人教版九年级上学期阶段考化学试题

人教版九年级上学期阶段考化学试题姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列物质放入水中不能形成溶液的是（ ）A花生油B食盐C白糖D酒精2 . 下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是A乙物质的溶解度随温度的升高而增大Bt2时，b点表示甲物质的不饱和溶液Ct1时，甲、乙两种物质饱和溶液中溶质的质量分数相等D要使甲物质从溶液中析出，只能用冷却热饱和溶液的方法3 . 生活中包含着许多化学知识，下列解释合理的是A洗洁精和汽油都能清洗油污都是乳化原理B森林着火，砍掉部分树木设置隔离带隔离可燃物C雪上撒食盐，雪很快融化食盐溶于水放出大量热D铝制品比铁制品更耐腐蚀铝的化学性质没有铁活泼4 . 属于化学变化的是A酒精挥发B西瓜榨汁C木炭燃烧D糯米磨粉5 . 下列实验方案设计合理，且化学方程式书写正确的是（ ）A实验室用稀硫酸与铜片反应制取氢气：Cu+H2SO4CuSO4+H2B用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症：Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2OC用盐酸除去氢氧化钾溶液中混有的碳酸钾：K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2D用稀硫酸除铁锈：FeO+H2SO4FeSO4+H2O6 . 向饱和碳酸钠溶液中通入CO2会析出碳酸氢钠晶体而是溶液变浑浊，发生反应的化学方程式为Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3。某化学小组同学用下图装置探究影响碳酸氢钠晶体产生快慢的因素，结果如下表。下列判断不正确的是序号温度/CO流速（个气泡/秒）出现浑浊的时间255851740583482510135022525540A锥形瓶中反应的化学方程式为2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2B对比可知，其他条件相同时，温度越高，析出晶体越快C对比可知，其他条件相同时，CO2流速越大，析出晶体越快D对比可知，二氧化碳的流速是影响析出晶体快慢的主要因素7 . 对下列现象的解释或结论不正确的是（ ）A春季的洛阳，花香满城是因为分子在不断运动B铁制品在潮湿的空气中容易生锈是因为铁能与氧气、水蒸气发生缓慢氧化C配制一定量5%的氯化钠溶液，量取水时仰视读数会使所得溶液浓度偏大D煤球制成蜂窝状后燃烧更旺是因为增大了煤与空气的接触面积8 . 下列有关废旧金属回收的意义，说法错误的是（ ）A耗费大量人力物力，得不偿失B是保护金属资源的重要途径C可以减少废旧金属对环境的污染D可以节约宝贵的金属资源9 . 下列图像与对应的实验描述相符的是A密闭容器中点燃红磷B氧气在水中的溶解度C加热KClO3和MnO2的混合物制O2D将足量的Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中10 . 根据下表信息，相关说法正确的是（ ）温度/溶解度/gNaClKClNH4ClKNO32036.034.037.231.64036.640.045.863.96037.345.555.2110A20时，NaCl的溶解度为36.0B40时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%C40时，向100g水中加入50gNH4Cl充分溶解，溶液质量为145.8gD60时降温到20时，KNO3和KCl的饱和溶液析出晶体较多的是KCl11 . 金属铜在自然环境中会生成绿色铜锈（其主要成分为Cu2(OH)2CO3）。下列关于铜锈的说法不正确的是（ ）A铜锈由四种元素组成B铜锈不是纯净物C铜锈生成与O2有关D铜锈空气中受热分解将有红色物生成12 . 常温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯，放在盛水的大烧杯中(如图)，欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，应向大烧杯的水中加入的固体物质是（ ）A硝酸铵B食盐C生石灰D氢氧化钠13 . 