九年级中考化学模拟化学试题

九年级中考化学模拟化学试题姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 春天柳絮漫天飞舞很多人会出现过敏现象，为了减少柳絮，可将赤霉酸（C19H22O6）注入柳树。下列有关“赤霉酸”的说法正确的是（ ）A赤霉酸中碳、氢元素的质量比为19：22B赤霉酸由47个原子构成C赤霉酸属于有机高分子化合物D赤霉酸中碳元素的质量分数最大2 . 正确的实验操作是科学探究成功的基础。下列操作中正确的是A液体读数B液体取用C过滤D滴加液体3 . 对比实验是常用的实验方法，相关实验结论正确的是ACO2能使紫色石蕊变红B二氧化锰是催化剂C金属M生锈需要O2D同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同AABBCCDD4 . “尾气催化转换器”将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体。其微观过程如下图所示，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法中正确的是：生成物全部是化合物参加反应的两种分子个数比为11反应后分子个数变少了反应后原子个数变少了ABC只有D5 . 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示下列说法不正确的是（ ）At2时，甲的溶解度大于乙的溶解度Bt2时，将30g甲物质加入50g水中充分溶解后得到75g饱和溶液Ct1时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等Dt2时甲、乙的饱和溶液降温到t1时，析出晶体的质量甲一定大于乙6 . 下列实验操作中，与其他三项的目的不属于同一类的是（ ）A点燃甲烷、一氧化碳等可燃性气体前，先检验气体的纯度B做中和反应实验时，先在碱溶液中滴入12滴酚酞溶液C在进行铁丝燃烧实验前，先向充满氧气的集气瓶加入一层细沙D在使用氢气还原氧化铜时，先向硬质玻璃管中通入氢气7 . 放学了，妈妈为小刚准备了如下的食谱主食：馒头；配菜：红烧肉、豆腐汤你认为食谱中还应添加（ ）A醋溜白菜B清蒸鱼C炒鸡蛋 D牛奶8 . CO2是造成温室效应增强的主要气体，在工业上可用CO2来制备甲醇等物质“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并利用，能有效地减少CO2气体的排放如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）下列有关该方法的叙述中正确的是A该方法可减少碳排放而且耗能小B整个过程中，涉及了四大反应类型C“反应分离室”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶、过滤D该方法的优点是至少有两种物质可以循环利用9 . 金属用途广泛，其结构和性质等是化学研究的重要内容。下图分别是铝原子的结构示意图和铝元素在元素周期表中的信息，请判断下列说法中，不正确的是A铝原子核内的质子数 x = 13B铝原子核外最外层电子数 y = 3C在化合物中，铝元素通常显3 价D铝制品表面的氧化膜致密、坚固，可阻止内层的铝进一步氧化10 . 下列过程中主要发生物理变化的是（ ）A用石墨制得金刚石B用食醋去除水垢C用石油作原料炼制汽油D用柠檬酸、小苏打自制汽水二、实验题11 . 根据下列装置回答问题。（1）请写出仪器的名称：a_。（2）用高锰酸钾为原料制取较纯净的氧气可选用的装置组合为_（填字母，下同），发生装置应作的改进是_，发生的化学方程式为_。（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，发生的化学方程式为_，可选用的发生装置是_，若用F装置收集氢气，气体应从_端通入（填“b”或“C”）。（4）某化学兴趣小组设计实验甲、乙（装置如下图）探究二氧化氮气体能否使带火星木条复燃。（资料）.硝酸铜加热分解生成氧化铜、红棕色二氧化氮气体（有毒）和氧气。.同温同压下，不同气体的体积之比等于分子个数之比。甲实验中硝酸铜加热分解的化学方程式为_，NaOH溶液的作用是_。根据实验过程中的_现象得出“NO2能使带火星木条复燃”的结论。请你从气体的组成角度分析，该结论正确的理由是_。三、简答题12 . 请写出下列有关反应的化学方程式。（1）工业上用盐酸除去铁制品表面的铁锈_（主要成分为 Fe2O3）。（2）酒精在空气中充分燃烧_。四、流程题13 . 如图是某工厂利用海水（含NaCl）处理含二氧化硫废气的流程，请回答下列问题。（1）写出流程图中一种氧化物的名称_，氢氧化钠俗称_。（2）根据流程图，写出反应中吸收SO2反应的化学方程式_，NaHSO3溶液呈酸性，滴入紫色石蕊试剂，溶液变_色。（3）反应中氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，该反应属于_（填基本反应类型）。（4）用海水处理二氧化硫的现实意义是_。五、科学探究题14 . 某天化学兴趣小组听老师讲：“浓硫酸滴在衣服上很快出现洞洞眼眼，还有刺激性气味产生”。兴趣小组结合浓硫酸的性质思考，难道浓硫酸能与碳单质反应？若反应，会生成什么呢？查阅资料：SO2能使澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O ；SO2能使品红溶液褪色，用于检验SO2存在；SO2能与溴水反应而被吸收 SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 。提出猜想：从物质组成元素看，可能生成H2、CO2、CO、SO2气体及H2O；实验步骤：实验小组设计了如下步骤：(1)按上述图示安装好仪器；(2)检查气密性；(3)加入对应药品，并将浓H2SO4放入烧杯中；(4)加热A，加热H；(5)停止加热。实验分析：(1)B装置的作用是_。 (2)C装置的作用是_。 (3)D装置的作用是_。 (4)E装置的作用是_。实验结论：(1)B处固体由白色变蓝色，说明有_(填化学式，下同)生成；C处品红溶液褪色，说明有_生成；F处澄清石灰水变浑浊，说明有_生成；则产生浑浊的化学方程式为_；H、I处无现象，说明无_生成。(2)浓硫酸能与碳单质反应，其化学方程式为_。15 . 做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究。（提出问题）溶液中的溶质是什么物质？（作出猜想）（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质。（2）乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和_两种物质。（3）丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质。（查阅资料）Na2SO4溶液显中性。Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气。（实验验证）实验操作实验现象实验结论乙同学实验取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色猜想（2）成立丙同学实验取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液溶液变_色猜想（3）成立（总结反思）丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想（1）不成立。经过进一步分析，丁认为乙的实验结论不正确，他的理由是_。兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立。（知识拓展）（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？_（填“能”或“不能”） （2）写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_六、计算题16 . 医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。若误将碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐”，就会致人中毒。为除去某硫酸钡中混有的碳酸钡，并得到硝酸钡溶液。现取25 g该硫酸钡和碳酸钡的混合物于烧杯中，逐滴加入稀硝酸至恰好完全反应，共用去稀硝酸245.7 g，反应后称得烧杯中物质总质量为266.3 g。