2019漳州市第二次质检理综(有答案)

漳州市高三毕业班第二次教学质量监测理 科 综 合考生注意:1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,共300分。考试时间150分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.可能用到的相对原子质量:H 1Li 7C 12Na 23Al 27Mn 55Cu 64Pt 195第卷(选择题共126分)一、选择题:本题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.下列有关细胞中的元素和化合物的叙述,正确的是A.C、H、O、N是组成人体血红蛋白和胰岛素的基本元素B.胆固醇和磷脂的组成元素中都含有PC.中心体、染色体都是由核酸和蛋白质组成的D.腺嘌呤和脱氧核糖可形成ATP并用于某些生命活动2.细胞内的“囊泡”就像“深海中的潜艇”在细胞中“来回穿梭”,参与物质的运输过程。下列有关细胞内囊泡运输的叙述,正确的是A.囊泡运输依赖于膜的选择透过性且不消耗能量B.抗体的运输和分泌过程需要囊泡的参与C.囊泡只能将物质从胞内运输到胞外,而不能从胞外运输到胞内D.细胞内的大分子物质都可通过囊泡进行运输3.某些工业废弃物、杀虫剂、除草剂等在分解过程中会产生与性激素分子结构类似的物质,这类物质称为环境激素。环境激素可能会对人和动物的内分泌功能产生不良影响。下列相关叙述错误的是A.环境激素可能会导致雄性动物的性腺萎缩B.环境激素一定会使男子的精子数量增加C.环境激素能被运至生殖器官并作用于生殖器官D.环境激素的化学本质可能是脂质类物质4.在细胞能量代谢的过程中,光合作用和细胞呼吸都有H产生。下列有关H的说法,正确的是 A.细胞呼吸产生的H可以用于光合作用B.葡萄糖在线粒体中彻底分解能够产生大量HC.光合作用产生的H可用于三碳化合物的还原D.无氧呼吸的第二阶段会消耗H并产生大量能量5.人们利用恢复生态学技术改造盐碱化草地,可使重度盐碱化草地恢复至中度盐碱化草地,并最终恢复至轻度盐碱化草地和良好草地。下列有关叙述错误的是A.改造盐碱化草地的过程中,群落的空间结构也会发生变化B.生态系统功能的恢复有益于人类与自然的和谐相处C.在不同阶段种植不同种类的牧草来改善盐碱化草地可提高生物多样性D.盐碱化草地生态系统中能量循环的速度取决于该生态系统恢复后营养结构的复杂程度6.下列有关基因的叙述,错误的是A.约翰逊将孟德尔的“遗传因子”这一名词重新命名为“基因”B.随着细胞质基因的发现,基因与染色体的关系可概括为染色体是基因的主要载体C.一个DNA分子上只有一个基因,基因是有遗传效应的DNA片段D.研究表明,基因与性状的关系并不都是简单的线性关系7.铅霜(醋酸铅)是一种中药,具有解毒敛疮,坠痰镇惊之功效。其制备方法为将醋酸放入磁皿,投入氧化铅,微温使之溶化,以三层细纱布趁热滤去渣滓,放冷,即得醋酸铅结晶,如需精制,可将结晶溶于同等量的沸汤,滴醋酸少许,过七层细纱布,清液放冷,即得纯净铅霜。制备过程中没有涉及的操作是A.萃取B.溶解C.过滤D.重结晶8.螺环化合物具有抗菌活性,用其制成的药物不易产生抗药性。螺3.4 辛烷的结构如图,下列有关螺3.4 辛烷的说法正确的是A.分子式为C8H16B.分子中所有碳原子共平面C.与2-甲基-3-庚烯互为同分异构体D.一氯代物有4种结构9.用下列装置完成相应的实验,能达到实验目的的是10.设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A.0.1 mol氧气与2.3 g金属钠充分反应,转移的电子数为0.4NAB.加热时,6.4 g铜粉与足量浓硫酸反应,转移的电子数为0.2NAC.将0.1 mol乙烷和0.1 mol Cl2混合光照,生成一氯乙烷的分子数为0.1NAD.0.2 molL-1的NaAlO2溶液中AlO2-的数目小于0.2NA11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,四种原子的最外层电子数之和为18,W与Y同主族,X原子的最外层电子数等于周期数,Z的单质在常温下为气体。