《中学教材全解》2013-2014学年高中化学人教版必修一本章复习方课件：第一章++从实验学化学

,学习目标：1.掌握规范的基本实验操作，会判断基本实验操作是否正确。2.学会选择适当的分离和提纯方法（物理方法有过滤、蒸发、蒸馏、萃取），主要根据各种方法的应用条件来选择。3.注意基本仪器（如过滤器、冷凝管、分液漏斗、容量瓶）使用时的注意事项。4.能根据除杂原理和要求，正确选择试剂和设计试剂的顺序以及实验步骤。5.学会有关物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及相关概念的判断以及一些简单的计算。6.学会一定物质的量浓度溶液的配制（仪器、步骤和误差分析）。7.能进行有关的简单计算。,本章复习方案,重点1.掌握规范的基本实验操作，会判断基本实验操作是否正确。2.注意基本仪器使用时的注意事项，如过滤器、冷凝管、分液漏斗、容量瓶。3.有关物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及相关概念的判断以及一些简单的计算。4.一定物质的量浓度溶液的配制（仪器、步骤和误差分析）。5.有关的简单计算。,重点难点,难点1.会选择适当的分离和提纯方法（物理方法有过滤、蒸发、蒸馏、萃取），主要是根据各种方法的应用条件来选择。2.能根据除杂原理和要求，正确选择试剂和设计试剂的顺序以及实验步骤。3.一定物质的量浓度溶液的配制（仪器、步骤和误差分析）。4.有关的简单计算。,重点难点,探究一混合物的分离与提纯,1.混合物的分离与提纯的原则进行分离与提纯时，所选用的试剂一般只能与杂质反应，提纯过程中不能引入新的杂质。试剂与杂质反应的生成物要易于与被提纯的物质分离。被提纯的物质要复原，尽量不减少。所选用试剂应尽可能易得到。即符合“多得”“不增”“不减”“易分离”“易复原”的原则。,探究一混合物的分离与提纯,2.几种常见的混合物的分离和提纯方法,探究一混合物的分离与提纯,典型例题,例1氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品除应用于化学工业本身外，还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业。氯碱工业中制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和、等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。学校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：,典型例题,请回答以下问题：（1）操作a的名称是_，所用玻璃仪器是_。（2）在第步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的沉淀，则试剂甲为_溶液。（3）在第步中，加入试剂丁直到溶液无明显变化时，写出此过程的化学方程式_。,过滤,玻璃棒、漏斗、烧杯,NaOH,+2HCl,HCl+NaOHO，,解题指导：一个综合性的实验题，往往问题都设在一些小的基本操作中，所以做好此类题要注意两点：其一要从宏观把握整个实验方案，其二要准确规范地表述基本操作。,探究二离子的检验,一般来讲，阳离子的检验需选择合适的阴离子，阴离子的检验需选择合适的阳离子，并要求具有特别明显的现象。这就需要选择合适的检验试剂及其添加顺序，以避免干扰离子的干扰。如检验硫酸根离子时，为了排除碳酸根离子、银离子等其他离子的干扰，应先在溶液中加盐酸使其酸化，然后再加氯化钡溶液检验。,探究二离子的检验,典型例题,例2化学实验探究小组在学期末接受了一项新的任务，实验室中有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是、中的某一种，为确定各是何种溶液，他们分别进行了以下实验：（1）A+B溶液+气体；（2）C+D溶液+沉淀；（3）B+D溶液+沉淀（X）；（4）A+D溶液（Y）+沉淀；（5）沉淀（X）+溶液（Y）溶液+气体。由以上实验可知A为_，B为_，C为_，D为_。请写出有关的化学方程式：（1）_;（2）_;（3）_;（4）_;（5）_。,O,+2NaCl,+2NaCl,+2HCl,+2HClO,探究三以物质的量为“桥梁”的各物理量间的转换,典型例题,例3下列关于气体和溶液的叙述正确的是()A.48g气体含有个分子B.标准状况下，2.24L气体含有个氧原子C.0.5mol溶液中含有个D.标准状况下，33.6LO含有个O分子,解题指导：(1)物质的量作为化学计算的桥梁，可把物质的质量、粒子数、气体的体积、物质的量浓度等有机结合起来。(2)有关的陷阱设置：状况条件：考查气体时经常给出非标准状况,如常温常压下，Pa、25时等。物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如O、等。物质组成陷阱：考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，、等双原子分子，、等多原子分子。,A,探究四有关物质的量浓度的计算,1.从定义式入手，欲求，先求和V。2.从换算式入手(1)溶质的质量分数与物质的量浓度的关系:(：g)；(2)饱和溶液中物质的量浓度与溶解度(S)的关系:(：g)。3.从守恒观点入手(1)稀释或混合：溶质的“物质的量、质量守恒”；(2)溶液中的“离子电荷守恒”。,典型例题,例4(1)30%的硫酸溶液和50%的硫酸溶液等质量混合后，所得溶液的质量分数_(填“大于”“小于”或“等于”)40%，如果等体积混合，混合后溶液的质量分数_(填“大于”“小于”或“等于”)40%。(2)已知98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol，试判断49%的的物质的量浓度_(填“大于”“小于”或“等于”)9.2mol。,等于,大于,小于,跟踪训练,若以和分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知2ab，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)(),C,探究五一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析,1.