人教版2020版中考模拟化学试题（I）卷新编

人教版2020版中考模拟化学试题（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列四种叙述均用如图表示，纵坐标 x 说法正确的是（ ）A表示一定量 H2O2溶液制取O2反应过程中，溶液中水的质量B表示一定量 KClO3制O2反应过程中，KClO3的质量C表示一定量 KMnO4制O2反应过程中，生成O2的质量D表示一定量 H2O2溶液制取O2反应过程中，MnO2的质量2 . 下图是三种固体物质的溶解度曲线图，其中正确的阐述是A将 c物质的不饱和溶液转变为饱和溶液可采取的方法是降温或恒温蒸发溶剂B气体的溶解度随着温度的变化情况与 c相似Ca中混有少量 b杂质时，采用蒸发结晶的方法提纯 aDt2C时，将50g的a物质溶入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量分数是 50%3 . 甲乙丙丁四位同学正在讨论某化学方程式表示的意义，他们的描述如下：甲说：反应在点燃条件下进行乙说：各物质的分子个数比为2：1：2丙说：是化合反应丁说：各物质的质量比为7：4：11他们所描述的化学方程式是（ ）A2H2O2H2+O2B2CO+O22CO2C2H2+O22H2ODCH4+2O2CO2+2H2O4 . 下列除杂质(括号内为杂质)的方法错误的是（ ）ACO2(CO)通过灼热的氧化铜BCu( NO3)2溶液( AgNO3)加适量Mg、过滤CCuO(C)在空气中充分灼烧DCaCO3(CaO)高温煅烧5 . 一定质量的CaCO3样品高温煅烧，若样品分解了75.0%，则剩余固体中含Ca元素的质量分数为A53.3%B71.4%C59.7%D34.6%6 . 实验室中一瓶失去标签的无色溶液，下列选项可能是它的成分的是AHCl H2SO4 KNO3 AgNO3BNaCl CaCO3 Ba(OH)2 Na2SO4CFeSO4 MgCl2 NaCl K2SO4DKCl NaCl Na2SO4 Na2CO37 . 现有4种试剂：紫色石蕊试液；稀硫酸；氯化钡溶液；碳酸钾溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有ABCD8 . 将一定量的乙醇和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表。下列判断正确为物质乙醇氧气水二氧化碳x反应前质量/g4.68.0000反应后质量/g005.44.4aA表中a的值为2.6Bx可能有氢元素Cx中两种元素质量比为3：5D若起始时氧气的质量为9.6g，则无x生成9 . 将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中错误的是 （ ）物质abcd反应前质量/g64324010反应后质量/g待测2567210A反应后a物质的质量为46.4 gBa和b是反应物，d可能是催化剂Cc物质中元素的种类，一定和a、b两种物质中元素的种类相同D若a物质与b物质的式量之比为4 : 1，则反应中a与b的物质的量之比为1 :1二、多选题10 . 在20时，向质量均为50g的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，然后搅拌至完全溶解得到溶液（如有不溶解的氯化钾，则过滤除去）加入氯化钾的质量与所得溶液的质量见下表（ ）实验编号12345加入氯化钾的质量/g510152025溶液的质量/g5560656767A在20时，实验3所得的溶液为饱和溶液B在20时，所得溶液的溶质的质量分数：实验1实验2实验3实验4实验5C在20时，实验1所得的溶液为不饱和溶液，可以通过蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液D在20时，实验5所得的溶液中溶质的质量为17g三、推断题11 . 如下图所示，A、B、C、D、E和甲、乙、丙、丁都是初中化学常见的物质。已知A为单质，B、C、D、E都为氧化物。“”表示一种物质可以通过一个化学变化转化为另一种物质。（1）下列有关说法正确的是_（填序号）a.反应可能都属于化合反应b.反应可能都属于分解反应c.B和甲可能是同一种物质d.甲、乙、丙、丁四种物质中可能有两种属于氧化物（2）若丁由三种元素组成，写出反应的化学方程式:_四、科学探究题12 . 工业废料石膏（CaSO42H2O）可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、 电石（化学名称为碳化钙）等，某化学兴趣小组展开了如下系列研究。一、高纯 CaO 的制备【资料一】 I石膏（CaSO42H2O）与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。 IISO2 能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。甲同学用如下图 装置制备 CaO，并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。实验过程中发现：B 中无水硫酸铜变蓝，证明有 H2O 生成；C 中产生品红溶液褪色现象证 明有 SO2 生成；装置_中无明显变化和装置 F 中_现象证明有 CO2 生成。二、硫酸钾和电石的制备（1）证明固体 M 中不含 CaCO3 的方法是_（写出实验的方法、现象）（2）反应的化学方程式为(NH4)2SO4+2KCl=K2SO4+2NH4Cl。 三、假设上述流程中制得的碳化钙（化学式为 CaCx）固体中只含杂质 CaO。乙小组同学为 测定 CaCx 中 x 的值进行如下实验。【资料三】CaCx 在空气中灼烧生成 CaO 和 CO2。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 步骤一：称取 3.76g 样品于图 3 所示石英管中（测定装置图如图 3，夹持及加热装置省略）， 反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气。测得丙溶 液的质量比反应前增重了 4.4g。（玻璃纤维可防止固体粉末进入导管） 步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、 干燥等操作得到碳酸钙固体 6 克。试回答下列问题：（1）装置甲的作用是_。反应完全后继续缓缓通入空气的目的是_。（2）根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为_。计算确定 CaCx的化学式_。（3）若碳酸钙未能完全干燥，则会导致 CaCx中的x的值_（填“偏大”、“偏小”、 “无影响”）。13 . 某固体粉末由Mg、MgO、Mg（OH）2中的一种或几种组成。某科学小组为了探究该固体粉末的成分，设计如图所示的装置（固定装置省略）。（信息资料）本实验条件下，氢气密度为0.09g/L。（实验过程）步骤：检查装置气密性，装入药品并连接仪器。步骤：倾斜Y形管，使样品充分反应，测的生成气体的体积为556mL。步骤：拆下装置，往Y形管内残余液中加入氢氧化钠溶液，至不再生成沉淀。经过滤、洗涤和干燥后，称得沉淀质量为2.90g。（回答问题）（1）用冷水浴的原因是_。（2）为使样品完全反应的正确操作是_（填标号）。A硫酸溶液转移到样品中 B样品转移到硫酸溶液中（3）根据实验结果分析：通过步骤计算，样品中镁元素的总质量为_。（反思）（4）该化学小组同学经过讨论得出以下结论，正确的是_（填标号）。A利用该实验方案，能计算出样品中各物质的质量B实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的