下列说法正确的是A.最简单氢化物的稳定性:ZWYB.原子半径:YXWC.X与Z形成的化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝D.Y的氧化物既能与碱反应,也能与酸反应,属于两性氧化物12.锂亚硫酰氯(Li/SOCl2)电池是实际应用电池系列中比能量最高的一种电池。剖视图如图所示,一种非水的LiAlCl4的SOCl2溶液为电解液。亚硫酰氯既是电解质,又是正极活性物质。其中碳电极区的电极反应式为2SOCl2+4e-4Cl-+S+SO2,该电池工作时,下列说法错误的是A.锂电极区发生的电极反应:Li-e-Li+B.放电时发生的总反应:4Li+2SOCl24LiCl+SO2+SC.锂电极上的电势比碳电极上的低D.若采用水溶液代替SOCl2溶液,电池总反应和效率均不变13.常温下,用0.01 molL-1的NaOH溶液滴定20 mL 同浓度的HCN溶液,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是A.Ka(HCN)的数量级为10-8B.点时,向溶液中滴入几滴1 molL-1的HCN溶液,溶液中c(H+)c(HCN)的值增大C.点时,溶液中微粒浓度大小关系:c(HCN)c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)D.在标示的四种情况中,水的电离程度最大的是二、选择题:本题共8小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,第1418题只有一项符合题目要求,第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。14.中子01n轰击锂核36Li,轰击后生成氦核24He和另一原子核X,则原子核X的中子数为A.1B.2C.3D.415.变压器线圈中的电流越大,所用的导线应当越粗。若某升压变压器只有一个原线圈和一个副线圈,则A.原线圈的导线应当粗些,且原线圈的匝数少B.原线圈的导线应当粗些,且原线圈的匝数多C.副线圈的导线应当粗些,且副线圈的匝数多D.副线圈的导线应当粗些,且副线圈的匝数少16.如图所示,质量分别为2m和3m的两个小球置于光滑水平面上,且固定在劲度系数为k的轻质弹簧的两端。现在质量为2m的小球上沿弹簧轴线方向施加大小为F的水平拉力,使两球一起做匀加速直线运动,则此时弹簧的伸长量为A.F5kB.2F5kC.3F5kD.Fk17.如图所示,在竖直面内有一半径为L的半圆形光滑金属导轨CPD,处于磁感应强度大小为B、方向与导轨平面(纸面)垂直向里的匀强磁场中,圆心为O,直径CD水平,半径OP竖直,O、D间用导线连接。一质量分布均匀的金属棒OA,长为L,电阻为R,质量为m,能绕水平轴O在竖直平面内自由转动,棒与导轨和轴O始终接触良好,一切摩擦及其他电阻均不计,重力加速度大小为g。若棒从CO处由静止释放,第一次到达OP处时的角速度为,则下列判断正确的是A.棒能摆到OD处B.从CO到PO的过程中,通过棒横截面的电荷量为BL22RC.棒第一次到达OP处时,棒中通过的电流为BL2RD.棒最终会停下,产生的总焦耳热为12mgL18.2019年1月3日,中国“嫦娥四号”探测器成功在月球背面软着陆,中国载人登月工程前进了一大步。假设将来某宇航员登月后,在月球表面完成下面的实验:在固定的竖直光滑圆轨道内部最低点静止放置一个质量为m的小球(可视为质点),如图所示,当给小球一瞬时冲量I时,小球恰好能在竖直平面内做完整的圆周运动。已知圆轨道半径为r,月球的半径为R,则月球的第一宇宙速度为A.ImRrB.ImR5rC.ImrRD.Imr5R19.明代出版的天工开物一书中记载:“其湖池不流水,或以牛力转盘,或聚数人踏转。”并附有牛力齿轮翻车的图画如图所示,翻车通过齿轮传动,将湖水翻入农田。已知A、B齿轮啮合且齿轮之间不打滑,B、C齿轮同轴,若A、B、C三齿轮半径的大小关系为rArBrC,则A.齿轮A、B的角速度大小相等B.