钠及其化合物1ppt课件

.,考纲要求：,1、钠的物理性质(了解)2、钠的化学性质(掌握)3、Na2O、Na2O2、NaOH的性质和用途(理解)4、典型金属在周期中的位置及性质的关系(掌握)5、碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质和用途(了解)6、钠及其化合物的有关计算(掌握),七钠及其重要化合物,.,性质,元素化合物知识体系的构建,.,教材回顾:,碱金属,.,（一）、钠的物理性质,钠是色金属，具有金属光泽，质地，可以用刀切割，密度，熔点,是热和电的。,银白,柔软,小,低,良导体,钠在周期表中的位置：第_周期、第_族，由于原子半径_，最外层电子数只有_个，所以在化学反应中易_。,三,A,小,1,失去电子,一、钠的性质,.,（二）、钠的化学性质,1.与非金属反应:(如氧气、氯气、硫等),常温：,点燃：,2Na+S=Na2S（研磨易爆炸）2Na+Cl2=2NaCl(白烟),点燃,4Na+O2=2Na2O,.,2、钠与水的反应,.,交流研讨把小块金属钠分别投入CuSO4溶液、NH4Cl溶液、饱和石灰水的烧杯里的现象和反应是什么？,浮熔游，溶液浑浊,2Na+2H2O=2NaOH+H2,浮熔游，有刺激性气味气体放出,2Na+2NH4Cl=2NaCl+H2+2NH3,浮熔游，有蓝色沉淀,2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+H2+Cu(OH)2,.,4、钠与酸反应,2Na+2H+=2Na+H2,问题：钠与酸反应比与水反应更激烈，极易爆炸，要特别小心!原因是什么？,3、钠与盐溶液反应,钠与CuSO4溶液反应,钠与熔融TiCl4反应,.,（三）、钠的存在、保存、制取、用途,存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态存在。食盐（NaCl）纯碱（Na2CO310H2O）硝酸钠(NaNO3),保存：隔绝空气和水，加煤油密封。,.,钠的用途：,1、制Na2O22、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂3、高压钠灯4、还原贵重金属,（和氧气反应）,（钠的导热性）,（黄光射程远，透雾力强）,（钠具有还原性）。,.,金属钠露置在空气中的变化过程：,银白色金属钠,.,二、钠的氧化物,供氧剂、漂白剂,用途,2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,与酸反应,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O+CO2=Na2CO3,与CO2反应,过氧化物(不属碱性氧化物),碱性氧化物,类别,过氧化钠,氧化钠,名称,燃烧或加热时与O2反应,常温与O2反应,生成条件,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O+H2O=2NaOH,与水反应,淡黄色固体,白色固体,颜色状态,Na2O2,Na2O,化学式,.,练习:向紫色石蕊试液中加过量的Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是()A.溶液仍为紫色B.最后溶液变为蓝色C.最后溶液褪色D.有气泡产生,CD,.,三、氢氧化钠,(1)、白色固体，易潮解（可用作干燥剂）,(2)、易溶于水，溶解时放热。,1、物理性质,.,干燥管,U形管,.,(3)、氢氧化钠有强烈的腐蚀性,俗名：苛性钠、火碱、烧碱,在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀,.,2、化学性质,(1)酸碱指示剂作用。酚酞_，石蕊_。(2)酸碱中和反应H+OHH2O(3)与酸性氧化物反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(CO2少量)CO2+NaOH=NaHCO3(CO2过量),.,(4)与盐溶液反应(符合复分解反应条件，、H2O等)如：Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+、HCO3。,Mg2+2OH=Mg(OH)2(白色沉淀)；Al3+2OH=Al(OH)3(白色沉淀)；Al3+4OH=AlO2+2H2O(继续滴加NaOH，沉淀消失)；Cu2+2OH=Cu(OH)2(蓝色沉淀)；Fe2+2OH=Fe(OH)2(白色沉淀灰绿色红褐色)；Fe3+3OH=Fe(OH)3(红褐色沉淀)NH4+OHNH3+H2O(刺激性气味气体生成，NH4+的检验)；HCO3+OH=CO32+H2O,.,(5)与某些单质反应,Cl2、Al、SiCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2,.,(6)与某些有机物反应,酚、酸；卤代烃、酯、油脂。,.,3、NaOH的工业制备,复分解法Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH(2)电解法2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2+Cl2,.,转化,发酵剂,灭火剂,医疗上治胃酸过多,用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂,用途,不反应,Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,CO2,不反应,CO32-+Ba2+BaCO3,BaCl2,HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O(碱不足),CO32-+Ca2+CaCO3,石灰水,HCO3-+OH-=CO32-+H2O,不反应,NaOH,HCO3-+H+=CO2+H2O,CO32-+2H+=CO2+H2O,HCl,稳定，不易分解,热稳定,较易溶于水(比Na2CO3小）,易溶于水,溶解性,细小白色晶体,白色粉末,色态,小苏打,纯碱,苏打,俗名,NaHCO3,Na2CO3,化学式,四、碳酸钠与碳酸氢钠,Na2CO3,NaHCO3,CO2+H2O(H+少量),(1)固体:加热(2)溶液:NaOH,.,思考：如何鉴别Na2CO3和NaHCO3？,晶体受热；向溶液中加入稀CaCl2溶液;滴加少量稀盐酸；测定溶液pH,.,除杂：1、Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体，除杂的方法是化学方程式是2、NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，除去杂质的方法是化学方程式是,加热,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,通过量的CO2,Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,.,小结:,钠和其它重要化合物之间的相互转化关系,单质氧化物碱盐,.,知识脉络,Na,NaCl,NaOH,Na2O,Na2O2,Na2CO3,NaHCO3,Cl2,电解,.,五、碱金属,1、性质的递变规律(1)原子半径(2)熔沸点(解释？)(3)密度(锂是密度最_的一种金属)(4)金属性(解释？),小,.,2、化学通性,(1)与水反应(2)与非金属反应(3)不能在溶液中相互置换(原因？),3、保存方法,锂保存在_中，钠、钾保存在_中。,石蜡,煤油,.,4、焰色反应,操作：用铂丝蘸取溶液放在灯焰上灼烧。(2)钠的焰色呈_色，钾需透过_钴玻璃观察呈_色。(3)焰色系指_的焰色，属_变化。,黄,蓝,紫,元素,物理,.,（2006年全国理综I、28）.（15分）,在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：。（2）填写表中空格：（请在答题卡上填空）,(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：。(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：。,除去CO2气体中混入的HCl,过氧化钠,与CO2和水气反应，产生O2,氢氧化钠溶液,吸收未反应的CO2气体,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2,.,（4）把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。,.,C,.,1、某种H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下O2密度的1/2，将3.2g这种混合气充入一盛有足量Na2O2的密闭容器中，再通入过量O2，并用电火花点燃使其充分反应，最后容器中固体的质量增加了（）A、3.2gB、4.4gC、5.2gD、6.4g2、200时，11.6g由CO2和H2O组成的混合气体与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为（）A、5.8B、11.6C、23.2D、46.4,A,C,练习:,.,4.下图表示往某Na2CO3溶液滴入稀盐酸产生CO2的过程（1）写出a点以前发生反应的离子方程式（2）写出a点到b点发生反应的离子方程式（3）若某Na2CO3溶液中含mmolNa2CO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物质的量之比为2:1，则滴入的稀盐酸中HCl的物质的量等于mol（用m表示）,CO32-+H+=HCO3-,HCO3-+H+=H2O+CO2,.,思考:Na2CO3溶液与盐酸反应，滴加方式不同，现象是否相同?产生CO