【化学】2010年秋季高一化学必修一课件《第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角硅》第一课时

新课标人教版2010秋季高一化学必修I，第四章非金属及其化合物，第一课，执行日期： 2010.12.19，第一节无机非金属材料的主角硅，硅和二氧化硅的存在与性质，自然界中1，Si的存在形态： (P.74第一，二段)，读后总结： (P.74第二段)，2，Si在自然界中的存在形态：3， Si位于周期表的4、c、Si原子的最外电子层中有4个电子(描绘c、Si原子的结构的概略图)，该原子难以失去电子，难以得到电子(阴、难以形成阳离子)，主要形成4价化合物。SiO2和硅酸盐、C: 2、4、-4、Si: 4、-4、化合状态、5、主要价数、第3周期第IVA族。 1、晶体结构、1、硅单体、硅单体分为晶体和非晶体2种，晶体硅结构类似于金刚石，均为具有正四面体结构的立体网状结构晶体。 教材P79页资料P67页，3，化学性质，常温下硅的化学性质稳定，除F2、HF和强碱以外，硅不与其他物质(例如O2、Cl2、H2SO4、HNO3等)反应。 晶体硅为金属光泽、灰色黑色、坚硬而脆的固体，熔融、沸点高，导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料。 2、物理性质；(1)常温下可能发生的反应si2f2=si4si4h HF=si4-2h2- si2NaOH h2o=na2SiO 32 h2- 4；用途5、硅的工业制备方法，高纯硅的一般纯度达到99.99999 %，达到99.9999999%以上。训练评价P.819、(1)焦炭的作用：作为还原剂。 (2)粗硅制纯硅为化合反应，SiCl4与H2的反应为置换反应，H2为还原剂。 二、二氧化硅和硅酸1，二氧化硅(SiO2)、(1)存在：晶体形式：石英、无定形、水晶、玛瑙、SiO2晶体是具有正四面体结构的立体网状结构的晶体。 SiO2不是分子式，而是化学式，表示二氧化硅晶体中硅氧原子的个数比。 (3)、SiO2物理性质：SiO2硬而难溶的固体不溶于水，纯二氧化硅无色透明。 请参阅、二氧化硅(12% )、(用途广泛)、教材p14页的资料P63页。 (4)、SiO2的化学性质稳定，是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。 高温、a、不能与水化合、b、与碱性氧化物化合： SiO2Cao casio3so2n a2on a2on a2SiO 3，c、与碱反应： SiO2 2NaOHNa2SiO3 H2O，注意：加入碱溶液的试剂瓶通常为橡胶塞，不能玻璃塞。 为什么？高温，与HF的反应： SiO2 4HFSiF4 2H2O，注意：一般在塑料制的试剂瓶中加入氢氟酸，玻璃制的试剂瓶不能使用。 为什么，雕刻玻璃用)，弱化性： sio2na2co2co3，高温，Si CSiC (刚玉砂)，高温，SiO2 2MgSi 2MgO，高温，SiO2 4MgMg2Si 2MgO，高温，Na2CO3等与反应： SiO2n a2na2co 3等制造电子工业中的重要零件、光学仪器、高级工艺品、眼镜镜片、精密仪器、轴承、耐磨器等装饰品。 (5)、SiO2的用途和危害：隧道开挖、石英粉加工等工作环境下容易形成含二氧化硅粉尘，人长期吸入含二氧化硅粉尘，会得硅肺病(旧硅肺)。 危害：用途：练习、a.1:2b.2:1c1:1d.3:5、1、工业生产金刚砂(SiC