齿轮A的角速度比齿轮C的角速度小C.齿轮B、C的角速度大小相等D.齿轮A边缘的线速度比齿轮C边缘的线速度小20.某做直线运动的质点的位置-时间图象(抛物线)如图所示,P(2,12)为图线上的一点。PQ为过P点的切线,与x轴交于点Q(0,4)。已知t=0时质点的速度大小为8 m/s,则下列说法正确的是A.质点做匀减速直线运动B.2 s时,质点的速度大小为6 m/sC.质点的加速度大小为2 m/s2D.01 s内,质点的位移大小为4 m21.如图所示,纸面内半径为R、圆心为O的圆形区域外存在磁感应强度大小为B、方向垂直纸面向里的匀强磁场,纸面内的线段PA与圆形区域相切于A点,PA=23R。若P点处有一粒子源沿PA方向射出不同速率的带正电粒子(质量为m,电荷量为q,不计重力),则能射入圆形区域内部的粒子的速率可能为A.qBRmB.2qBRmC.7qBR2mD.4qBRm第卷(非选择题共174分)三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题32题为必考题,每个试题考生都必须作答。第33题38题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题:共129分。22.(5分)某物理兴趣小组在“探究功与速度变化关系”的实验中采用的实验装置如图甲所示。甲乙(1)用游标卡尺测遮光条的宽度,测量结果如图乙所示,游标卡尺主尺的最小刻度为1 mm,则由该图可得遮光条的宽度d=cm。(2)将气垫导轨接通气泵,通过调平螺丝调整气垫导轨使之水平;并把实验所需的器材都安装无误。将橡皮条挂在滑块的挂钩上,向后拉伸一定的距离,并做好标记,以保证每次拉伸的距离均相同。现测得挂一根橡皮条时,滑块弹离橡皮条后,遮光条经过光电门的时间为t,则滑块最后做匀速运动的速度表达式为v=(用对应物理量的字母表示)。(3)保持橡皮条的拉伸距离不变,逐根增加橡皮条的数目,记录每次遮光条经过光电门的时间,并计算出对应的速度,则在操作正确的情况下,橡皮条对滑块做的功为W,作出的W-v2图象应为(填“过坐标原点的一条倾斜直线”或“过坐标原点的一条抛物线”)。23.(10分)某实验小组想组装一个双量程(3 V、15 V)的电压表,提供的器材如下:A.电流表:满偏电流为300 A,内阻未知;B.干电池E:电动势为3 V,内阻未知;C.滑动变阻器R1:最大阻值约为5 k,额定电流为1 A;D.滑动变阻器R2:最大阻值约为16 k,额定电流为0.5 A;E.电阻箱R0:09999.9 ;F.定值电阻R3:40 k,额定电流为0.1 A;G.开关两个,导线若干。(1)若用图示电路测量电流表的电阻,则滑动变阻器R应选用(选填“C”或“D”)。(2)将开关S1、S2都断开,连接好实物图,滑动变阻器接入电路的电阻达到最大后,接通开关S1,调节滑动变阻器使电流表的指针示数为200 A;闭合开关S2,滑动变阻器的阻值保持不变,调节电阻箱R0的阻值为100 时电流表的指针示数为100 A,则电流表的内阻为 。(3)在虚线框中画出双量程电压表的电路原理图,并标明所选的器材和量程,其中R0应取值为 k。24.(12分)如图所示,OO为正对放置的水平金属板M、N的中线。热灯丝逸出的电子(初速度、重力均不计)在电压为U的加速电场中由静止开始运动,从小孔O射入两板间正交的匀强电场、匀强磁场(图中未画出)后沿OO做直线运动。已知两板间的电压为2U,两板长度与两板间的距离均为L,电子的质量为m、电荷量为e。求:(1)电子通过小孔O时的速度大小v;(2)板间匀强磁场的磁感应强度的大小B和方向。25.(20分)如图所示,倾角=37的光滑固定斜面上放有A、B、C三个质量均为m=0.5 kg的物块(均可视为质点),A固定,C与斜面底端处的挡板接触,B与C通过轻弹簧相连且均处于静止状态,A、B间的距离d=3 m。现释放A,一段时间后A与B发生碰撞,A、B碰撞为弹性碰撞,碰撞后立即撤去A,取g=10 m/s2,sin 37=0.6,cos 37=0.8。