已知NaOH固体具有强烈的腐蚀性，且易吸水潮解。实验室欲配制质量分数为20%的NaOH溶液，下列说法正确的是（ ）A称量时将NaOH固体直接放在托盘上B将称量好的NaOH固体倒入量筒中加水溶解C该实验中需要用到的仪器有酒精灯、托盘天平、胶头滴管和烧杯D若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数大于20%14 . 配制一定质量分数的食盐水，无需用到的仪器是（ ）A酒精灯B烧杯C量筒D玻璃棒15 . 下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）A常温下，稀释KOH溶液B将浓硫酸露置在空气中C一定质量的饱和石灰水中加入生石灰D足量粉末状金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应16 . 新版人民币的防伪油墨中含MgF2，MgF2中F元素的化合价是（ ）A+1B-1C+2D-217 . 以下是某同学对课本中图表资料的使用情况，其中不正确的是（ ）A根据元素的化合价，可以判断化学式书写是否正确B根据某物质的溶解度曲线图，可判断该物质在一定温度下的的溶解度C根据元素周期表，可判断元素在人体中的含量D根据酸、碱、盐的溶解性表，可判断某些复分解反应能否进行18 . 下列物质的用途主要是由物理性质决定的是A用铜丝做导线B用镁粉制照明弹C用稀盐酸除锈D一氧化碳用于炼铁二、多选题19 . 图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”。下列概念间的关系符合图3所示关系的是（ ）XYZA溶质溶剂溶液B悬浊液乳浊液溶液C氧化物单质纯净物D饱和溶液不饱和溶液浓溶液AABBCCDD20 . 下列关于“大佛穿金”的说法中不正确的是（ ）A金不易被腐蚀B增加大佛的观赏性C大佛更显灵D金比较便宜三、填空题21 . 某同学欲配制一定溶质质量分数的NaC1溶液，他准备了如图所示实验仪器。请填空：配制过程中为促进NaCl的溶解，还需要的一种玻璃仪器是_（填仪器名称，下同），量取一定体积的水，需要用到_。22 . 下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，结合图示回答下列问题：60时B的溶解度为_；10时A、B、C三固体溶解度由大到小次序是_；P点是70时A的_溶液(填“饱和”或“不饱和”)；70A的饱和溶液150g降温至60，析出晶体_g；室温下将盛有C的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的氢氧化钠固体并搅拌，试管内可以观察到的现象是_；当A中混有少量B时，可用_方法提纯A。23 . 物质在溶解扩散的过程中，与溶剂的分子发生作用，通常都伴随着能量的变化。那么我们是否能直观地观察其中的能量变化呢？让我们来进行下面的实验探究。（提出问题）当学完物质在水中的溶解以后，同学们讨论开了：物质在溶解时，溶液的温度是否会发生变化？不同的物质溶解在水中时，溶液温度的变化情况是否一样？（建立假设）甲组同学认为物质溶于水时溶液温度不会变化，而乙组同学认为溶液的温度会发生变化，于是他们进行了以下实验探究。（实验探究）方案一：（1）取三只烧杯，分别加入50mL水，用温度计测量水的温度。（2）分别取一药匙氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠加入上述三只烧杯中，用玻璃棒搅拌至固体完全溶解，测量溶液的温度。（3）记录溶解前后液体温度的变化，填入表中。溶解前水的温度/溶解后溶液的温度/温度的变化/氯化钠1919.5_硝酸铵198_氢氧化钠1931_（4）把实验后的溶液倒入指定的容器内。（讨论与分析）我们能否尽可能地利用生活中的物品探究物质溶解时的吸热和放热现象呢？方案二：用品：玻璃杯、小木片、蜡烛、火柴、氢氧化钠、硝酸铵化肥、水设计实验：（完成表格）实验步骤实验现象解释与结论探究氢氧化钠溶于水后溶液的温度变化点燃蜡烛，玻璃杯底部用石蜡油粘上小木片，石蜡油凝固后向玻璃杯中倒入50mL水，加入2药匙氢氧化钠固体_探究硝酸铵溶于水后溶液的温度变化_（解释与结论）氯化钠溶解时，溶液的温度_；硝酸铵溶解时，溶液的温度_，试从微观角度分析原因_；氢氧化钠溶解时，温度_。