人教版2019-2020学年九年级下学期中考一模化学试题（I）卷

人教版2019-2020学年九年级下学期中考一模化学试题（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列图像能正确反映所对应叙述关系的是（ ）A向pH=8的溶液中不断加水B向硝酸钾不饱和溶液中加入KNO3晶体C向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液D加热高锰酸钾至质量不再减少AABBCCDD2 . 为了提醒车主及乘客注意安全，加油站应当张贴标志是ABCD3 . 下列实验方案设计不合理的是（ ）选项实验目的实验方案A区别蒸馏水和硬水分别取样加入肥皂水，振荡B除去CaCl2溶液中的HCl加入过量的氧化钙，过滤C探究甲烷中是否含有氢元素点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯D比较锌、铜、银的金属活动性将锌和银分别放入硫酸铜溶液中AABBCCDD4 . 烈性炸药TNT（化学式为C7H5N3O6）广泛用于开矿、修路、兴修水利等，下列关于TNT的说法错误的是（ ）ATNT是一种有机物BTNT爆炸后会产生二氧化硫CTNT由四种元素组成D每个TNT分子含有21个原子5 . 某同学用下图所示装置测定空气里氧气的含量，实验时，连接好装置并检查不漏气后再进行后续操作，下列说法正确的是（ ）A所用红磷要过量，以保证集气瓶内空气里的氧气能充分反应B在空气里点燃红磷后，应缓慢把燃烧匙伸入瓶内并塞紧橡皮塞C红磷燃烧时，要打开止水夹，以免瓶因温度升高，气压较大，造成橡皮塞从瓶口脱落D仍用本装置，只把红磷换成燃烧的本炭，能够更精确测定空气里氧气的含量6 . 近年来，尤其是冬季，我国部分城市因空气污染而出现了严重的雾霾天气。保护我们赖以生存的环境，是我们每个人应尽的义务。下列做法中，不利于减少空气污染的是（ ）A拒绝使用一次性筷子等餐具B积极植树造林、种花种草C提倡居民驾驶私家车出行D提倡使用太阳能等清洁能源7 . 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理正确的是（ ）A置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应B单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质C活泼金属与稀盐酸反应放出气体，能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是金属D燃烧伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象就一定是燃烧8 . 科学家利用化学反应SO2+ CS + CO2处理废气中的SO2。此反应属于A化合反应B分解反应C复分解反应D置换反应9 . 下列对相应现象或事实的解释不正确的是（ ）选项现象或事实解释A金刚石和石墨的性质差异较大两者的原子排列方式不同B酒香不怕巷子深分子不断的运动C坏血病和骨质疏松症都是因为缺钙D用铁、铝制作炊具；用干冰进行人工降雨；用铜制作导线都是利用物质的物理性质AABBCCDD10 . 化学与人类生产、生活密切相关。下列应用不涉及化学变化的是（ ）A稀有气体用作科学实验中的保护气B浓硫酸用来干燥氧气C氢氧化钠用于处理含二氧化硫的工业废气D熟石灰用于改良酸性土壤11 . 固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成。为确定其组成，进行如下实验：将固体X 加入水中充分溶解，得到无色溶液。测X溶液的pH值，Ph=13。向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤。向步骤所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解。向步骤所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据以上实验信息，下列关于固体X组成的判断正确的是A不能确定是否有硝酸镁B氯化钠可能存在C不能确定是否有氯化钠D硫酸钠和氢氧化钠一定存在12 . 某无色气体可能由H2、N2、CO、CO2中的几种组成。将一些混合气体通过足量的澄清石灰水，出现白色浑浊；将剩余气体导出，经干燥后点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成。该混合气体的可能组成是AH2、N2BN2、CO2CH2、N2、CODH2、CO、CO213 . 下列实验现象描述中，错误的是（ ）A红磷在空气中燃烧：产生大量白色烟雾及黄色火焰，放热B将锌片放入少量稀硫酸中；固体不断减少，表面产生气泡C打开浓盐酸试剂瓶盖：瓶口有白雾出现D铁片插入硫酸铜溶液中：铁片表面有紫红色固体析出14 . 光导纤维是由二氧化硅（SiO2）制成的，二氧化硅中硅元素的化合价为A+1B+2C+3D+4二、填空题15 . 人类的生活和生产都离不开金属。(1)秦朝铸造的青铜剑经分析，其成分有铜、锡及少量的铅、铁等。青铜属于_。A合成材料B复合材料C金属材料D非金属材料(2)高炉炼铁的反应之一是氧化铁与一氧化碳反应，写出这个反应的化学方程式_。(3)公园的铁制扶手栏杆容易锈蚀，防锈方法之一是_。铝的金属活动性比铁强，但铝不容易锈蚀，原因是_。(4)参考钠原子的结构示意图，画出钠离子(Na+)的结构示意图_。 (5)钛酸锂(Li4Ti5O12)是制造锂电池的材料之一，其中锂、钛两种元素的质量比是_，配平制取钛酸锂的化学方程式：_TiO2+ _Li2CO3高温_Li4Ti5O12+_CO216 . 请根据如图a、b、c三种固体的溶解度曲线，回答下列问题：（1）P点的含义：_。