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文档简介

.原子结构模型的演变,江苏省东台中学高一化学集团,我们前辈是怎样认识原子的? 历史,1,公元前5世纪,希腊哲学家德莫克里特认为万物是由许多不可分割的粒子构成的原子。 2、道尔顿原子学说(实心球) 19世纪初,英国科学家道尔顿提倡近代原子学说,认为物质都是由原子构成的,原子是微小而不可分割的实心球体。 1897年,英国科学家汤姆森发现了电子,认识到原子是由更小的粒子构成的。 枣饼式原子模型,3,汤姆逊原子模型(葡萄干面包),4,卢瑟福原子模型(空心球) 1911年,英国物理学家卢瑟福从粒子散射现象认识到原子核带正电,提出了原子结构的核式结构学说(原子由原子核和核外电子构成)。 为什么很多粒子穿过金箔,只能弹出极少数。 为什么粒子被反弹,原子内的正电荷没有飞出来? 为什么少量的粒子偏转了? 5、玻尔原子模型1913年丹麦物理学家玻尔提出,在原子核外,电子在一系列稳定的轨道上运行。 近代原子论、电子、带核原子结构模型、轨道原子结构模型、电子云模型、原子核外电子的配置、1、原子核外电子的配置、原子核、电子层、原子电荷数、其电子层上的电子、He、Ne、Ar原子的核外电子的配置的示意图、KLMNOPQ、 电子能在远离核的地区高运动电子能低在接近核的区域内运动,将原子核外分为7个运动区域,也称为电子层,分别用n=1、2、3、4、5、6、7表示,分别称为k、l、m、n、o、p、Q,n的值越大,电子越远离核2、原子核外电子运动领域与电子能量的关系:3、原子核外电子配置规则,最外层最多只能容纳8个电子(k层最外层为2个)。 下一层最多只能容纳18个电子,倒数第三层最多只能容纳32个电子每个电子层最多只能容纳2n2个电子。 能量最低的原理:电子总是配置在能量最低的电子层中,即能量较低,经验:电子为k层、层、l层的层、l、m、h、o、Mg原子的核外电子层的配置图,为了以图像形式表现原子的构造,人们制作了“原子构造图”这一特殊的图形。请画、15、第1层、第2层、第3层、k层、l层、m层、2、8、5、原子结构图、思考与练习:元素120的原子结构图。 4、原子结构与元素性质的关系(结构决定性质)、(1)稳定结构:最外层为8电子的结构(k层为2个)的特征:原子难以失去电子(He、Ne、Ar等)、(2)不稳定的结构: (容易失去: Na、Mg、Al容易得到: f、o、Cl )、最外层的电子数为4时,电子容易失去,最外层的电子数4时,电子容易得到,电子容易失去,钠原子、钠离子、Na、Na、钠离子的形成,氯氯原子,氯离子,-, a :由于ne元素的原子的最外层为8电子的稳定结构(原子结构),因此问题解决:从原子结构的知识的观点出发,P29 :问题解决1、12、2、8、2、失去电子,得到12、2、8、Mg、mg2、8、2、6、8、2、8、电子,o、O2-、原子结构的图像, 离子结构的图像元素化价与最外层电子数的关系:最外层电子数为4时,电子容易丢失,最外层电子数4时,容易得到电子,化价=(丢失的电子数),化价=-(8-最外层电子数)关系:元素化价为原子丢失或得到的电子数(正丢失、负),原子的组成: 一个质子带正电荷的一个电子带负电荷,中子不带电,读:表1-7忽略构成原子的粒子及其性质、电子的质量,原子核内所有质子和中子的相对质量加上大致整数值的值称为质量数。 质量数(A)=质子数(z )中子数(n )、元素符号、质量数、原子能负荷数 (核内质子数)、2、含义:表示质量数a、质子数z的原子。2 )电气关系:原子:核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数阳离子:原子能电荷数(Z)=核内质子数核外电子数原子能电荷数(Z)=核外电子数阴离子:原子能电荷数(Z)=核内质子数核外电子数原子能电荷数(Z)=核外电子数-电荷数, A表示质量数,Z表示原子能的电荷数(质子数),c表示离子具有的电荷数d表示原子数,Al、Al3中包含的质子数和电子数。元素:具有相同质子数的同种类原子的总称。 同位素:质子数相同、中子数不同的核素称为同位素。 核素:具有一定质子数和一定中子数的原子。 h,d,t,1 .道尔顿汤姆逊卢瑟福沃尔沃量子力学,2 .原子核外电子配置规则能量最低原理每个电子层最多只能容纳2n2电子最外层最多只能容纳8电子(k层

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