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有100mL、250mL、500mL、1000mL等，使用时一定要注意其规格，如500mL的容量瓶。并且使用前一定要检查其是否漏水。,探究五一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析,2.配制步骤、所用仪器及注意事项,探究五一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析,具体要做到：移量要精确，溶解要安全，冷却要充分，洗涤要洁净，定容要准确，混合要均匀。3.误差分析由公式c=知，凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作，都会使c偏低，反之偏高。,典型例题,例5实验课上老师要求用18mol/L的硫酸溶液配制500mL1mol/L的硫酸溶液，有下列操作步骤：将溶解后的硫酸溶液立即沿玻璃棒转入容量瓶中；将量取的浓硫酸倒入烧杯中，加水溶解，然后用蒸馏水洗涤量筒23次倒入烧杯中；盖上瓶塞，轻轻摇匀即配制完毕；洗涤烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液全部转入容量瓶中，加水至离刻度线12cm处，改用胶头滴管加水至刻度线；用量筒量取27.78mL的浓硫酸。将以上步骤按实际操作的先后顺序排列：_，并指出操作中所有的错误和不妥之处。,典型例题,答案：中应将溶解后的硫酸冷却到室温再转入容量瓶中；中应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入预先加有适量水的烧杯中，并边加边用玻璃棒搅拌，并且量筒不需要洗涤；中要反复摇匀容量瓶，使溶液混合均匀；中量筒准确度为0.1mL，量取27.78mL浓硫酸是不可能的。,解题指导：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，基本步骤有：计算、量取、溶解、转移、定容。使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL的容量瓶、胶头滴管。应特别注意各种仪器的使用要求。溶液的配制过程步骤较多，注意事项较细，所以要准确掌握配制溶液的步骤及其各项注意事项。,巩固练习,1.若表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.1mol和22.4L含有的分子数都是B.在0、101kPa时，22.4L氢气中含有个氢原子C.14g氮气中含有个电子个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为74,C,巩固练习,2.图1-3-12是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：,图1-3-12,(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的等杂质，选择装置_。(2)从碘水中分离出，选择装置_，该分离方法的名称为_。(3)装置A中的名称是_，水的进出方向是_。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是_。,D,A,A,B,B,D,C,萃取,冷凝管,下进上出,先将分液漏斗上的塞子拿下,后再打开活塞放出液体或者使分液漏斗塞子上的凹槽对准分液漏斗口上的,后再打开活塞放出液体,巩固练习,3.(1)安全教育是化学教育的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列各项中符合安全操作要求的是_(填写序号)。在加油站内拨打手机在煤矿巷道内用明火照明闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔为了节约药品，锌与稀硫酸一开始反应，就做氢气点燃实验稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌,巩固练习,(2)图1-3-13为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)：图1-3-13A图中液面所示溶液的体积为_mL，C图中液面所示溶液的体积为_mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若MN，则所使用的仪器是_(填仪器序号字母)。,28.0,21.20,C,巩固练习,(3)粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为_。某同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。实验中需要用100mL1mol/L的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取的精盐质量为_g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称是_。,蒸发皿,100mL容量瓶,5.9,巩固练习,4.（1）用18mol硫酸配制100mL1.0mol硫酸，若实验仪器有：A.100mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.10mL量筒F.胶头滴管G.50mL烧杯H.100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是_(填写编号)。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_(填写字母)。A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净