（2）若b物质中混有少量a物质，最好采用_的方法提纯b（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。（3）下列说法正确的是_。A 将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减少B t2时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序cbaC 将t1时c物质的饱和溶液升温到t2，其溶液的质量一定减少17 . 如果实验室没有pH试纸，又要测定未知溶液的酸碱性，可选用_试液来进行实验，该试液从紫色变成_色，能确定其呈酸性18 . 地壳中含量最多的元素是_（填元素符号），含量最多金属元素是_（填元素符号），前者组成的单质的化学符号是_，后者的单质由_构成。氯化钠由_构成。19 . “”、“”、“”分别表示A、B、C三种物质的分子，下图形象的表示了某化学反应前后反应物与生成物的分子及数目变化。(1)该反应的化学方程式中A、B、C三种物质的化学计量数之比为_。(2)从图中你还能获得哪些信息(写出2点)：_；_。三、实验题20 . 下图是实验室制取气体的部分装置，请回答下列问题：（1）仪器名称：_，_。（2）用氯酸钾和二氧化锰制取并收集一瓶干燥氧气，可选用装置_（选填序号），二氧化锰的作用是_，选用 B 装置制氧气的化学方程式为_。（3）实验室制取 CO2的化学方程式为_，若将发生装置由 B 改为 C，其优点是_。（4） SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，其化学性质与 CO2相似。用上图中 FGH 的组合收集一瓶干燥的 SO2，装置中导管按气流方向连接顺序是_（填序号）；烧杯中 NaOH 溶液的作用是_（用化学方程式表示），漏斗的作用是_。四、推断题21 . A H表示初中化学常见的物质,除F外都是由非金属元素组成的物质。其中A、G为单质, B、D组成元素相同, E、H组成元素也相同, F为黑色固体。图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应，“”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物或反应条件已略去。（1）写出化学式C:_H:_。（2）写出F和D反应的化学方程式:_。（3）写出BD反应的化学方程式:_, 其中具有还原性的反应物是_ (填化学式)。五、流程题22 . 黄铜渣中约含锌7%、氧化锌31%、铜50%、氧化铜53%，其余为杂质，处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水也不参与反应）（1）溶液A中的阳离子有_（填离子符号）。（2）步骤中溶液由蓝色变为无色的化学反应方程式为_。（3）溶液A_（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C质量。六、科学探究题23 . 叠氮化钠(NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究（应用研究）(1)汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为_。（制备研究）(2)将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH3N2O = NaN3NaOHX,实验室检验X气体使用的试纸是湿润_。（Na2CO3质量分数测定）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置（已知H2SO4溶液与NaN3,反应不生成气体）。(3)装置A的作用是_。设计的实验步骤为：精确称量样品，检查装置气密性；打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；再打开弹簧夹，_；再次称量装置C。计算碳酸钠含量至少需要测定_（填数字）个数据。根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因_。M（NaN3纯度测定）精确称量0.140 g NaN3样品，设计如图装置，测定其纯度。已知2 NaN3 3N2(NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热。(4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差_（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。(5)使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是_。(6）使用冷水冷凝的目的是_。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是_。(7)常温下测得量气管读数为67.2 mL(N2的密度为1.25 g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是_（填字母序号）。A100 mLB1 LC2 L(8)计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）。七、计算题24 . 某学习兴趣小组为了测定金属镁样品中镁的含量（杂质不含镁元素，不溶于水，也不与其它物质发生反应），进行了如下实验：请回答下列问题：（1）根据上图实验数据，5g镁样品粉末加入150g稀盐酸充分反应后产生的氢气质量为_g。（2）此镁样品中镁的质量分数为_。（3）若将反应后的滤液蒸发掉104.4g水，无晶体析出，求所得溶液中溶质的质量分数_（列式