2 3H2 2NH3处于平衡状态()A.1个NN键被切断的同时，形成3个hh键B.1个NN键被切断的同时，3个hh键被切断C.1个NN键断裂的同时，6个nh键断裂D.1个NN键被切断，同时形成6个nh键16 .在一定温度下，向a 1密闭容器中加入1mol的x气体和2mol Y的y气体后，发生如下反应X(g) 2Y(g) 2Z(g )此反应达到平衡的标记为()a .容器内的压力不随时间变化b .容器内各物质的浓度不随时间变化c .容器内x、y、z的浓度之比l : 2 : 2d .每单位时间消耗0.1 mol X，同时生成0.2 mol Z17 .在一定温度下的定容密闭容器中，当下一个物理量不变化时，反应表明A(s) 2B(g) C(g) D(g )达到了平衡()a .混合气体压力b .混合气体的密度C.B物质的量浓度d .气体的全部物质的量18 .可