高中化学第二章分子结构与性质第一节共价键（第1课时）课件新人教版选修

第二章分子结构与性质第一节共价键,使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键离子键共价键,知识回顾：1、什么是化学键？2、化学键分为哪些类型？,带相反电荷离子之间的相互作用作用的本质：静电作用（引力和斥力）作用的微粒:阴阳离子存在:离子化合物原子间通过共用电子对形成的相互作用作用的本质：共用电子对作用的微粒:原子之间存在:绝大多数物质中,判断依据：活泼的金属元素和活泼非金属元素，或者带正、负电荷的原子团之间形成离子键；非金属元素之间形成共价键。,两种成键元素间的电负性差值1.7,它们之间通常形成离子键;反之,形成的共价键。,共价键,极性键：,非极性键：,共用电子对偏移,共用电子对不偏移,3、化合物的分类(化学键角度):,离子化合物：,共价化合物：,含有离子键的化合物。,所含的化学键全部是共价键的化合物。,4、电子式,用“”或者“”来表示原子或分子最外层电子的式子。,注意:(1)简单阳离子的电子式用离子符号表示;,(2)阴离子或原子团的电子式要用中括号括起来，在右上角标上电荷。,（同种元素间）,（不同种元素间）,练习：,2、用电子式表示下列物质的形成过程。,CO2Na2S,1、写出下列物质的电子式。,N2NH3H2OC2H2H2O2NaOHCaBr2NH4ClNa2O2,一、共价键的形成,键：1、定义：两个原子轨道沿键轴方向以“头碰头”的方式重叠2、形状：重叠部分沿着键轴圆柱形呈轴对称。3、特点：重叠程度大，稳定性高，可绕键轴旋转,4、分类：ss键H2,sp键HCl,pp键Cl2,一、共价键的形成,形成键的电子称为电子,键：1、定义：两个原子轨道以平行即“肩并肩”方式重叠2、形状：重叠部分通过一个键轴的平面呈镜像对称3、特点：重叠程度较小，稳定性较差，不能旋转4、分类：,pp键,形成键的电子称为电子,pp键,N2,键、键的存在单键总是键；双键，由一个键和一个键组成；叁键，由一个键和两个键组成。电子成键原则：1、成键电子自旋方向必须相反2、两原子轨道重叠越大，形成的共价键越牢固共价键的本质：原子轨道（电子云）的重叠(六)共价键的特征：具有饱和性和方向性,一、共价键的形成,沿轴方向“头碰头”,平行方向“肩并肩”,轴对称，重叠大,镜像对称，重叠较小,强度大，不易断裂,强度较小，易断裂,单键是键，双键：一个键，一个键，三键：一个键，两个键。,小结：,电子,电子,3、乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个键和几个键组成？,乙烷分子中由7个键组成；乙烯分子中由5个键和1个键组成；乙炔分子中由3个键和2个键组成。,科学探究：,P30,1、在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是A、氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B、氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C、氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D、氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道,C,2、下列物质分子中无键的是A、N2B、CO2C、Cl2D、C2H4,C,练习：,3、下列说法中正确的是A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成键B、p轨道之间以“头对头”重叠可形成键C、s和p轨道以“头对头”重叠可形成键D、共价