九年级下学期第一次诊断性考试化学试题

九年级下学期第一次诊断性考试化学试题姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 中国科学家成功将二氧化碳转化为乙烯（C2H4），其反应前后分子种类的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是A反应中原子种类没有改变B反应前后分子种类发生了改变C丙和丁中的氢元素全部来自于乙中D参加反应的甲与生成的丙质量比为11:72 . 为了达到相应的实验目的，下列实验设计不合理的是A分离H2O2和MnO2制O2后的固液混合物B除去CO中的CO2气体C区分NaCl、NH4NO3、NaOH三种固体D探究可燃物燃烧的条件3 . 下列物质的用途中，利用其化学性质的是A干冰用于人工降雨B液氮用作冷冻剂C硫酸用于除铁锈DNaOH做干燥剂4 . 下列事实与物质的化学性质相关的是（ ）A氧气用于气焊B硫酸铜溶液呈蓝色C冰雪融化D工业上用分离液态空气的方法制取氧气5 . 下列物质的用途正确的是（ ）A氢氧化钠制肥皂B铝制品表面铬镀防锈C树木上涂刷石灰水D硫酸可制造药物6 . 20时，将等质量的a、b两种固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50时，现象如图乙。a、b的溶解度曲线如丙。下列说法正确的是A图丙中M表示b的溶解度曲线B图乙中a、b溶液一定不是饱和溶液C30时，a、b溶液溶质质量分数不相等D图甲中两种溶液的溶质质量分数的大小关系为a b7 . 用括号中的试剂除去物质中所含杂质，所用药品错误的是（ ）AKCl中有杂质K2CO3（稀硫酸）BNaCl中有杂质Na2SO4（氯化钡）C熟石灰中有少量生石灰（水）DN2中有少量O2（灼热的铜网）8 . 下列实验操作方法正确的是（ ）A一氧化碳还原氧化铁B蔗糖溶解C用天平称量氯化钠D向量筒中倾倒液体9 . 我国科学家屠呦呦发现并提取了青蒿素，将其应用于医药临床，首获诺贝尔科学奖，青蒿素的化学式为C15H22O5，下列说法不正确的是（ ）A该物质的碳、氢、氧三种元素的质量比为90：11：40BC15H22O5的相对分子质量为282C青蒿素由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成D该物质的一个分子由42个原子构成10 . 常温下为液态的金属是A汞B金C银D铝二、填空题11 . 用化学符号或符号意义填空：（1）两个汞原子_；（2）五个氧离子_；（3）氧化镁中镁元素的化合价为+2价_；（4）FeCl2 _；（5）2SO2 _；（6）四氧化三铁_；12 . 在第三单元课题1中我们进行了分子运动的探究实验，装置如下图所示请你回答下列问题：(1)该实验操作简单，一段时间后可看到_的现象，原因_但缺点是因为浓氨水具有挥发性，会导致空气中弥漫难闻的氨气味(2)某同学对该实验进行了改进，如图所示，该实验中能看到滤纸条上的酚酞滴点由_的现象(3)另一同学在实验室用U型玻璃管(两端开口)又设计了如图的实验装置，该实验中能看到_的现象13 . 食品吸潮和吸氧后容易变质，为了延长食品保质期，通常在包装袋中加入1小包干燥剂。某同学通过课外收集食品中的干燥剂发现，常见的食品干燥剂有两种：一种是以生石灰为主要成分的干燥剂；另一种是以铁粉为主要成分的干燥剂泡沫铁粉（铁粉包裹在泡沫塑料中），当它露置于潮湿的空气中，很快变成铁锈，并有发热现象。请回答下列问题：（1）将装有生石灰干燥剂的小纸袋打开露置于潮湿的空气中，发现纸袋发热，写出主要发生反应的化学方程式_。长期放置的该种干燥剂中除含有氧化钙以外还可能含有_、_（填化学式）。（2）铁锈的主要成分是Fe2O3，生锈的过程中铁与空气中的_和_发生了复杂的化学反应，在现实生活中一般为了防止铁制品的锈蚀，采取的措施有_。（3）比较两种干燥剂，其中_干燥剂的效果更好，原因是_。三、实验题14 . 实验室制取气体时需要的一些装置如下图所示，请回答下列问题。（1）写出标有序号的仪器名称：_，_。