高二化学烃的燃烧规律.ppt

,烃的燃烧规律总结和分子式的确定,张瑜,复习,1.甲烷、乙烯、苯的燃烧产物都是什么？二氧化碳和水2.烃燃烧的化学方程式：CxHy+(x+y/4)O2xco2+y/2H2O,烃(CxHy)的燃烧规律,1.等物质的量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律：,原理：烃的燃烧通式为：CxHy+(x+y/4)O2xCO2+y/2H2O若烃的物质的量相同，则，烃前面的系数必然相同，因此，耗氧量的大小直接决定于氧气前面的系数。,对于等物质的量的任意烃(CxHy)，完全燃烧，耗氧量的大小取决于(x+y/4)的值的大小，该值越大，耗氧量越多。,练习,等物质的量的CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃烧，耗氧量最大的是哪个？解：根据等物质的量的任意烃，完全燃烧，耗氧量的大小取决于(x+y/4)的值的大小，该值越大，耗氧量越多。得到C3H6中，(x+y/4)的值最大，所以，C3H6的耗氧量最多。,2.等质量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律：,对于质量的任意烃，完全燃烧，耗氧量的大小取决于(y/x)的值的大小，该值越大，耗氧量越多。例：等质量的CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃烧，耗氧量最大的是哪个？解：根据上述规律，得到结论(y/x)值越大，耗氧量越多，则对于质量的上述烃，完全燃烧CH4的耗氧量最多。,3.燃烧前后气体的体积大小变化规律,烃燃烧后，若生成的水为气态（温度高于100），则：y=4时，反应前后的体积不变；y4时，反应后气体体积反应前气体体积y4时,V0y0y4时，V0体积不变的是CH4，C2H4，C3H4体积减小的是C2H2体积增大的是C2H6，C3H6,2.在压强一定，温度150条件下，某有机物完全燃烧，反应前后压强不发生变化，该有机物可能是（）A、CH4B、C2H6C、C2H4D、C2H2,AC,分子式的确定,1.根据相对密度确定,例：某烷烃，其蒸汽的密度式相同条件下氢气密度的36倍，试确定该烷烃的分子式。解：烷烃的通式为：CnH2n+2,根据题意和公式=M/Vm,而且，Vm在相同条件下，数值相同，可以得到结论M/M(H2)=36;所以，M=72g/mol;而该烷烃的摩尔质量M=14n+2,得到等式:14n+2=72,解得n=5,所以，该烷烃的分子式为：C5H12,练习,某烃，其蒸汽的密度是相同条件下一氧化碳的密度2倍，测得含碳量为85.7，试求该烃的分子式。解：根据题意，可以得到结论：M/M(CO)=2;M=56g/mol设该烃的分子式为CxHy;根据含碳量，得：12x/5685.7y/56(1-85.7)%解得：x=4;y=8所以，该烃的分子式为：C4H8,2.根据烃的燃烧通式确定,例：某烃0.1mol完全燃烧，将产物通人浓硫酸，增重5.4g，再通入到NaOH溶液中，增重8.8g，试确定该烃的分子式。解：设该烃的分子式为CxHy;H2O的物质的量为:5.4g/18g/mol=0.3molCO2的物质的量为:8.8g/44g/mol=0.2mol其燃烧方程式为CxHy+(x+y/4)O2xCO2+y/2H2O,解得：x=2;y=6所以该烃的分子式是：C2H6,练习,某烃11g完全燃烧后，生成标准状况下的CO216.8L，另，测得该化合物蒸汽对氢气的相对密度为22，求，该烃的分子式。解：M/M(H2)=22;M=44g/moln=11g/44g/mol=0.25moln(CO2)=16.8L/22.4L/mol=0.75mol根据CxHy+(x+y/4)O2xCO2+y/2H2O,解得：x3;所以分子式为C3Hy;而：M12xy44g/mol;所以:y=8所以分子式为C3H8,练习,两种气态烃的混合物共0.1mol，完全燃烧后，得到标准状况下的3.584L的CO2和3.6g水，则下列说法中不正确的是（）A、一定有甲烷B、一定无甲烷C、可能有乙烯D、一定无乙烷解析：nc=nco2=3.58422.4L/mol=0.16molnH=2nH2O=2*3.618g/mol=0.4mol所以该烃的平均分子式为：C1.6H4,B,4.商余法确定分子式,原理：对于任意的烃（CxHy），其相对分子量为M=12x+y，则M/12=x+y/12,显然，x为商（C原子数目），y为余数（H原子数目）。从而推断出烃的分子式。例：下列数值都是烃的相对分子质量，其对应的烃一定为烷烃的是（）A.44B.42C.54D.128解析：44/12=3余8，