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文档简介

第三节乙烯烯烃,乙烷分子内两个碳原子各失去一个氢原子后，碳原子间怎样结合？,问题,碳原子所结合的氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数的烃,不饱和烃:,结构式:,分子式:,结构简式:CH2=CH2,CH2CH2,C2H4,电子式：,一、乙烯的结构,空间结构,六个原子共面,说明：,1、C=C双键中有一个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。2、链烃分子里含有碳碳双键的不饱和烃称为烯烃。3、乙烯是最简单的烯烃。,二、乙烯的实验室制法,工业：石油化工厂,1、药品：乙醇、浓硫酸（体积比1:3）,（注酸入醇）,2、反应原理：,、主要仪器：,圆底烧瓶、酒精灯、温度计,、装置类型：,水银球插到液面以下,碎瓷片：防止溶液暴沸,1.原料是无水酒精和浓硫酸按体积比约是1:3,（将浓硫酸缓慢地注入到乙醇中,边注入边轻轻摇动）,2.浓硫酸做催化剂和脱水剂,3.加热时加入碎瓷片是为了防止溶液暴沸,5.用排水法收集乙烯，不能用排空气法收集,6.加热较长时间，液体会逐渐变黑，乙醇被浓硫酸碳化生成C单质，加热时会有SO2、CO2生成，生成的乙烯有刺激性气味,4.加热时温度要迅速升到170以防副反应发生，温度计的水银球应插到液面下,但不接触烧瓶底部,实验注意事项：,三、乙烯的性质,1、物理性质,无色稍有气味的气体密度比空气小（1.25g/L）难溶于水,2、化学性质,（1）氧化反应,燃烧,现象：发出明亮的蓝色火焰并伴有黑烟，乙烯含碳量高。,使紫色的KMnO4（H+）溶液褪色,思考：可否用KMnO4（H+）溶液除掉C2H6中的C2H4?,（2）加成反应,乙烯可使Br2的CCl4溶液褪色（或溴水）,(无色液体),思考：怎样鉴别乙烯和乙烷？怎样除去乙烷中的乙烯？,思考：能不能直接将生成的乙烯直接通入酸性高锰酸钾溶液或溴水中？,注意：不能直接将生成的乙烯直接通入酸性高锰酸钾溶液或溴水中,首先净化。,演示实验,(2)加成反应：,有机物分子中双键（或三键）两端的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。,CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br,完成：CH2=CH2+HHCH2=CH2+HX,（氯乙烷),CH3-CH3,CH3-CH2Cl,（3）聚合反应,聚乙烯,（塑料，性质稳定）,聚合反应：,小分子结合成高分子的反应,不饱和化合物通过不饱和键断裂再加成而聚合的反应,练习：书写CH2=CHCl加聚的化学方程式。,加聚反应：,说明：1、聚乙烯无固定熔沸点。2、聚乙烯、聚氯乙烯等白色塑料废弃物，微生物不能降解，是白色污染物。现在用可降解塑料聚乳酸,来代替，它可以被,乳酸菌分解为无毒物质。,1.石油化学工业最重要的基础原料,乙烯的产量是衡量一个国家石油化发展水平的重要标志。,2.植
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