2016届海南省师大附中高三第九次月考化学(解析版)

2016年海南省师范大学中学第三届第九届月度考试化学1.化学与社会、环境密切相关，以下有关说法是正确的A.蒸馏“废油”可以得到汽油B.明矾会产生吸附胶体粒子，可在水解时用作漂白剂C.绿色化学的核心是控制环境污染的应用化学原则D.纯度高的二氧化硅广泛用于制作发光纤维，如果有强碱性，发光纤维就成为“开路”以下化学术语的表达是正确的。A.Cl -的结构图：B.CCl4中的电子：C.丙烯的结构简单：ch 3 CH3CH2CH2 .次氯酸的结构：h-cl-o3.设定a表示avalo常数的值。以下说明是正确的A.标准条件下，22.4LCCl4包含共享密钥的数量为4NAB.常温常压下6.4 g氧和臭氧中的原子总数为0.4NAC.在室温下，1l ph=2的NH4Cl溶液中水力发电产生的h为10-12NAD.在特定条件下，6.4gSO2产生具有足够氧气反应的SO3，传输电子为0.2 NA以下颜色变化与氧化还原反应无关。A.将乙醛放入新的氢氧化铜中加热，就会出现砖红色沉淀B.将乙醇滴在酸性重铬酸钾溶液中，溶液会从橙色变成绿色C.将二氧化硫通过酚酞下落的氢氧化钠溶液，溶液就会褪色成红色D.新山羊水开，颜色褪色5.以下装置适用于在实验室制造氯并回收氯锰的实验A.用设备a制造氯B.使用设备b从氯中去除少量氯化氢C.用单元c分离二氧化锰和氯化锰溶液D.单元丁基蒸汽干燥氯化锰溶液测定MnCl24H2O6.碳氢化合物完全燃烧0.05摩尔生成的产物为浓硫酸和碱石灰，浓硫酸的重量5.4克，碱石灰的重量13.2克，其碳氢化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其结构中只有一个甲基，那么碳氢化合物的结构(不考虑立体异构体)最多A.3种B. 4种C. 5种D. 6种7.373K至N2O4(g)2NO2(g)平衡系统构建期间，各物质浓度与时间的关系如下图所示，以下说明是正确的()A.反应到达a点时，正向反应速度大于反向反应速度B.如果反应达到b，则表示反应达到平衡C.反应达到b点时，NO2和N2O4的浓度相同D.当反应达到d点时，N2O4的转化率为40%8.通过将溶液(或气体)x逐渐添加(或渗透)到一定量的y溶液中而产生沉淀物的质量和添加了x的物质量如下图所示，符合图形情况的物质组如下图所示9.在化学生产中，通常使用FeS作为沉淀剂从工业废水中去除Cu2 :Cu2 (AQ) FeS (s) cus (s) Fe2 (AQ)。在下面的叙述中准确地说A.FeS的Ksp小于CuS的KspB.平衡时c (Fe2 )=c (Cu2)C.在溶液中添加少量Na2S固体会使c (Cu2+)、c (Fe2+)在溶液中全部减少D.反应平衡常数k=10.下图显示了在25 到1L，0.1 mol-1的一元弱酸HA中稀释水过程的变化情况。在插图中，座标式y为A.c (h)或c (oh-) B. ha的电离平衡常数KaC.c (h)/c (ha) d.n (h)或n(OH-)11.以下反应的离子方程式写得正确。A.硅酸钠溶液和醋酸溶液混合：sio32-2h=h2sio3，B.在nah co 3溶液中添加过多的Ba(OH)2溶液：HCO 3- ba2 oh-=BAC O3 850 H2OC.氯化铝溶液中添加过量氨Al3 4 n H3 H2O=alo 2-4nh 4 2h2oD.稀HNO3溶液FeS固体：FeS 2h=Fe2 H2S，12.一个学生装配了Cu，下面显示的电化学装置电极I是Al，另一个电极是CuA.电流方向：电极IV电极I B .盐桥的正离子流向安装Al2(SO4)3池C.电极II逐步溶解d .电极III的电极反应：cu2e-=Cu13.“812”天津港危险化仓库爆炸，对生命和财产造成重大损失。经确认，危险仓库里有很多钠、钾、硝酸铵、氰化钠(NaCN)。请回答以下问题：(1)可用于钠、钾火灾、灭火的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _A.水b .泡沫灭火器c .干粉灭火器d .细砂盖关闭(2)硝酸铵在常温下比较稳定，但在强热条件下爆炸。一种无色气体和另一种红褐色气体一样的物质，因此可以得到该反应的方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 产生产生的气体时，传输的电子数量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)硝酸铵和碱溶液反应产生的氨可以形成氨空气燃料电池。如果其反应原理为NH3 O2N2 H2O(不平坦)，则电解质溶液为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)以TiO2为催化剂，可将cn-离子氧化为NaClO-。酸性条件下，NaCNO继续与NaClO反应，生成N2、CO2、NaCl等。请写下NaCNO在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。14.)如果有机x的结构简短(如下图所示)，则在以下说明中正确的是()A.x的子类型为C12H16O3B.x在核磁共振氢谱中共显示8个峰C.x在特定条件下可能发生附加、添加、取代、氧化等反应D.在Ni用作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与5 molH2相加15.周期表中短周期元素w、x、y、z的位置如右图所示。其中z的断裂是重要的半导体材料，广泛应用于电子产业的各个领域。(1)在元素周期表中，w的位置是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)W，x，氢形成的3原子分子的e _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)以下选项中，能证明元素的非金属x比w强的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A.相对原子质量：XW B .最小原子价：XWC.最简单氢化物的稳定性：XW D .价格最高的氧化物水合物酸性：XW(4)在元素周期表中，由z等时期的金属元素形成的元素a可以转换，如下图所示。其中化合物d是白色沉淀物，b中溶质的化学式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _b和c还可以将对应于生成d的离子方程式直接转换为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。16.