(1)求A与B碰撞前瞬间A的速度大小v0;(2)若B沿斜面向下运动到速度为零时(此时B与C未接触,弹簧仍在弹性限度内),弹簧的弹性势能增量Ep=10.8 J,求B沿斜面向下运动的最大距离x;(3)若C刚好要离开挡板时,B的动能Ek=8.7 J,求弹簧的劲度系数k。26.(14分)钴是一种中等活泼金属,化合价为+2价和+3价,其中CoCl2易溶于水。某校同学设计实验制取(CH3COO)2Co(乙酸钴)并验证其分解产物。回答下列问题:(1)甲同学用Co2O3与盐酸反应制备CoCl24H2O,其实验装置如下:烧瓶中发生反应的离子方程式为。由烧瓶中的溶液制取干燥的CoCl24H2O,还需经过的操作有蒸发浓缩、洗涤、干燥等。(2)乙同学利用甲同学制得的CoCl24H2O在醋酸氛围中制得无水(CH3COO)2Co,并利用下列装置检验(CH3COO)2Co在氮气气氛中的分解产物。已知PdCl2溶液能被CO还原为Pd。装置E、F是用于检验CO和CO2的,其中盛放足量PdCl2溶液的是装置(填“E”或“F”)。装置G的作用是;E、F、G中的试剂均足量,观察到I中氧化铜变红,J中固体由白色变蓝色,K中石灰水变浑浊,则可得出的结论是。通入氮气的作用是。实验结束时,先熄灭D和I处的酒精灯,一段时间后再关闭弹簧夹,其目的是。若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、 CO2、C2H6,且n(X)n(CO)n(CO2)n(C2H6)=1423(空气中的成分不参与反应),则乙酸钴在空气中分解的化学方程式为。27.(14分)工业上采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示:已知:菱锰矿的主要成分是MnCO3,其余为Fe、Ca、Mg、Al等元素。部分阳离子沉淀时溶液的pH:离子Al3+Fe3+Ca2+Mn2+Mg2+开始沉淀的pH4.12.210.68.19.1沉淀完全的pH4.73.213.110.111.1焙烧过程中主要反应为MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3+CO2+H2O。(1)结合图1、2、3,分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、m(NH4Cl)m(菱锰矿粉)分别为、。(2)对浸出液净化除杂时,需先加入MnO2,作用是,再调节溶液pH的最大范围为,将Fe3+和Al3+变为沉淀而除去,然后加入NH4F将Ca2+、Mg2+变为氟化物沉淀除去。(3)“碳化结晶”步骤中,加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为 。(4)上述流程中可循环使用的物质是(填化学式)。(5)现用滴定法测定产品中锰的含量。实验步骤:称取4.000 g试样,向其中加入稍过量的磷酸和硝酸,加热使产品中MnCO3完全转化为Mn(PO4)23-(其中NO3-转化为NO2-);加入稍过量的硫酸铵,发生反应NO2-+NH4+N2+2H2O以除去NO2-;加入稀硫酸酸化,再加入60.00 mL 0.500 molL-1硫酸亚铁铵溶液,发生的反应为Mn(PO4)23-+Fe2+Mn2+Fe3+2PO43-;用5.00 mL 0.500 molL-1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去过量的Fe2+。酸性K2Cr2O7溶液与Fe2+反应的离子方程式为。试样中锰的质量分数为。28.(15分)“废气”的综合处理与应用技术是科研人员的重要研究课题,CO、SO2、NO2是重要的大气污染气体。(1)捕集处理后的CO是制取新型能源二甲醚(CH3OCH3)的原料。已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H1=-41.0 kJmol-1CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H2=-49.0 kJmol-1CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g)H3=+23.5 kJmol-1则反应2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的H=。