人教版九年级下学期中考模拟（a卷）化学试题

人教版九年级下学期中考模拟（a卷）化学试题姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 水的合成的微观过程如下图，下列说法中错误的是A原子是化学变化中的最小粒子B在化学反应前后，分子和原子的个数都不变C在化学变化中分子可以再分，原子不能再分D在一定条件下，氢气跟氧气反应能生成水2 . 现有锌、铜、银三种金属，要验证这三种金属活动性强弱，最好使用的试剂是A硫酸铜溶液B硫酸锌溶液C硝酸银溶液D稀盐酸3 . 下列应用及相应的原理(用化学方程式表示)都正确的是A用小苏打治疗胃酸过多NaCO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2B实验室用过氧化氢溶液制取氧气2H2O2=2H2O+O2C用熟石灰处理硫酸厂中的废水Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OD工业上用赤铁矿炼铁Fe2O3+3CO2Fe+3CO24 . 小明从中获得以下信息：该反应中反应物是一氧化碳和氧气；该反应发生的条件是点燃；反应前后元素种类和原子个数保持不变；反应前后分子总数保持不变；参加反应的一氧化碳和氧气的质量比为7：8。其中正确的信息是（ ）ABCD5 . 已知：X和Y两种物质在一定条件下恰好完全反应，生成Z与W的质量比为11：9，且反应中消耗X的质量与生成W的质量比为4：9，则反应中消耗X和Y的质量比为A1：4B4：1C1：2D2：16 . 下列图象与选项中描述的实验能够正确对应的是A表示稀释pH=3的盐酸B表示锌粒投入足量盐酸中C表示石灰水中加入生石灰D表示实验室用氯酸钾来制取氧气7 . 铀是一种重要的工业原料，已知有一种铀原子中质子数为92，中子数为143，该原子的核外电子数为A143B92C235D518 . 下列有关化学学科观点的说法错误的是（ ）A结构观：构成水和过氧化氢的分子结构不同，它们的化学性质也不同B元素观：从宏观上看一切物质都是由元素组成的C微粒观：金刚石是由碳分子构成的D守恒观：化学反应前后，元素种类不变9 . 空气是生命赖以存在的物质基础，下列有关空气的说法正确的是（ ）A工业上利用氧气和氮气沸点不同，将氧气从液态空气中分离的过程是物理变化B空气中的稀有气体化学性质很稳定，所以常用于制造多种用途的电光源C空气质量报告中所列的空气质量级别数值越大说明空气的质量越好D空气主要是由氧气和氮气组成其中氧气的质量约占空气质量的21%10 . 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）A酸和碱能发生中和反应，则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应B铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用C碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液D硝酸钾的饱和溶液，不能再溶解硝酸钾，也不能再溶解其它物质二、填空题11 . （1）“酒香不怕巷子深”，说明分子_；（2）某有机物在空气中燃烧生成二氧化碳和水，该有机物的组成肯定有_元素；（3）在过滤操作中，玻璃棒的作用是_。12 . 物质是结构、用途与其性质关系密切。（1）体温计中的汞是由_构成的。（2）调味剂氯化钠晶体是由_构成的。（3）氦气用于填充探空气球，是因为氦气_。（4）潜水员需要配备氧气瓶，是因为氧气能_。三、推断题13 . A为黑色固体，反应是炼铁工业中的主要反应，B、E、G属于单质，A、C、D、Y都是氧化物， F、G为常见的物质。下图是它们之间的相互转化关系。请回答：（1）固体A的化学式为_；F溶液呈浅绿色，则所含有的溶质是_；（2）写出反应的化学方程式_；（3）G和A在加热条件下发生的化学反应的基本反应类型是_。四、科学探究题14 . 实验室有一瓶放置的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液，由于放置时间可能较长，不知是否变质。化学兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。（提出问题）该瓶溶液中溶质的成分是什么？该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少？（查阅资料）（1）Na2SO3有较强还原性，在空气中易被氧气氧化：2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4（2）Na2SO3能与酸反应产生SO2气体，Na2SO3 + H2SO4（浓）= Na2SO4 + SO2+ H2O（3）SO32-与Ba2+反应产生白色沉淀，BaSO3可溶于稀盐酸。甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质。（实验探究I）甲组同学取少量样品于试管中加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，于是认为，该溶液没有变质，还是Na2SO3。乙组质疑甲组方案不合理，理由是_。甲组设计如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。（注：空气中CO2的影响忽略不计）（1）连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入126g该样品；（2）实验前称量C装置的质量；（3）关闭活塞K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡；（4）打开活塞K，缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞K；（5）再次称量C装置的质量，发现比反应前增重6.4g。由此，计算出该溶液中Na2SO3的质量分数为_；C装置的作用是_；（实验探究II）乙组进行如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。第一步：称取试样a g；第二步：在溶液中加入过量氯化钡溶液和足量稀盐酸；第三步：过滤、洗涤、烘干沉淀；第四步：称量沉淀的质量为b g；第五步：计算溶液中Na2SO3的溶质质量分数。试完成下列问题：（1）加入氯化钡溶液过量的目的是_。（2）写出第二步中发生一种反应的化学方程式_。（3）下列说法正确的是_。A 溶液中Na2SO3溶液的溶质质量分数 =（1 - 142b/233a） 100%B 第三步操作中洗涤沉淀，是为了去除沉淀表面的附着物，若直接烘干，测定结果会偏大C 第二步操作中可以用稀硝酸来代替稀盐酸D 保存亚硫酸钠时应密封保存，以防氧化五、计算题15 . 实验室中常用3%5%的 NaHCO3溶液来进行浓硫酸的事故处理烧杯中有100g NaHCO3溶液，为测定其溶质质量分数，向其中加入稀盐酸至不再产生气泡为止，测得反应后比反应前物质总质量减少3.3g。请计算：（1）碳酸氢钠溶液中溶质的质量分数_。（写出计算过程）（2）将上述100g NaHCO3溶液稀释成溶质质量分数为3%的溶液，需加水_g。六、综合题16 . （1）下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中不正确的是（_）A集气瓶内加入少量水可防止瓶底炸裂B该实验所用红磷的量不足可能造成气体减少的体积小于五分之一C实验时，点燃的红磷要立即伸入集气瓶中，并塞紧橡皮塞D红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹（2）研究性学习小组的同学为探究空气中氧气的体积分数，设计了如下图所示装置。请根据图示实验回答下列问题：闭合电源开关，可以观察到白磷_。装置冷却到室温，可观察到U型管内左侧液面_。通过这个实验得出的结论是_。此实验还可推知反应后剩余气体的两点性质是：_；_。（3）如下图是一个具有刻度和活塞可滑动的玻璃容器，其中有空气和足量的白磷，将它放在盛有沸水的烧杯上方，进行试验。请完成实验报告：（40以上白磷就开始燃烧）实验目的实