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文档简介

【问题1】三大气体实验法则的内容是什么？式： pV=C，2，检测法则：式：1，波尔法则：3，盖-吕克法则：式：复习：【问题2】这些法则的适用范围是什么？温度不低，压力低。 【问题3】如果气体的三个状态参数(p，v，t )发生变化，它们之间遵循什么规律？ 8.3理想气态方程式，读课文，以下问题：1，1，理想气体是什么，2，如何引导理想气态方程式？ 1 .假设理想的气体在任何温度和压力下都有严格遵循气体实验法则的气体，我们将这种气体称为“理想的气体”。 理想的气体有什么特征？ 1、理想气体不存在，是理想模型。 2、当温度不太低、压力不太高时，实际气体可视为理想气体。 一定质量的理想气体内只有温度，与气体的体积无关。 4、在能量上，理想气体的微观本质无视分子力，没有分子势，理想气体中只有分子动能。 从微观上说，分子间无视碰撞以外的力，无视分子自身的大小，分子自身没有体积。 思考和讨论如图所示，某种质量的理想气体从a到b经历了等温过程，从b到c经历了等容过程。 分别用pA、VA、TA和pB、VB、TB和pC、VC、TC表示气体a、b、c这三种状态的状态参数时，a、c的状态参数的关系会变成什么样，导出过程，由AB等温变化：伏尔定律，由pAVA=pBVB、BC等容变化：查理另外，TA=TBVB=VC，解：二，理想气体的状态方程式，1，内容：某质量的理想气体从某种状态变化为另一种状态时，p、v、t有变化的可能性，但压力和体积之积和热力学温度之比不变化。 2、公式3或3、使用条件：一定质量的理想气体.注：常数c由理想气体的质量和种类决定，即由理想气体的物质量决定的三、氯丙酮方程式(仅理解)或氯丙酮方程式是任意质量的理想气体的状态方程式，它们在某一特定的状态下结合各物理量的关系实际气体如果温度不低，压力不太大，就可以应用克拉佩龙方程式解决问题。 二、理想气体状态方程式，1，内容：当某质量理想气体从一种状态变为另一种状态时，p、v、t可能发生变化，但压力与体积之积与热力学温度之比不变。 2、式：或者3、使用条件：具有一定质量理想气体.注：常数c由理想气体的质量和种类决定，即由理想气体的物质的量决定，例题13360一水银气压计中混入空气，因此在27、外气大气压为758mmHg时，该水银气压计的读取值为738mmHg 管水银面距管顶80mm，温度下降到-3时，该气压计的读取值为743mmHg，求出此时的实际大气压值为几毫米水银柱，p1=758-738=20 mmhg v1=80 SMM3t1=273=300 k，T2=273 (-3)=270K 从p2=p-743 mmhg v2=(73880 ) s-743 s=75sm 3理想气体的状态方程式可知：如图所示，某质量的理想气体从状态a沿直线AB变化为b，其中，气体分子的平均速度的变化为()，例题2 :a，增大，b，减小，c，减小而增大，d，增大而减小，d，依此类推1、理想气体：在任何
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