(2)采用NaClO2 溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323 K 下,向足量碱性NaClO2 溶液中通入含NO 的烟气,充分反应后,溶液中离子浓度的分析结果如下表。依据表中数据,写出NaClO2溶液脱硝过程中发生的总反应的离子方程式:。离子NO3-NO2-Cl- c/(molL-1)2.010-41.010-41.7510-4 (3)已知973 K时,SO2与NO2 反应生成SO3和NO,混合气体经冷凝分离出的SO3可用于制备硫酸。973 K时,测得:NO2(g)NO(g)+12O2 (g)K1=0.018;SO2(g)+12O2(g)SO3(g)K2=20。则反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)的K3= 。973 K时,向体积为1 L的恒容密闭容器中充入SO2、NO2 各a mol。平衡时SO2的转化率为。恒压下,SO2的分压p(SO2)随温度的变化如图所示。当温度升高时,SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)的化学平衡常数(填“增大”或“减小”), 判断理由是。(4)用纳米铁可去除污水中的NO3-,反应的离子方程式为4Fe+NO3-+10H+4Fe2+NH4+3H2O。相同温度下,纳米铁粉去除不同水样中的NO3-的速率有较大差异。下表中和产生差异的原因可能是;中020 min内用NO3-表示的平均反应速率为molL-1min-1。反应时间/min010203040 c(NO3-)/10-4 molL-183.21.60.80.64 c(NO3-)/10-4 molL-1 (含少量Cu2+)80.480.320.320.32 29.(8分)下图表示某一生态系统中的能量流动过程,其中甲、乙、丙代表该生态系统的生物成分,A、B、C、D、E、F代表能量。请回答下列问题:(1)调查丙的种群密度一般采用法,图中第二营养级到第三营养级的能量传递效率为(用图中字母表示)。(2)乙的能量流入分解者的包括,请写出图中D能量被下一营养级同化后的去向:。(3)该生态系统中分解者分解作用产生的能量不能流入生产者再被利用的原因是。30.(10分)水杨酸(SA)是一种植物内源信号物质,能提高植物的抗热性。为研究外施SA对黄瓜幼苗抗高温胁迫能力的生理效应,某科研小组选取生长状况一致的黄瓜自根苗和嫁接苗若干,各自均分为5组,其中对照组(CK)放在温室中常规培养,实验组分别用浓度为0、0.05、0.10、0.50 mmolL-1的SA处理96 h后,高温处理48 h,再置于温室中恢复48 h,最终测定各组黄瓜幼苗的光能转化效率,结果如图所示。请回答下列问题:(1)对照组和实验组培养时的环境条件除温度不同以外,其他条件应,该实验的因变量是。(2)高温胁迫能显著降低黄瓜幼苗的光能转化效率,影响光合作用的阶段,推测其可能的原因是。在实验室中可将黄瓜幼苗的色素提取后用分离来验证该假设。(3)由图可知,黄瓜嫁接苗的耐高温能力(填“强于”或“弱于”)自根苗的,图中几组浓度的SA均能。31.(9分)为研究动物体在运动过程中发生的生理变化,某实验小组在进行了相关的探究实验之后提出以下问题,请结合所学知识回答:(1)动物剧烈运动时,机体大量消耗血糖,因而血糖浓度降低。消耗血糖的主要生理过程是,而机体会通过增加(填激素名称)的分泌以维持血糖浓度的相对稳定。(2)在寒冷环境下,为了维持体温的相对稳定,与甲状腺激素具有协同作用的(填激素名称)的分泌量也会增加,其作用机理是。如果下丘脑受到损伤,动物就不再具有维持体温恒定的能力,原因是。(3)动物运动出汗后,细胞外液的渗透压会升高,为使其恢复正常状态,机体通过两种途径调节:一种是下丘脑渗透压感受器兴奋下丘脑神经细胞合成和分泌抗利尿激素垂体释放抗利尿激素肾小管和集合管重吸收水细胞外液渗透压下降;另一种是(用文字和箭头的形式表示)。