理想气体状态方程（普通班用）_第1页
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文档简介

4理想气体的状态方程,学习目标：,1、通过教师引领了解理想气体模型，知道理想气体具有哪些特点。2、结合例题，运用三大定律合作探究得出理想气体状态方程。3、通过例题探究初步了解图像的处理方法和方程解题一般步骤。,知识回顾,【问题1】三大气体实验定律内容是什么？,公式：p1V1=p2V2,2、査理定律：,公式：,1、玻意耳定律：,3、盖-吕萨克定律：,公式：,【问题2】这些定律的适用范围是什么？,温度不太低，压强不太大.,一.理想气体,假设有这样一种气体，它在任何温度和任何压强下都能严格地遵从气体实验定律,我们把这样的气体叫做“理想气体”。,问题：理想气体具有那些特点呢？,1、理想气体是不存在的，是一种理想模型。,2、在温度不太低,压强不太大时实际气体都可看成是理想气体。,4、从能量上说：理想气体的微观本质是忽略了分子力，没有分子势能，理想气体的内能只有分子动能。一定质量的理想气体的内能仅由温度决定,与气体的体积无关.,3、从微观上说：分子间以及分子和器壁间，除碰撞外无其他作用力，分子本身的大小与分子间的距离相比可以忽略不计，分子可视为质点。,【问题3】如果某种气体的三个状态参量（p、V、T）都发生了变化，它们之间又遵从什么规律呢？,如图，一定质量的某种理想气体从A到B经历了一个等温过程，从B到C经历了一个等容过程。分别用pA、VA、TA和pB、VB、TB以及pC、VC、TC表示气体在A、B、C三个状态的状态参量，那么A、C状态的状态参量间有何关系呢？,A,B,C,TA=TB,VB=VC,推导过程,从AB为等温变化：由玻意耳定律,pAVA=pBVB,从BC为等容变化：由查理定律,又TA=TBVB=VC,解得：,二、理想气体的状态方程,1、内容：一定质量的某种理想气体在从一个状态变化到另一个状态时，尽管p、V、T都可能改变，但是压强跟体积的乘积与热力学温度的比值保持不变。,2、公式：,或,3、使用条件:,一定质量的某种理想气体.,如图所示，一定质量的理想气体，由状态A沿直线AB变化到B，在此过程中，气体分子的平均速率的变化情况是（）,图像练习：,A、不断增大,B、不断减小,C、先减小后增大,D、先增大后减小,D,练习2:一水银气压计中混进了空气，因而在27，外界大气压为758mmHg时，这个水银气压计的读数为738mmHg，此时管中水银面距管顶80mm，当温度降至-3时，这个气压计的读数为743mmHg，求此时的实际大气压值为多少毫米汞柱？,得：p=762.2mmHg,解：以混进水银气压计的空气为研究对象,初状态：,末状态：,由理想气体状态方程得：,p1=758-738=20mmHgV1=80Smm3T1=273+27
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