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文档简介

元素周期律,回顾：,随着元素原子序数的递增元素的性质,原子半径,元素的主要化合价,（大小）,（正价：+1+7）,（负价：-4-1）,核外电子排布,最外层电子数（18）,元素周期律的实质是元素原子核外电子排布的周期性变化。,问题1：以1118号元素为例，请同学们原子结构理论出发预测一下，元素的金属性和非金属性的强弱是怎么样变化的呢？最好能说出理由。,预测结论：随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强。,理由：随着原子序数的递增，最外层电子数由1到8依次增多，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力增强，导致失电子能力减弱，得电子能力增强，所以元素的金属性减弱，非金属性增强。,问题2：请设计一些切实可行的实验方案，以验证金属性强弱顺序：NaMgAl。,与水或酸反应置换出H2的难易，越易越强最高价氧化物水化物碱性越强越强活泼金属置换不活泼金属,问题2：请设计一些切实可行的实验方案，以验证金属性强弱顺序：NaMgAl。,方案一：Na、Mg、Al分别与水反应。,方案二：钠、镁、铝与盐酸反应,Mg+2H2O（沸水）=Mg(OH)2+H2,Mg+2H+=Mg2+H2,2Al+6H+=2Al3+3H2,1113号元素的金属性,与冷水剧烈放氢,与沸水反应放氢,与酸反应比Mg慢,Na2O碱性氧化物,MgO碱性氧化物,Al2O3两性氧化物,NaOH强碱,Mg(OH)2中强碱,Al(OH)3两性氢氧化物,金属性：NaMgAl,问题3：请同学们说说：哪几个方面能说明：Si、P、S、Cl的非金属性依次递增？,单质与H2反应的难易程度，越易越强HX的稳定性，越稳定越强最高价氧化物水化物酸性，越强非金属性越强活泼非金属置换不活泼非金属单质,元素非金属性强弱判断依据：,需高温,磷蒸气反应,须加热,光照爆炸,SiH4很不稳定,PH3不稳定,H2S较不稳定,HCl稳定,SiO2酸性氧化物,P2O5,SO3,Cl2O7,H4SiO4很弱酸,H3PO4中强酸,H2SO4强酸,HClO4更强酸,1417号元素非金属性递变规律,非金属性：SiPSCl,随着原子序数的递增,核外电子排布,呈现周期性变化,原子半径,主要化合价,金属性非金属性,元素的性质,元素周期律,元素的性质的周期性变化是元素核外电子排布的周期性变化的必然结果。,例：在118号元素中，A.B.C.D为除稀有气体外的四种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有C为金属元素，C的最外层电子数与A相等。C.D两元素原子的质子数之和为A.B两元素原子的质子数之和的3倍。推测四种元素分别为A_、B_、C_、D_。,析：此题有五个要点,无明显突破口，相关点较多的是C。抓住只有C是金属(C可能是Li.Be.Na.Mg.Al)尝试推断。,若C是Li或Be，则B只能是He而不合题意；即A必为H；由最外层电
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