32.(12分)鸟的性别决定方式是ZW型,某种鸟的羽色有红色、粉色和白色,由两对独立遗传的等位基因A、a和B、b控制,其中A、a基因位于Z染色体上,B基因决定红色素的合成,且B基因对b基因为完全显性,a基因纯合会淡化色素。请回答下列问题:(1)该种鸟表现为白羽时的基因型有种。(2)若让纯合红羽雌鸟与纯合白羽雄鸟作亲本进行杂交,所得F1中有红羽鸟和粉羽鸟出现。让F1相互交配,所得F2中粉羽鸟占。(3)若让两只红羽鸟相互交配,所得F1中只有红羽鸟和粉羽鸟,则雌性亲本的基因型可能是。请设计一代杂交实验进一步探究该雌性亲本的基因型。实验思路:。现象及结论:。(二)选考题:共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多答,则每科按所答的第一题计分。33.物理选修3-3(15分)(1)(5分)关于对分子动理论、气体和晶体等知识的理解,下列说法正确的是。(填正确答案标号。选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分;每选错1个扣3分,最低得分0分)A.温度高的物体,其分子的平均动能一定大B.饱和汽压的大小与饱和汽的体积有关C.晶体在物理性质上可能表现为各向同性D.温度升高,气体的压强一定变大E.热量可以从低温物体传给高温物体(2)(10分)如图所示,横截面积S=100 cm2的容器内,有一个用弹簧和底面相连的活塞,活塞的气密性良好,当容器内气体的温度T1=300 K时,容器内外的压强均为p0=1.0105 Pa,活塞和底面相距L1=10 cm,弹簧的劲度系数k=1000 N/m;在活塞上放物体甲后,活塞最终下降d=2 cm后保持静止,容器内气体的温度仍为T1=300 K。活塞质量及活塞与容器壁间的摩擦均不计,取g=10 m/s2。求物体甲的质量m1;在活塞上再放上物体乙,若把容器内气体加热到T2=330 K,系统平衡后,活塞保持放上物体甲平衡后的位置不变,求物体乙的质量m2。34.物理选修3-4(15分)(1)(5分)图示是某时刻两列简谐横波的波形图,波速大小均为10 m/s,一列波沿x轴正向传播(实线所示);另一列波沿x轴负向传播(虚线所示),则在x轴上质点a(x=1 m)和b(x=2 m)中,质点b为振动(选填“加强点”或“减弱点”),从该时刻起经过0.3 s时,c质点坐标为。(2)(10分)某透明介质的横截面如图所示,APE是半径为R的14圆弧,OBDE为正方形,P点到AB面的距离L=R2。现有一单色细束光沿PO方向射入透明介质,射到AB面时恰好发生全反射。光在真空中的速度大小为c。求:该光从透明介质BD面上的Q点射出时,折射角的正弦值;该光第一次从P点传播到Q点的时间t。35.化学物质结构与性质(15分)铂钴合金是以铂为基含钴二元合金,在高温下,铂与钴可无限互溶,其固溶体为面心立方晶格。铂钴合金磁性极强,磁稳定性较高,耐化学腐蚀性很好,主要用于航天航空仪表、电子钟表、磁控管等。(1)基态钴原子的价电子排布图为。(2)二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl-和吡啶结合形成的铂配合物,有顺式和反式两种同分异构体(如图1)。科学研究表明,顺式分子具有抗癌活性。吡啶分子是大体积平面配体,其结构简式如图2所示。每个吡啶分子中含有的键数目为。二氯二吡啶合铂分子中所含的C、N、Cl三种元素的第一电离能由大到小的顺序是。二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有(填字母)。a.范德华力b.氢键c.金属键d.非极性键反式二氯二吡啶合铂分子是(填“极性分子”或“非极性分子”)。(3)某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌,使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行,构成能导电的“分子金属”,其结构如图3所示。