第一轮复习第一章物质的量2

2018备考最新考纲1了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。3.了解物质的量浓度的表示方法。掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。4.理解物质的量浓度概念，并能进行有关计算。,课时2物质的量浓度及其溶液的配制,1物质的量浓度,考点一物质的量浓度及其相关计算,(考点层次B共研、理解、整合),2溶质的质量分数,1(RJ必修1P205改编)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl物质的量浓度之比为_；若分别与含有相同物质的量的AgNO3溶液反应，消耗三者的体积之比为_。,123,632,2(RJ必修1P174改编)将30mL0.5molL1NaOH溶液加水稀释到500mL，关于稀释后的溶液叙述不正确的是()A浓度为0.03molL1B从中取出10mL溶液，其浓度为0.03molL1C含NaOH0.6gD从中取出10mL溶液，含NaOH0.015mol解析溶液稀释前后溶质的物质的量不变。从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。答案D,3(溯源题)(新课标全国卷)把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为_。,10(b2a)mol/L,探源：本考题源于RJ必修1P17“思考与交流”及其拓展，对溶质离子的物质的量浓度的计算进行考查，解题时，注意运用守恒思想。,题组一对物质的量浓度概念的拓展理解1判断正误，正确的打“”，错误的打“”(1)100mL0.1mol/L的HNO3溶液取出25mL，剩余溶液中NO的物质的量浓度为0.075mol/L()(2)将1molL1的NaCl溶液和0.5molL1的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化c(Cl)0.75molL1(),拓展性题组,(3)1L0.2mol/LBa(NO3)2溶液中，NO的浓度是500mL溶液中的2倍()(4)将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1molL1()(5)标准状况下22.4LHCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1molL1(),2关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述正确的是()A0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.05mol/LB对该溶液进行稀释，稀释后溶液中所有离子的物质的量浓度都减小C从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/LD取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L解析溶液的浓度与所取溶液的体积无关，该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol/L；稀释溶液时，水的离子积不变，溶液的碱性减弱，氢离子浓度增大。答案D,题组二有关物质的量浓度的多维计算3(转换计算)某乙醇水溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为cmolL1，密度为dgmL1,1kg这种溶液中含有的乙醇是()A46cgBc/dmolCcmolD1000dwg解析乙醇的质量为m1000gw%10wg；溶液的体积为V1000gdgmL1(1000d)mL1/dL。所以乙醇的物质的量为ncVcmolL11/dLc/dmol。故选B。答案B,答案A,答案C,1溶液稀释定律(守恒观点)(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1m2w2。(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1c2V2。(3)溶液质量守恒，m(稀)m(浓)m(水)(体积一般不守恒)。,【规律总结】,1将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是(填序号，下同)。q2pq2pq2pq2p无法确定,1主要仪器(1)托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在_，砝码放在_，读数精确到_g。,考点二一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析,(考点层次B共研、理解、整合),左盘,右盘,0.1,(2)容量瓶构造及用途,刻度线,100mL,250mL,500mL,1000mL,查漏操作,2方法步骤(以配制500mL1.00molL1NaOH溶液为例),过程图示：,1(RJ必修1P15例改编)实验中需要2molL1的Na2CO3溶液950mL，配制时，你认为应该选用容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是_、_。2(溯源题)判断下列说法是否正确(1)准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线()(2016浙江理综，8D),1000mL容量瓶,212.0g,(2)如图配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液()(2015重庆理综，4B)(3)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体()(2014课标卷，12D),探源：本考题源于RJ必修1P16“实验15配制一定物质的量浓度的溶液过程示意图”，对一定物质的量浓度的溶液的配制流程，常见仪器的使用进行了考查，体现了化学计量在实验中的应用，及常见仪器的规范操作。,题组一一定物质的量浓度溶液的配制过程分析1用36.5%的浓盐酸(密度为1.2gcm3)配制1molL1的稀盐酸100mL，配制过程中需要用到的仪器有100mL量筒10mL量筒50mL烧杯托盘天平100mL容量瓶胶头滴管玻璃棒()ABCD,拓展性题组,答案B,2掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图所示为两套实验装置：,(1)写出图1中下列仪器的名称：a：_，b._。(2)现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，图2是某同学转移溶液的示意图。图2中的错误是_，除了图2中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的玻璃仪器有：_。根据计算得知，所需NaOH的质量为_g。,配制时，其正确的操作顺序是_(用字母表示)。A用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤均注入容量瓶中B准确称取一定量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面距离刻度线12cm处,(3)上问操作A中，将洗涤液均注入容量瓶，其目的是_；将溶液注入容量瓶前需恢复到室温，原因是_。解析(1)根据提供的装置图及仪器图特点可判断a为蒸馏烧瓶，b为直形冷凝管。(2)配制一定物质的量浓度的溶液时需用玻璃棒搅拌，并且移液时必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，当容量瓶中液体距离刻度线12cm时改用胶头滴管加液体。实验室没有450mL的容量瓶，应配制500mLNaOH溶液，则需n(NaOH)0.1mol/L0.5L0.05mol，m(NaOH)0.05mol40g/mol2.0g。配制溶液的步骤有称量或量取、溶解或稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以操作顺序为BCAFED。,(3)烧杯和玻璃棒上都沾有氢氧化钠，洗涤液中含有少量的溶质，为避免溶质损失，应将洗涤液全部注入容量瓶中；溶液有热胀冷缩的性质，温度升高溶液体积增大，若没有恢复到室温就进行移液操作，冷却之后，会导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高。答案(1)蒸馏烧瓶直形冷凝管(2)未用玻璃棒引流玻璃棒、胶头滴管2.0BCAFED(3)避免溶质损失，减小误差温度升高，溶液体积增大,该题易在计算NaOH的质量时出错。由于容量瓶规格较少，其规格系列中并不存在450mL，故只能选取比450mL稍大规格的500mL容量瓶，因此计算NaOH质量时，必须以溶液体积为0.5L作为标准进行计算。,【易错警示】,题组二溶液配制的误差分析3下列实验操作会导致实验结果偏低的是()配制100g10%的CuSO4溶液，称取10g硫酸铜晶体溶于90g水中测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2g，所得溶液的浓度用酸式滴定管取用98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制200mL2molL1的稀硫酸时，先平视后仰视A只有B只有CD,解析10g硫酸铜晶体中含硫酸铜的质量小于10g；碳酸钠晶体已经受潮时，其中的含水量增加，结果偏高；中所称样品的质量比实际所需质量小0.4g；用酸式滴定管量取液体时，先平视后仰视，则量取的液体体积偏小，所配溶液浓度偏低。答案D,4用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空(1)配制450mL0.1molL1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g_。(2)配制500mL0.1molL1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g_。(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确_。(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒_。(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_。(6)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容_。,(7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线_。(8)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_。(9)定容时仰视刻度线_。(10)定容摇匀后少量溶液外流_。(11)容量瓶中原有少量蒸馏水_。(12)未洗涤烧杯及玻璃棒_。答案(1)偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏小(5)偏大(6)偏大(7)偏小(8)偏小(9)偏小(10)无影响(