（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是_。（3）若要制取并收集到一瓶干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为： A_（填字母序号）。（4）检验二氧化碳是否收集满的操作方法是_。（5）某兴趣小组的同学连接ABH装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中澄清石灰水溶液变浑浊，则B装置中发生反应的化学方程式为_。四、科学探究题15 . 某实验小组同学对铁粉和氧化铜的混合物与足量的稀硫酸混合后，体系中各反应的先后顺序进行研究。（查阅资料）CuOH2SO4CuSO4H2O（进行实验）实验1：将铁粉和氧化铜的混合物与60mL、10%稀硫酸混合，实验记录如下。序号铁粉（g）氧化铜（g）实验现象1-10.561.6立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈蓝色1-21.121.6立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈浅绿色1-31.681.6立即出现红色固体，待红色固体不再增加后产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色实验2：将1.12g铁粉和1.6g氧化铜的混合物与30mL不同浓度的硫酸混合，实验记录如下。序号硫酸浓度（%）实验现象2-120立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈浅绿色2-230立即出现红色固体，瞬间产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅蓝色2-350立即出现红色固体，瞬间产生大量气泡，反应过程中生成红色固体的同时持续产生细小气泡，充分反应后上层清液呈浅蓝色（解释与结论）（1）浅绿色溶液中一定含有的溶质是H2SO4、_。（2）实验中出现红色固体反应的化学方程式为_；实验中出现气泡反应的化学方程式为_。（3）依据实验1推测，在稀硫酸浓度为10%，且硫酸足量的条件下，铁粉、氧化铜与稀硫酸反应的先后顺序为_。（4）对比分析实验1-2与1-3，解释实验12没有产生气泡的原因_。（5）根据实验2判断，下列说法不正确的是_（填字母序号）。A 硫酸浓度为20%，CuO先于Fe与硫酸反应B 硫酸浓度为40%，Fe将先于CuO与硫酸反应C 硫酸浓度为50%，Fe与CuSO4反应的同时也与硫酸反应16 . 某化学兴趣小组发现铜片在加热的条件下可以与浓硫酸反应，产生气泡并闻到刺激性气味，铜片溶解，溶液呈蓝色，请你参与实验探究。（提出问题）产生的气体是什么？（查阅资料）SO2是一种无色，有刺激性气味，有毒的气体（提出猜想）猜想一：SO2；猜想二：SO2和H2；猜想三：SO2和CO2。你认为猜想二_（填：“正确”或“错误”），同时，猜想三不可能的原因是_。（提出问题）蓝色溶液的溶质是什么？（提出猜想）猜想一：CuSO4；猜想二：CuSO4和H2SO4。（进行实验）取一定量反应后的溶液进行稀释，并分装在A、B两支试管中，然后进行下列实验，并完成下表：步骤实验操作实验现象实验结论步骤一在试管A中加入少量的CuO粉末_溶液中含有H2SO4步骤二在试管B中加入过量的NaOH溶液_溶液中含有CuSO4（探究结论）通过实验，猜想二正确。（1）写出步骤一发生反应的化学方程式：_。（2）完成并配平方程式：Cu+H2SO4（浓）_。（反思评价）根据化学方程式：小王认为工业上可以用铜和浓硫酸反应大量制取硫酸铜，小李认为不适宜，理由是_。五、计算题17 . 小化为了探究煅烧了一段时间的石灰石中各成分的质量(其中杂质高温不分解、不溶于水也不与酸反应)，进行了如下图所示的实验：请回答下列问题：（1）写出有气体生成的化学反应方程式：_；（2）列出求解所探究的固体中碳酸钙质量(X)的比例式：_；（3）该锻烧后的石灰石