高二化学化学反应热的计算3.ppt

,第三节化学反应热的计算,二、反应热的计算,有关热化学方程式的计算【例1】25、101kPa时，使1.0g钠与足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量，求生成1mol氯化钠的反应热。【解】Na(g)+Cl2(g)=NaCl(s)17.87kJ/1g23g/mol=411kJ/mol答：生成1molNaCl时放出热量411kJ。,有关燃烧热的计算【例2】乙醇的燃烧热H=-1366.8kJ/mol，在25、101kPa时，1kg乙醇充分燃烧后放出多少热量？【解】n(C2H5OH)=1000g/46g/mol=21.74mol1kgC2H5OH燃烧后产生的热量：1366.8kJ/mol21.74mol=2.971104kJ答：1kgC2H5OH燃烧后放出2.971104kJ的热量。,应用盖斯定律的计算【例3】已知下列反应的反应热为CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)H1=-870.3kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)H2=-393.5kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l)H3=-285.8kJ/mol试计算下述反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l),【解】分析各方程式的关系，知将方程式按2+-组合得上述反应方程式即：H=2H2+H3-H1H=2(-393.5kJ/mol)+(-285.8kJ/mol)-(-870.3kJ/mol)=-488.3kJ/mol答：反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)反应热为-488.3kJ/mol,你知道神六的火箭燃料是什么吗？,例3：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H1=+67.2kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)H2=-534kJ/mol假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。,2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)H=-1135.2kJ/mol,将煤转化为水煤气的主要反应为:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g).已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)H1=-393.5kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(g)H2=-242.0kJ/molCO(g)+O2(g)=CO2(g)H3=-283.0kJ/mol写出制取水煤气的热化学方程式.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=-110.5kJ/mol,比较反应热数据可知,1molH2和1molCO完全燃烧放出的热量之和比1molC(s)完全燃烧放出的热量（）。甲同学据此认为“煤炭燃烧时加用水可以使煤炭燃烧时放出更多的热量”。乙同学根据盖斯定律通过计算，认为“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与直接燃烧煤放出的热量一样多”。你的观点呢？乙同学是怎样计算的？你能重现乙的计算过程吗？,乙同学的计算过程：C(s)+H2O(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(g)H1C(s)+H2O(g)+O2(g)CO(g)+H2(g)+O2(g)H2CO(g)+H2(g)+O2(g)CO(g)+