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文档简介
第三节盐类的水解,南康中学,王薰平,一、盐类的水解,Na2CO3,Al2(SO4)3,NH4Cl,KNO3的固体分别加入四支盛有蒸馏水的试管中,溶解,然后用PH试纸加以检验。,实验3-1,实验现象:1溶液PH车7,2,3溶液PH=7,4溶液PH7。,实验结论:Na2CO3溶液显碱性,NH4Cl,AL2(SO4)3溶液显酸性,KNO3溶液显中性。,注:测定溶液PH时,要用洁净、干燥的玻璃棒将溶液从试管中蘸出,滴到PH试纸上进行测定。,讨论由上述实验结果分析,盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系呢?,一般情况下,强碱弱酸盐的水溶液显碱性,强酸弱碱盐的水溶液显酸性,强碱强酸盐的水溶液显中性。,(一)强碱弱酸盐的水解,讨论1、CH3COONa溶液中存在几种离子?,2、哪些离子能相互结合,对水的电离平衡有什么影响?3、为什么CH3COONa的溶液显碱性?,小结1、这种在溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H+或OH-结合成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。,2、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。,酸+碱盐+水,中和,水解,注:1、多元弱酸盐分步水解,且以第一步为主。,2、在书写水解反因因应的离子方程式时,一般不标“”或“”,也不把生成物写成其分解产物的形式。,(二)强酸弱碱盐的水解,(三)强酸强碱盐溶液的酸碱性,注:强酸强碱盐的水溶液不一定都成中性。,(四)盐类水解的实质,生成弱电解质,使水的电离平衡破坏而建立新的平衡。,巩固练习,1、判断下列盐溶液的酸碱性,若该盐能水解,写出水解反应的离子方程式.,(1)KF(2)NH4NO3,(3)Na2SO4(4)CuSO4,2、在Na2CO3溶液中,有关离子浓度的关系正确的是()A、C(Na+)=2C(CO32-)B、C(CO32-)=C(HCO3-)C、C(
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