“分子金属”可以导电,是因为能沿着其中的金属原子链流动。“分子金属”中,铂原子是否以sp3的方式杂化?(填“是”或“否”),其理由是。(4)筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5 K下呈现超导性的晶体CoO2,该晶体具有层状结构(如图4所示,小球表示Co原子,大球表示O原子)。图4中用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是(填字母)。(5)金属铂晶体中,铂原子的配位数为12,其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如图5所示。若金属铂的密度为d gcm-3,则晶胞参数a=nm(列计算式)。36.化学有机化学基础(15分)奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物。一种合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下:已知:乙酸酐的结构简式为。请回答下列问题:(1)A的名称是;B中所含官能团的名称是。(2)反应的化学方程式为,该反应的反应类型是。(3)G的分子式为。(4)写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式:、。.苯环上只有三个取代基.核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰.1 mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成2 mol CO2(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH337.生物选修1:生物技术实践(15分)酸奶和泡菜的制作都离不开乳酸菌,请回答下列有关制作酸奶和泡菜的问题:(1)分离纯化乳酸菌的培养基中含牛肉膏,牛肉膏提供的主要营养有;培养皿灭菌常采用法;检验培养基灭菌是否合格的方法是。(2)培养乳酸菌一段时间后,培养基中的pH会下降,原因是。(3)家庭制作泡菜时,一般需要配制泡菜盐水,但会因其含盐量过高而影响口感。直接接种乳酸菌制作泡菜时,产生的大量乳酸能够抑制,因此可以采用低盐工艺制作泡菜,从而大幅降低泡菜的含盐量。(4)乳酸菌活菌数是衡量酸奶营养价值的一个重要指标,为检测某酸奶中乳酸菌的含量,取不同稀释度的样品各1 mL 涂布到固体培养基上,在适宜条件下培养一段时间,统计得到106、107、108三个稀释度的培养基上的平均菌落数依次为413个、86个、13个,据此估算,每毫升样品中的乳酸菌数约为个,接种乳酸菌所用的接种工具是。38.生物选修3:现代生物科技专题(15分)请回答下列有关基因工程及其应用的问题:(1)多种和DNA连接酶,以及逆转录酶的发现,为DNA的切割、连接以及获得目的基因创造了条件。(2)基因工程的核心步骤是;重组Ti质粒载体结构中T-DNA的作用是。(3)科学家设法使烟草细胞形成微创伤,受伤部位细胞产生的乙酰丁香酮可吸引农杆菌向受伤部位集中,这时农杆菌携带某种目的基因进入烟草细胞。获得的转基因烟草细胞通过技术最终获得转基因烟草,检测烟草细胞中该目的基因是否成功表达出蛋白质的方法是。(4)利用处理植物体细胞可得到原生质体,将目的基因导入植物细胞的方法中,除题(3)所述方法外,还可采用。漳州市高三毕业班第二次教学质量监测理科综合参考答案1.A2.B3.B4.C5.D6.C7.A8.D9.B10.B11.A12.D13.C14.B15.A16.C17.D18.B19.BC20.AC21.CD22.(1)0.975(2分)(2)dt(2分)(3)过坐标原点的一条倾斜直线(1分)23.(1)D(2分)(2)100(2分)(3)如图所示(量程未标或标错的扣1分)(3分)9.9(3分)24.解:(1)电子通过加速电场的过程中,由动能定理有:eU=12mv2(3分)解得:v=2eUm。(1分)(2)两板间电场的电场强度大小为:E=2UL(2分)由于电子