人教版九年级下学期第一次阶段检测化学试题

人教版九年级下学期第一次阶段检测化学试题姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列实验设计、现象描述正确的是（ ）A铁丝在空气中燃烧，火星四射B红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾C持续加热碳酸氢铵，最终有白色固体残留D硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀2 . 下列基本操作中错误的是A加入碳酸钠粉末B倾倒稀盐酸C加热液体D洗涤试管3 . 在实验操作考查中，小明抽到的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”。如图是他的主要实验步骤，其中操作有误的是（ ）A检查装置气密性B加入药品C收集气体D验满4 . 化学在生产、生活中应用广泛，下列过程不涉及化学变化的是A活性炭除异味B葡萄酿酒C冶炼金属D光合作用5 . 工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应，该反应中的还原剂是（ ）ACOBFe2O3CCO2DFe6 . 有下列仪器，在实验中使用仪器的说法错误的是A做木炭在氧气中燃烧的实验时，夹取红热的木炭时用cB粗盐提纯时，过滤食盐要用到的仪器是a、b和eC粗盐提纯时，蒸发滤液要用到的仪器是a、c、d和fD配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验时，溶解氯化钠要用b和c7 . 如图所示是KNO3和NH4CI的溶解度曲线。下列说法正确的是At1时，KNO3的溶解度大于NH4ClBt2时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等Ct3时，两溶液中KNO3的质量分数一定大于NH4ClD分别将t2时两种物质的溶液降温至t1，一定都有晶体析出8 . 盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间，总质量会减小的是（ ）A浓盐酸B氢氧化钠C生石灰D浓硫酸9 . 下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是AFe2+、H、SO42BNH4、Cl、OHCBa2+、SO42、NO3DNa、K、NO310 . 下列化学用语中，正确的是A2个氧分子：2OB氧化钠：NaOC一氧化碳：CO D3个钠离子：3Na+11 . 下图为一组物质发生化学反应的示意图，其中 分别表示M、N、R、S四种不同元素的原子。由图分析下列结论正确的是（ ）A该反应属于分解反应B可能是氢气与氧化铜的反应C该反应可表示为N2+2S2M= 2M+2S2NDR在该反应中一定未参加反应12 . 工业用CaO 和硝酸反应制Ca(NO3)24H2O 晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数A30%B63%C70%D84%13 . 观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是（ ）A铁锈放入稀盐酸中溶液变浅绿色B酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色C硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰D把氧化铜放入稀硫酸中溶液变蓝色14 . 下列各组药品，可用于验证锌、铁、铜三种金属活动性顺序的是（ ）AZn、Fe、CuSO4溶液B溶液C溶液、溶液D溶液、溶液二、多选题15 . 某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量的数据记录如下：物质XO2CO2H2O反应前的质量/g4612810反应后的质量/g0待测8954在下列判断中，正确的是A物质X由碳、氢元素组成B物质X由碳、氢、氧元素组成C充分反应后剩余氧气质量为16克D生成CO2与H2O的分子个数比是2：3三、填空题16 . 图中A、B、C、D为四种粒子的微粒结构示意图，E为钙元素在周期表中的信息。请按要求填空：A、B、C、D共表示_种元素的粒子，写出D离子符号_.从E图中你可以获得的信息有_。（任写一条）四、实验题17 . 某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取实验，请分析回答下列问题（1）选用A装置制取氧气的化学方程式（2）A、E连接，制取的氧气不纯的原因是（写一点即可）（3）若用过氧化氢溶液制取一瓶干燥的氧气，需要用到装置F，则装置F中应放入的物质是，气体应从端通入（填“a”或“b”）（4）实验室制取二氧化碳选择的发生装置和收集装置是（填选项字母），选择该发生装置的依据是，检验二氧化碳是否收集满的方法是（5）若用F装置检验制得的气体是否为二氧化碳，则F装置内发生反应的化学方程式为五、科学探究题18 . 同学们在探究金属的化学性质时，老师强调一般不用K、Ca、Na等活泼金属，否则会出现异常现象，并对钾和硫酸铜溶液的反应进行了演示实验。（资料显示）a钾在常温下就能与水发生剧烈的反应，请补充完整发生反应的化学方程式：_。b碱式铜盐为蓝绿色沉淀。A钾在空气中其表面很快会被氧化。（提出猜想）猜想一：金属钾和硫酸铜溶液反应会有铜生成。猜想二：金属钾和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。（实验及现象）切取不同大小的钾块分别投入两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关实验现象如表所示：实验及现象实验编号钾块大小硫酸铜溶液实验现象绿豆大小稀溶液10 mL产生蓝绿色沉淀绿豆大小浓溶液10 mL产生蓝色絮状沉淀黄豆大小稀溶液10 mL产生蓝色絮状沉淀黄豆大小浓溶液10mL产体生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体（实验结论）（1）上述实验中均未观察到_色固体生成，由此判断猜想一错误。（2）实验中观察到的沉淀是蓝绿色的由此判断猜想二_（填“正确”或“错误”）。（实验反思）（1）实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是_（用化学方程式表示）。（2）由上述实验可知，导致钾和硫酸铜溶液反应产生的产物不同的因素有_。（拓展提升）为了用钾置换硫酸铜中的铜元素，老师设计了如下实验方案：方案：把钾块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。方案：把钾块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热。两个方案中你认为更合理的是方案_，理由是_。六、综合题19 . 某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的SO2(Na2SO3 +H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。（提出问题）该瓶溶液中溶质的成分是什么?该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少?（查阅资料）(1) Na2SO3有较强还原性，在空气中易被氧气氧化:2 Na2SO3 +O2=2Na2SO4；(2) Na2SO3能与酸反应产生SO2气体;(3)SO32-、SO42-均能与Ba2+反应产生白色沉淀，BaSO3可溶于稀盐酸。（作出猜想）猜想1:没有变质，成分是Na2SO3;猜想2完全变质，成分是Na2SO4;你认为还可能有的猜想3: _。（实验探究I）甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质:小组实验操作现象结论甲组取少量样品于试管中加入过量稀盐酸;产生气泡没有变质，还是Na2SO3乙组取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸。_已部分变质（评价）有同学质疑甲组方案不合理，理由是_。（实验探究II）甲组设计如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。(注:空气中二氧化碳的影响忽略不计)(1)连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入126g该样品(2)实验前称量C装置的质量；(3)关闭活塞K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡；(4)打开活塞K，缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞K；(5)再次称量C装置的质量发现比反应前增重6.4g。由此，计算出该溶液中Na2SO3的质量分数为_；（解释）若没有进行第4步操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的_(填”偏小”或”偏大”)。乙组仍使用第一次实验的原理，进行如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。第一步:称取试样ag；第二步:在溶液中加入过量氯化钡溶液和足量稀盐酸；第三步:过滤、洗涤、烘干沉淀；第四步:称量沉淀的质量为bg；第五步:计算溶液中Na2SO3的溶质质量分数=(1-142b/2