硫酰基氯(SO2Cl2)是一种重要的化学试剂，可以用SO2(g) Cl2(g)SO2Cl2(g) H反应制备回答以下有关反应的问题：(1)已知事项：SO2(g)Cl2(g)SCL 2(g)2 socl 2(g)h1=-akj mol-1so2cl 2 SCL 2(g)=2 socl 2(g)H2=-bk jmol-1 h=_ _ _ _ _ _ _ kjmol-1(包含a，b的数字，a b 0)(2)在催化作用下，将nmol SO2和nmolCl2都填充到可变容量的密封容器中，并始终保持t，p，p的压力，那么气体的总体积将达到10L，t-min的平衡状态，此时气体的总体积为8l。在体积变化的条件下，反应速度可以表示为单位时间内反应物或产物的数量变化。/(SO2)=_ _ _ _ _ mol/min。在此温度下反应的k=_ _ _ _ _ _ _ _ l/mol。如果在相同条件下将0.5nmolSO2和0.5nmolCl2填充到容器中，则达到平衡状态时混合物中SO2Cl2的物质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)这种反应的产物SO2Cl2由水的急剧水解产生两种强酸，并编写化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。17.活动组进行了碳酸氢钠的制造。反应的化学方程式如下：NH3 CO2 H2O=nh4h co 3；nh4h co 3 NaCl=nah co 3NH4Cl(1)一名学生为了制造碳酸钠，用含氨饱和盐水通过了二氧化碳气体，实验装置如下图所示(未图示，夹紧，固定仪器)。回答以下相关问题：实验室氨的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。乙装置的试剂为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，丁装置的稀硫酸的作用为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。实验结束后，分离NaHCO3晶体的工作是玻璃棒和_ _ _ _ _ _ _(2)通过加热碳酸氢钠得到的固体12.28g与足够量的石灰水充分反应，冲洗和干燥沉淀物。如果质量为12.00g，则结果固体中碳酸钠的质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。18.有机物g(分子式C13H18O2)是一种香料，显示合成路线，如下图所示。已知：(1)(2)有机物a属于碳氢化合物，相对分子质量为56，核磁共振氢谱有两个峰(3) E可引起银镜反应，1摩尔和2摩尔2可产生反应生成f(4)有机物f是苯甲醇的同系物，苯环只有一个没有分叉的侧链回答以下问题：(1)有机物b: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，反应EF的反应类型如下.(2)E的结构简单_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _:(3)A在特定条件下生成聚合物化合物的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)D FG的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(5)有机化合物a芳香化合物和f可催化氧化为异构体醛。满足上述条件的有机物甲是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _种。苯环上有3个侧链，核磁共振氢谱上有5个峰的有机物的结构简单(尽可能用一个)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _19.在某糖厂以甘蔗为原料制造糖的同时，确保了大量的bagasse，综合利用bagasse，防止经济效益和环境污染，目前按以下方式处理：考试答案：(1)A的名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)写d的异构体的简单结构_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)D到e的反应类型为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，D到e的反应试剂为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)实验室制造h后，净化h的分离方法为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _参考答案1.d分析测试问题分析：a .“废油”的主要成分是油，汽油是碳氢化合物的混合物，由于包含的元素种类不同，不能蒸馏“废油”得到汽油，因此d错误；b .由明矾水解产生的氢氧化铝具有吸附性，能吸附杂质粒子，具有吸收性，没有表征，因此b错误；c .“绿色化学”的核心是利用从源头上去除污染物的化学原理。c错误，因为环境污染不是用化学原理治理的；d .二氧化硅可以用于制造光纤，二氧化硅可以与氢氧化钠溶液反应，产生硅酸钠和水，因此光纤遇到强碱性时就成为“开路”，d是正确的；答案是d。试验点：调查有关明矾净水、废油回收和二氧化硅应用的元素化合物知识。2.a分析测试问题分析：a .氯离子的核电荷量为17个，核外电子总量为18个，氯离子的结构图为：因此a是正确的；b .氯原子未结合的孤对电子对，四氯化碳电子，因此b错误；c . c错误，因为丙烯的结构为CH3CH=CH2d .次氯酸是共价化合物，次氯酸中的电子将电子的共价电子变成短线是结构式的，次氯酸的结构是H-O-Cl，因此d误差；答案是a。试验点：试验化学术语的表达，包括离子结构图、电子、结构和烯烃的结构简单等。3.b分析测试问题分析：a .在标准状态下，CCl4是液态，不能根据气体摩尔的体积计算该物质的量，因此a错误；b .氧和臭氧都是氧的元素。构成分子的粒子都是氧原子。6.4 g氧和臭氧中的氧原子的物质为0.4mol，原子的总量为0.4NA，因此b是正确的。C. NH4的水解促进水的电离。在室温下，1l ph=2的NH4Cl溶液中，水力发电产生的h为10-2NA，因此产生c误差。D. SO2和产生足够的氧反应SO3的反应是可逆反应，SO2不能完全转换为SO3，转移电子小于0.2 NA，因此d误差；答案是b。试验点：试验材料的基本计算4.c分析测试问题分析：a . ch 3c ho 2Cu(oh)2ch 3c ooh Cu2O2h2o，在此反应中，c元素画家由-1变为0水平，Cu元素画家由2变为1水平，因此有电子转移，属于氧化还原反应，所以不选择a；b . 2k 2 Cr 2 o 7 3c 2x 5 oh8h 2 so 4=2k 2 so 4 2cr 2(SO4)3 3c h3c ooh 11h 2 o，转换为cr2o 72-Cr3 c元素原子