所以，物质溶于水形成溶液的过程中，通常伴随着能量变化。（反思与评价）比较两个探究实验方案，试着说出它们的优点或不足之处_。24 . 金属及材料在生活、生产中应用十分广泛。1.铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，人类开始使用这三种金属的先后排序为_（用元素符号表示）；2.目前人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁的硬度_（填“大”或“小”）；3.铝制器皿在空气中形成具有保护作用的薄膜，它的成分是_，铁制品表面易生锈，用盐酸除去铁锈的反应方程式为_，该反应的基本类型是_。4.将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣A和滤液B。再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为3.2g。则滤渣A的成分是_，原氧化铜的质量m=_g。25 . 学习化学能使我们更好地认识生活中的有关现象，更合理地解决实际问题(1)铝和铜常用于制造电线，是用到了铝和铜的_性(2)衣服上沾上了较多的油污时，可用汽油洗去的原因是_(3)防止铁锅生锈的方法是(写一条)_(4)25m3的石油气在加压的情况下可装入容积0.024m3的钢瓶中，原因是_26 . 写出下列反应的化学方程式，标明基本反应类型。（1）红磷在氧气中燃烧_；反应类型_（2）用稀盐酸除铁锈_。（3）工业上煅烧石灰石_。（4）木炭与氧化铜反应_；反应类型_四、实验题27 . 在检验一包混有氧化铁的铁粉中氧化铁含量时，某小组同学称取10 g该样品，按下图所示装置进行实验，请你一同参与并解答问题。(1)装置A中反应的化学方程式为_。(2)若他们想通过B装置反应前后的质量变化来测定该样品中氧化铁的含量时，你认为B中最好应使用_的浓溶液，该反应的化学方程式为_。(3)从防止大气污染和节约资源角度考虑，你对尾气处理的建议是_。(4)实验完毕后，某同学称得A中剩余固体的质量为9.04 g，装置B增重2.64 g，则该铁粉样品中含氧化铁的质量分数为_。五、简答题28 . 写出下列反应的化学方程式：市场上出售的补血麦片含微量颗粒细小的还原铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应生成一种铁的化合物，起到补血的作用，写出其化学方程式_。注明反应的类型（置换或分解或化合）_NO是大气污染物之一，目前一种治理方法是在400左右，有催化剂存在的条件下，用氨气把NO还原为氮气和水_。（不用注明反应类型）六、科学探究题29 . 某化学小组用石灰石（含杂质SiO2、CaO，还可能含有少量的Fe2O3）与足量的稀盐酸制备二氧化碳气体，实验结束后对废液中的溶质成分进行探究（溶解于水中的气体成分忽略不计）。（提出问题）废液中的溶质含有哪些物质？（查阅资料）SiO2不溶于水，且不与稀盐酸反应。FeCl3溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏地显现出红色。FeCl3只能在较强的酸性溶液中存在，若pH3.8时，FeCl3会完全与水发生反应生成Fe（OH）3沉淀。已知反应：CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl。（假设猜想）（1）该小组同学一致认为废液中一定含有CaCl2，任用一个化学方程式表示其原因：_。（2）结合以上资料，该小组同学做出以下三种合理的猜想。猜想1：溶质只有CaCl2。猜想2：_。猜想3：溶质有CaCl2，HCl和FeCl3。请写出猜想3中有HCl和FeCl3的依据分别是_、_。（实验验证）实验操作实验现象实验结论步骤1：取少量过滤后的废液于试管中，滴加_溶液溶液没有变红废液的溶质中不含FeCl3步骤2：另取少量过滤后的废液于试管中，加入过量的Na2CO3溶液先有气泡冒出，然后_猜想2成立（反思评价）根据实验结论，实验结束后若要回收CaCl2溶液，正确的操作是向废液中加入过量的_，过滤。七、计算题30 . 化学实验室现有一瓶浓硫酸，标签如图所示，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。请回答下列问题：（1）上述浓硫酸中溶液的质量是_，浓硫酸中溶剂的质量是_；（2）取